高中化学第一章《物质结构元素周期律》测试题新人教版必修2

第一章《物质结构 元素周期律》测试题 2015-3-27

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

3．下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

4．下列关于3 2He的说法正确的是

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

7．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 9．下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 A． F- B ． Cl C ． NH3 D ． NH2-

10．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：甲＜乙

1

B．非金属性：乙＜丁

C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 D．最外层电子数：丙＞丁＞戊 11．下列各组元素性质递变情况错误的是 ．．

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

12．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，关于硒的叙述中正确的是（ ）

A．非金属性比硫强 C．原子序数为34

B．氢化物比HBr稳定

D．最高价氧化物的水化物显碱性

13．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性：M > N

D．离子半径r：r（X2-）> r（Y+）

14．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫的电子能力强的是

A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外

15．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是

A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多 B．第10列元素中全部是金属元素

C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

二．双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。少选且正确得3分。）

16．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中只有X是短周期的金属元素，下列判

断正确的是

A．X的最高价氧化物能溶于强碱 B．非金属性：T＜R C．气态氢化物稳定性：T＞Z D．R与Q的原子核外电子数相差16

17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期

2

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 C．非金属性：Y<Z

D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

18．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

A．原子半径：丙＞丁

B．甲与丁的核外电子数相差10 C．氢氧化物碱性：乙＞丙

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

19．短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是 A．B离子的半径比C离子的半径小

B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合

D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体 三．非选择题

20．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用

元

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

；

， 碱性最强的是

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

化物

；

； ⑨的最高价氧化物的对应的水

3

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

化学方程式）：

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的

。

21．（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：

A ，，（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。

22．（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的

阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）

D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。

4

非选择题参考答案

15．（18分）

（1）Na，

（各2分）

（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分） （3）（略） （各2分）

（5）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （3分）16．（18分）

（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）

Na + Cl Na Cl

（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （4）H Cl＞P H3＞Si H4 17．（16分）

（1）C，O，Na ， H2SO4 （各2分）（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 （3）共价 （4）C＋2H△

2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2分，共10分）（3分） （3分） （3分） （3分） 2分） 3分）

5

（各

（（

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