氧化还原反应检测题 2012

高三一轮复习精品单元测试

第 页 共 4 页 1 高三化学测试二：氧化还原反应 2012/6/29

班次 姓名 学号 得分

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O 。干法制备的主要反应方程式为2FeSO 4＋4Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2SO 4。下列有关说法不．

正确的是( ) A ．高铁酸钠中铁显＋3价 B ．湿法中氢氧化铁被氧化

C ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子

D ．Na 2FeO 4处理水的能力优于次氯酸的能力

2．在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中，通入一定量的Cl 2，再滴加KSCN 溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是( )

A ．Cl －

B ．Fe 2＋

C ．I －

D ．Br －

3．将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl 为0.08 mol ，放出标准状况下的气体0.224 L 。则下列判断中正确的是( )

A ．原混合物中n (Fe)∶n (Fe 2O 3)＝2∶1

B ．向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色

C ．无法计算原混合物的质量

D ．此时溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为3∶1

4．某反应混合物中有下列物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3、Fe 2(SO 4)3和H 2O ，下列叙述错误的是( )

A ．HNO 3与FeSO 4的计量数之比为5∶4

B ．FeSO 4是还原剂，HNO 3是氧化剂

C ．每生成1 mol Fe(NO 3)3转移电子为1 mol

D ．Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3是氧化产物

5． ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△ 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是( )

A ．KClO 3在反应中得到电子

B ．ClO 2是氧化产物

C ．H 2C 2O 4在反应中被还原

D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移

6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋ Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋

由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋

B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋

C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋

D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋ 7．对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的

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分子个数之比为1∶1。上述判断正确的是()

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

8． 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

9．在一定条件下，RO n－3和氟气可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是()

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

10、做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液

洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4―＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH―D．配平该反应后，H+的计量数是6

11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是()

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强

C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

12．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()

A．Fe3＋B．Mg2＋ C．Fe2＋D．Al3＋

13．下列离子方程式书写正确的是()

A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

14、常温下，往H2O2溶液中滴加少量Fe SO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝

2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+质量减少、Fe3+质量增加

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

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15．(6分)回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－―→________FeO n－4＋________Cl－＋

________H2O。

(2)已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝________，此时转移电子的物质

的量为________。

(3)根据前面的知识，推测FeO n－4能和下列________(填字母)物质反应。

A．O2B．SO2 C．H2S D．HClO

16．(8分)(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多

的是________(填序号) 已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)

ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)

A．KClO3B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2

(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

17．(14分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、

H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向

和数目(用单线桥法)：

＋

18．(12分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。

回答下列问题：

(1)该反应中的还原剂是___________________________________________。

(2)写出该反应的化学方程式：___________________________________________

(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL

血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4

沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

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①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：______________________________

。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_____________________。

③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙______g。

19．(14分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

(1)产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是：

________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

20. (14分）I、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2

反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________ 。

II、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e-===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e-=== 2Fe2+。据此，请回答下列问题：

(1)将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3―＋NO拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：，

还原反应式：。

＋7H2O，O2＋2H2O＋

(2)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH-－8e-===CO-2

3

4e-=== 4OH-，则氧化还原反应方程式为。

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