氧化还原反应与氧化还原滴定法

氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题

1、不属于氧化还原滴定法的是

A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是

A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同

C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性实用的是

A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl 4、间接碘量法中，加入KI的作用是

A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂

5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分钟内）又变为蓝色的原因是

A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液中淀粉过多 E、反应速度太慢

6、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度，在放置10分钟后，要加入大量纯化水 稀释，其目的是

A、避免I2发挥 B、增大I2的溶解度 C、减慢反应速度 D、降低酸度和减少［Cr3+］ E、降低溶液的温度 7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是

A、 Na2S2O3分子量小 B、具有吸湿性 C、 Na2S2O3常含有杂质 D、水中溶解度小 E、难于准确称量 8、下列不能用碘量法测定含量的是

A、漂白粉 B、MnO2 C、Na2S D、 Na2SO4 E、 K2Cr2O7 9、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方法是

A、 置换 B、 剩余 C、 直接 D、 间接 E、 返滴定 10、在亚硝酸钠法中，能用重氮化滴定法测定的物质是

A、季铵盐 B、生物碱 C、芳叔胺 D、芳伯胺 E、芳仲胺 11、用亚硝酸钠法测定物质含量时，下列不正确的是

A、亚硝酸钠法可以测定任何含氮的物质 B、亚硝酸钠法一般用盐酸作为酸性介质 C、亚硝酸钠法在HBr中反应速度最快 D、磺胺类药物可以用亚硝酸钠法测定含量 E、亚硝酸钠法采用快速滴定时温度规定在30℃以下 12、配制Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3，其目的是

A、中和Na2S2O3溶液的酸性 B、增强Na2S2O3的还原性 C、除去酸性杂质 D、作抗氧剂 E、防止微生物生长和Na2S2O3分解 13、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的滴定方式是

A、 直接 B、 间接 C、 剩余 D、 置换 E、 氧化还原 14、用间接法配制Na2S2O3溶液时，常加入少量的Na2CO3其目的是 A、增大Na2S2O3的稳定性 B、增大Na2S2O3的溶解性

C、增大Na2S2O3的还原性 D、中和Na2S2O3的碱性 E、以上均是 15、氧化还原反应条件平衡常数K'的大小

A、能说明反应速度 B、能说明反应的完全程度 C、能说明反应的条件 D、能说明反应的历程 E、能说明反应的顺序 16、亚硝酸钠法常用的酸性介质是

A、 HClO4 B、 H2SO4 C、 HNO3 D、 HBr E、 HCl 17、高锰酸钾法应在下列的哪一种溶液中进行：

A、强酸性溶液 B、弱酸性溶液 C、弱碱性溶液 D、强碱性溶液 E、中性溶液 18、高锰酸钾滴定法指示终点是依靠

A、酸碱指示剂 B、金属指示剂 C、吸附指示剂 D、自身指示剂 E、专属指示剂 19.关于配制和标定I2滴定液错误的是

A、由于I2腐蚀性强，故不宜分析天平上称量 B、标定I2常用的基准物质是As2O3 C、 I2应先溶解在KI溶液中，再稀释至所需体积 D、标定操作应在碘量瓶中进行 E、 配制好的溶液应储存在棕色瓶中

20、直接碘量法测定维生素Ｃ要求溶液的酸性是

A、醋酸酸性 B、盐酸酸性 C、氢氧化钠碱性 D、氨性 E、硫酸酸性 21、间接碘量法所用的滴定液是

A、I2 B、Na2S2O3 C、Na2S2O3 和 I2 D、Na2S2O3 和KI E、I2和KI 22、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是

A、滴定开始时加入 B、滴定液滴加到一半时加入 C、滴定至近终点时加入 D、滴定到溶液呈无色时加入 E、滴定到溶液呈黄色时加入 23、高锰酸钾法所用的指示剂是

A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、K2CrO4 D、KI E、淀粉 24、氧化还原指示剂的作用原理是

A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化 B、稍微过量的指示剂将溶液染色 C、与被测OX或Red结合而发生颜色反应 D、指示剂被空气作用而发生颜色变化

E、因为溶液的酸碱度发生变化，而引起颜色的变化

25、用直接法测定维生素样品的含量时，如果溶液呈碱性，对测定结果产生的影响是 A、偏高 B、偏低 C、过高 D、结果混乱 E、无影响 26、直接碘量法加入淀粉指示剂的时间是

A、滴定前 B、终点时 C、滴定开始 D、近终点 E、计量点时 27、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是 A、K2Cr2O7 滴定开始前 B、淀粉 滴定开始前 C、淀粉 近终点时 D、碘化钾 滴定前 E、碘化钾 近终点时

28、下列各项中，不属于KMnO4溶液标定操作条件的是 A、用新煮沸的冷纯化水溶解基准物Na2C2O4

B、标定反应应在H2SO4酸性条件下进行 C、标定温度应不高于65’Ｃ D、加入催化剂，提高反应速度 E、终点颜色应保持30ｓ不褪色 29、下列注意事项中，与H2O2测定无关的是

A、开始和近终点时的滴定速度要放慢 B、取样后，加稀硫酸，立即滴定 C、取样后。加稀硫酸，并在暗处避光放置5min D、取样时注意减小误差，最好用同一只刻度吸管

E、取样时应取一份，做一份，以减少挥发、分解带来的误差 30、高锰酸钾的滴定速度应

A、快 B、慢 C、先快后慢 D、先慢后快 E、先慢稍快后慢

二、多选择题

1、碘量法中为了防止I2的挥发，应采取的措施是

A、加入过量KI B、室温下进行滴定 C、降低溶液的酸度 D、使用碘量瓶 E、滴定时不要剧烈振摇 2、直接碘量法与间接碘量法的不同之处有

A、滴定液不同 B、指示剂不同 C、加入指示剂的时间不同 D、终点颜色不同 E、反应的机制不同 3、下列可用KMnO4法测定的物质有：

A、Na2C2O4 B、HAc C、 H2O2 D 、FeSO4 E、 NaOH 4、间接碘量法滴定时的酸性条件为

A、强酸性 B、弱酸性 C、强碱性 D、弱碱性 E、中性 5、碘量法中为了防止I- 被空气氧化应

A、避免阳光直接照射 B、碱性条件下滴定 C、强酸性条件下滴定 D、滴定速度适当快些 E、I2完全析出后立即滴定

三、判断题

1、用碘量法测定二氧化锰时应选用直接碘量法。

2、对氧化还原反应来说，只要满足电势差大于等于0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。 3、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。 4、标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。

5、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。 6、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。

7、间接碘量法不能在强酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。 8、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。

9、直接碘量法间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。

10、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4的氧化性。 11、用碘量法测定铜盐样品时，采用的是剩余滴定法。 12、氧化还原滴定的突跃中点与化学计量点是一致的。 13、亚硝酸钠法可用于测定具有氧化性物质的含量。 14、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及时滴定。

15、亚硫酸钠法中，采用快速滴定法的目的是为了减小NaNO2的逸失和分解。 16、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是电势差在突跃范围内。

四、填空题：

1、原电池中 的电极称为负极，发生 反应； 的电 极称为正极，发生 反应。

2、氧化还原滴定法的可分为 、 、 和其它氧化还原滴定法 。

3、氧化还原滴定法的指示剂可分为 、 、 。 4、高锰酸钾法的滴定液为 ，指示剂为 。 5、标定高锰酸钾滴定液的基准物质为 。 6、碘量法可为 、 。

7、直接碘量法的滴定液为 ，指示剂为 。应在 加入，终点的颜色为 。

8、间接碘量法的滴定液为 ，指示剂为 。应在 加入，终点的颜色为 。 9、标定碘滴定液的基准物质为 。

10、标定硫代硫酸钠滴定液的基准物质为 。

11、亚硝酸钠法的滴定液为 ，主要是测定 、 。 12、标定亚硝酸钠滴定液的基准物质为 。

五、间答题：

1、简述碘量法的误差来源和减免措施。

2、配制Na2S2O3滴定液时，为什么要用新煮沸冷却至室温的纯化水？加入少许Na2CO3的目 的是什么？

3、高锰酸钾法有哪些优缺点？

4、为了配制稳定的高锰酸钾滴定液，应采取哪些措施？

六、计算题：

1、精密吸取双氧水溶液25.00ml，置250.0ml容量瓶中，稀释至刻线，混均。再精密吸出25.00ml，加H2SO4酸化，用0.02700mol/L KMnO4滴定至终点。消耗KMnO4滴定液35.86ml，计算此样品中H2O2的含量。（H2O2的分子量：34.02）

2、精密称取0.1936g基准物质K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，加入足够量的KI，用Na2S2O3滴定液滴定至终点，用去33.61ml，计算Na2S2O3溶液的浓度。（K2Cr2O7的分子量：294.2）

参考答案： 一、单项选择题：

1～10：ABBBC DCDDD 11～20：AEDAB EADAA 21～30：BCAAB CCCCD 二、多项选择题：

1～5：ABDE；ACDE；ACD；BE；ADE； 三、判断题：

1、× 2、× 3、× 4、× 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、× 10、√ 11、× 12、× 13、× 14、× 15、√ 16、× 四、填空题：

1、输出电子、氧化、接受电子、还原 2、高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法 3、自身指示剂、专属指示剂、氧化还原指示剂 4、KMnO4、KMnO4 5、Na2C2O4

6、直接滴定法、间接滴定法

7、I2滴定液、淀粉、滴定开始时、由无色到蓝色 8、 Na2S2O3、淀粉、滴定至近终点时、由蓝色到无色 9、As2O3 10、K2Cr2O7

11、NaNO2、芳香伯胺、芳香仲胺 12、对氨基苯磺酸 五、间答题：

1、碘量法的误差来源有：（1）I2易挥发；（2）I- 在酸性溶液中易被空气中的氧所氧化。 减免误差的措施有：（1）防止I2的挥发：加入比理论量大2～3的KI，增加I2的溶解度。并在室温下进行滴定。滴定速度要适当，不要剧烈摇动。滴定时使用碘量瓶。（2）防止I-被空气中的氧所氧化：可通过稀释来降低溶液的酸度。避免阳光直射。I-与氧化性物质反应的时间不宜过长。用Na2S2O3滴定I2的速度可适当加快。

2、下列因素会导致硫代硫酸钠不稳定易分解：（1）蒸馏水中有CO2时会促使Na2S2O3分解；（2）空气中的O2氧化Na2S2O3，使其浓度降低；（3）蒸馏水中嗜硫菌等微生物作用，促使

Na2S2O3分解。因此，配制Na2S2O3滴定液时，应使用新煮沸放冷的纯化水。并加入少量的Na2CO3的目的是使溶液呈碱性，防止Na2S2O3分解。

3、高锰酸钾法主要的优点是KMnO4的氧化能力强，应用广泛。缺点是高锰酸钾试剂常含有少量杂质，其滴定液不够稳定；另一方面由于它的氧化能力强，可以和许多还原性物质发生反应，因此干扰也比较严重。

4、为了配制稳定的高锰酸钾滴定液，常采取以下措施： （1）称取KMnO4的质量应稍多于理论计算量。

（2）将配好KMnO4的溶液加热至沸，并保持微沸约1小时，然后放置2～3天。（3）过滤除去析出的沉淀。

（4）过滤后的KMnO4溶液贮存在棕色瓶中，置阴凉干燥处存放，待标定。 六、计算题：

1、因为： 5HO?2?22?2MnO-4?16H??2Mn?5O2??8H2O a = 5 maA?tCT?VT?MA A%?10mAV?100%?a?10CT?VT?MA?100% StVS A%?5?102?25.00?0.02700?35.86?10?3?34.02?100%

=3.29%

2、因为：Cr2-?6S2-2O72O3 a = 1 t = 6

mAM?atC0.1936T?VT

?1?CT?33.61?10?3 A294.26 CT = 0.1175mol/L

t=2

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