第五章 氧化还原滴定法习题及解答

第五章 氧化还原滴定法习题及解答`

一、名词解释

1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6． 自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法：

10.碘量法： 二、填空题

1．(1)用KMnO4滴定Fe时Cl的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4 滴定C2O4时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag存在时，Mn被S2O8氧化为MnO4_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应

2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（

）

3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。

4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中

3+

2+

2+

4+

4+

2+

+

2+

2---2-2+

-

；

，则下列滴定反应：

2FeSn=2Fe+Sn平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中

；，则以Fe滴定Sn

3+

2+

3+

至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。

7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________，电位突约越________。

8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。

9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。

10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。 11、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。反应中常用________来酸化。

12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。 13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。

14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。

15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。

16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。 17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。 18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。

三、单项选择题

1、碘量法滴定的酸度条件为（ ） A、弱酸 B、强酸 C、弱碱 D、强碱

2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（ ） A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行 B、在室温下进行

C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行 3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（ ） A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘挥发 4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ） A、 滴定开始时 B、滴定近终点时

C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后

5、在酸性条件下，KMnO4与S反应，正确的离子方程式是（ ） A、MnO4—+S+4H=MnO2+S↓+2H2O↓ B、2MnO4—+5S+16H=2Mn+5S↓+8H2O C、MnO4—+S+4H=Mn+SO2↑+2H2O

2-+

2+

2-+

2+

2-+

2-

D、2MnO4—+S+4H=2MnO4—+SO2↑+2H2O

6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（ ） A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色

7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（ ） A、 温度过低 B 、反应进行后，温度升高 C、 Mn催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小

8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ ）歧化反应，将影响测定结果。 A、S2O3 B、I C、I2 D、S4O6 9、已知E

-o-o-o-Cl2/Cl=2.85V El2/I=1.36V EBr2/Br=1.08V--------2--2-2+

2-+

则还原能力次序为（ ）

--

A、Br>Cl>F B、FBrCl C、Cl

10、用 H2C2O4 ·2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ ）以防 H2C2O4的分解。 A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃

11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（ ） A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处 C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定

12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是 （ ） A、Fe B、I2 C、K2 Cr2 O7 D、Cu

13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3 PO4 的作用,主要是 （ ）

A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低Fe/Fe电位,使突跃范围增大 D、防止Fe氧化 14、 重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2 ,主要是为了（ ） A、氧化Fe B、掩蔽Fe C、除去H2 O D、除去过量SnCl2 15、 配制淀粉指示剂,加入HgI2 是为了（ ）

A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C、易于变色 D、防止沉淀

16、重铬酸钾法中，为减小Cr的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（ ） A、加掩蔽剂 B、加有机溶剂萃取除去 C、加沉淀剂分离 D、加较多水稀释 17、下列测定中，需要加热的有（ ）

A、KMnO4 溶液滴定H2 O2 B、KMnO4 法测定MnO2 C、碘量法测定 Na2 S D、溴量法测定苯酚 18、关于制备I2 标准溶液错误的说法是（ ）

A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液 B、标定I2 溶液的常用基准试剂是Na2 C2 O4 C、I2 应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积

3+

2+

3+

3+

2+

2+

3+

2+

-

D、标定I2 溶液的常用基准试剂是As2 O3 19、 KMnO4 滴定 所需的介质是 （ ） A、硫酸 B、盐酸 C、磷酸 D、硝酸 20、 淀粉是一种 ( )指示剂

A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属 21、 标定I2 标准溶液的基准物是：（ ） A、As2 03 B、K2 Cr2 O7 C、Na2 CO3 D、H2 C2 O4

22、用K2 Cr2 O7 法测定Fe，可选用下列哪种指示剂 （ ） A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂 23、用KMnO4 法测定Fe，可选用下列哪种指示剂（ ） A 、红－溴甲酚绿 B、二苯胺磺酸钠 C、铬黑T D、自身指示剂

24、在Sn、Fe的混合溶液中，欲使Sn氧化为Sn而Fe不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（ ）（

）

2+

3+

2+

4+

2+

2+2+

A、KIO3 ( ) B、H2 O2 ( )

C、HgCl2 ( ) D、SO3 2-(

4+

2+

)

25、在1mol/L的H2 SO4溶液中， ； ；以Ce滴定Fe时，最适宜的指示剂为 （ ） A、二苯胺磺酸钠（

） B、邻苯胺基苯甲酸（

）

C、邻二氮菲-亚铁（ ） D、硝基邻二氮菲-亚铁( )

26、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 （ ）

A、可在盐酸介质中进行滴定 B、直接法可测定还原性物质 C、标准滴定溶液用标定法制备 D、在硫酸介质中进行滴定

27、碘量法测定CuSO4 含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是 （ ） A、还原Cu为Cu B、防止I2 挥发 C、与Cu形成CuI沉淀 D、把CuSO4 还原成单质Cu 28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会（ ） A、反应不定量 B、I2 易挥发

C、终点不明显 D、I 被氧化,Na2 S2 O3 被分解 29、 在间接碘法测定中,下列操作正确的是（ ） A、边滴定边快速摇动

B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定

-2+

+

+

C、在70-80℃恒温条件下滴定 D、 滴定一开始就加入淀粉指示剂

30、以K2 Cr2 O7 法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2 Cr2 O7 滴定。设试样含铁以Fe2 O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为（ ） A、0.1g左右 B、0.2g左右 C、1g左右 D、0.35g左右 31、间接碘量法测定水中Cu含量，介质的pH值应控制在（ ） A、 强酸性 B、 弱酸性 C、 弱碱性 D、 强碱性

32、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是 （ ） A、 Vc B、 Vc C、Vc D、 Vc

33、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（ ）

A、蓝色恰好消失 B、出现蓝色 C、出现浅黄色 D、黄色恰好消失 34、（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 A、升华碘 B、KIO3 C、K2 Cr2 O7 D、KBrO3

35、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ) A、碘的颜色 B、I的颜色

C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I与淀粉生成物的颜色 36、配制I2 标准溶液时，是将I2 溶解在（ ）中。 A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液

--2+

四、多项选择题

1、 在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（ ） A、滴定开始时速度要快 B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C、开始时快，以后逐渐缓慢 D、始终缓慢进行

2、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有 （ ） A、被滴定的溶液应为中性或微酸性 B、被滴定的溶液中应有适当过量的KI

C、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧 E、被滴定的溶液中存在的Cu离子对测定无影响

3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（ ） A、氧化还原反应的方向 B、氧化还原反应进行的程度 C、氧化还原滴定突跃的大小 D、氧化还原反应的速度

4、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（ ） A、 I2 B、 KIO3 C、 FeCl3 D、 K2Cr2O7

2+

列方程组：

n1 = n(PbO) + 2n(PbO2) = 0.00100 (1) n2 = n(PbO) + n(PbO2) = 0.00075 (2) 由（1） （2）解得: n(PbO) = 0.00050mol n(PbO2) = 0.00025mol

ω(PbO)= (0.00050×223.19/0.6170) ×100% = 18.09% ω(PbO2)= (0.00025×239.19/0.6170) ×100% = 9.69%

12. 解： C6H5OH % ={[0.05000×12.50×10(1/6)×0.05003×14.96×10] ×94.11/0.2500}×100% =18.83%

13.解：丙酮% ={1/3[0.05000×50.00-(1/2)×0.1000×10.00]×10×58.08/0.1000}×100% = 38.72% 14．解： (1)

-3

-3

-3

(2)

(3)

(4)

(5)

15.解：

15.解： C（KMnO4）=0.2000/2=0.1000mol/L C（1/5KMnO4）=5×0.1000=0.5000 mol/L 16.解：

17.解

答：此河流没有污染 18.解：

答：该污染源超标 19．解：

20. 解：

21．解:

22．解:

23．解：

24．解:

25.解：

26.解：

27. 解:

28 解：设需要取1.0ml试样稀释至x毫升，根据题意列式

x = 147 29．解：

要使

则：

30． 解:

31.解: m=CVM=0.5000×500×10×294.18/6=12.26 g 32. 解: m=CVM=0.2000×1.0×248.17=49.63 g 33 解：

-3

34.解:

35.解:

36. 解:

37. 解:

38. 解:

39.解:

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