r氧化还原反应讲义

第三节 氧化还原反应

第二课时 2012-12-20

课题1 氧化还原反应的本质

目标：学会从得失氧，到化合价升降，到得失电子来判断反应是否为氧化还原反应。

能判断氧化还原反应中氧化过程、还原过程、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

活动一：判断氧化还原反应

1、 试根据初中所学的氧化还原反应的知识判断以下反应是否是氧化还原反应？

高温

2CuO+C=====2Cu+CO2↑

如是则 CuO在反应中 反应。

则 C在反应中 反应。

2 、判断元素在反应前后的化合价如何变化，以下的反应是否为氧化还原反应？

高温 H2O+C === H2+CO

Δ

CuO+H2====Cu+H2O

3 、 通过以上实例，可以得到新的判断氧化反应，还原反应的方法，则

高温

2CuO+C=====2Cu+CO2↑

CuO中的Cu元素在反应中化合价 反应。

则 C元素在反应中化合价 反应 。

4、 判断下面的反应是否为氧化还原反应（ ）

1、 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2、 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

3、 高温

CuO+CO=====Cu+CO2

Δ

4、 Fe+S==FeS

小结： 说说如何判断一个反应是不是氧化还原反应？

活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

1、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举

具体的化学反应加以说明。

化合反应

分解反应 氧化还原反应

置换反应 非氧化还原反应

复分解反应

2、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化

还原反应。你认为这个说法对吗？请说明理由。

活动三 从得失电子的角度认识氧化还原反应

以课本36页和37页的NaCl和HCl的形成为例，脱离课本你愿意到前面去领着大家

一起去探讨为什么化合价会改变，如何判断元素化合价的数值和正负吗？

1、如何解释MgCl2的形成过程，H2O的形成过程？

2、元素化合价的确定方法

3、填空：在此反应中

高温

2CuO+C=====2Cu+CO2↑

CuO中的Cu元素在反应中 电子，化合价 反应。

则 C元素在反应中 电子，化合价 发生的是反应 。

总结：氧化还原反应的本质为 。

课堂检测：

一、选择题

1．氧化还原反应的本质是 ( )

A．有氧得失 B．化合价升降 C．电子转移 D．电子得失

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )

A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O Ca(OH)2

C. 2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. CaCO3高温CaO CO2↑

3．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( )

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( )

A．CO2+H2

OH2CO3 B．Cl2+2H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g)2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5．有关氧化还原反应的氧化剂、还原剂的说法正确的是 ( )

A．氧化B．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质

C．还原剂指失去电子，发生还原反应的物质

D．还原剂指失去电子，发生氧化反应的物质

剂是指失去电子、发生氧化反应的物质

6．某元素从化合态变成游离态 ( )

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能是氧化也可能是还原 D．可能既不是氧化也不是还原

二、填空题

1．判断下列各个反应是否氧化还原反应，指出各反应所属的基本反应类型：

① 2KClO3

② 2NaHCO32 KCl + 3O2↑ ( ) ( ) 2Na2CO3+CO2↑+H2O ( ) ( )

③ Cl2+2 KBr = 2 KCl + Br2 ( ) ( )

④ CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 ( )( )

2．从Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4和水等物质中，选出适当的物质，按下列要

求写出化学方程式：

①化合反应： ，

②无单质生成的分解反应：

③有单质生成的分解反应 ，

④置换反应： ，

⑤复分解反应（酸与碱的反应）： ，

上述反应中，属于氧化还原反应的是

第二课时

活动一：氧化剂、还原剂的确定

1、填空在此反应中

高温

2CuO+C=====2Cu+CO2↑

（1）氧化剂是还原剂是，电子从 转移到

（2）反应物：

CuO是，具有性，在反应中化合价， 发生了 反应，本身被 。

C是，具有， 发生了 反应，本身被 。

（3）产物：

Cu是经，

CO2是经 反应得到的产物，所以称为 ，

小结：

氧化剂，具有 发生了 反应，本身被 。反应后得到 产物。

还原剂，具有性，在反应中电子，化合价， 发生了 反应，本身被 。反应后得到 产物。

活动二： 根据示例，了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应。

1、双线桥： 单线桥：

MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2、双线桥和单线桥两种表示方法中，桥分别架在何种物质之间，箭号的方向如何？

3、分别用双线桥和单线桥来表示下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目。

双线桥：

2Al+3Cl2==2AlCl3 2KClO3==2KCl+3O2↑

单线桥：

Δ 高温

CuO+H2====Cu+H2O C+CO2==2CO

活动三 ： 氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。

（1）、在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2molFe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？

（2）、在反应中MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O 中， 若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？

（3）根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律。

（4）试根据氧化还原反应中此规律配平以下方程式

Cu＋32＋ Cu2+

3＋ O2＋H2O

＋ HNO32＋ H22

活动四：物质的氧化性、还原性强弱的比较

规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

还原剂的还原性>还原产物的还原性

1、在MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，找出氧化剂、氧化产物并比较其氧化性， 找出还原剂、还原产物并比较其还原性。

3+ 2、已知氧化性：Cl2>Fe>I2据此判断下列氧化还原反应能否发生。

2+-3+ （1） Cl2+2Fe===2Cl+2Fe

2+3+- (2) 2Fe+I2====2Fe+2I

--(3) Cl2+2I===2Cl+I2

课堂检测：

1．在反应C+H2O CO+H2中，还原剂是 ( )

A．C B．H2O C．CO D．H2

2．水作为还原剂的反应是

A． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．SO3+H2O==H2SO4

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D． 2H2+O2 2H2O

3．盐酸在下列反应中作氧化剂的是 ( )

A． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．MnO2+4HC1

（浓）MnC12+C12↑+2H2O 点燃( )

C． AgNO3+HC1=AgCl↓+HNO3 D．CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O

4．某元素从化合态变成游离态 ( )

A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能是氧化也可能是还原 D．可能既不是氧化也不是还原

5．下列变化需加入还原剂才能实现的是 （ ）

A、Fe2+→Fe3+ B、SO2→S C、HCl→Cl2 D NH3→NH4+

17．（2005年高考·广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（ ）

A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强

6．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：

MnO2

△

△(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

(6)Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2↑

7．已知下列反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO ④2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同 (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是

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