电极电势-习题

更新时间:2024-01-17 17:52:01 阅读量: 教育文库 文档下载

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氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为( )。 A.??(Sn4?/Sn2?) B. ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D.??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu+Zn = Cu+Zn下列说法正确的是( )。 A.当[Cu+] = [Zn],反应达到平衡。

B.??(Cu2+/Cu)= ??(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 C.?(Cu2+/Cu)= ?(Zn2+/Zn), 反应达到平衡。 D. 原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡。

3.今有原电池(-)Pt,H2(?)H+(c)施是( )。

A 增大H+离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度,增大H+离子浓度

4.已知下列反应;

CuCl2+SnCl2 = Cu +SnCl4 FeCl3+Cu= FeCl2+CuCl2

在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为( )。 A ??(Fe3+/Fe2+)>??(Cu2+/Cu)>??(Sn4+/Sn2+) B ??(Cu2+/Cu)>??(Fe3+/Fe2+)>??(Sn4+/Sn2+) C ??(Sn4+/Sn2+)>??(Cu2+/Cu)>??(Fe3+/Fe2+)

2+

2+

2

2+2+

2+

Cu(c)Cu(+) ,要增加原电池电动势,可以采取的措

2+

D ??(Fe3+/Fe2+)>??(Sn/Sn)>??(Cu2+/Cu)

4+

2+

5.下列原电池中,电动势最大的是( )。 A (-)ZnZn(1mol·L-1)B (-)ZnZn(0.1mol·L-1)C(-)ZnZn(1mol·L-1)

2+2+2+2+

Cu(1mol·L-1))Cu(+) Cu(1mol·L-1))Cu(+)

2+

2+

2+

Cu(0.1mol·L-1))Cu(+) Cu(0.1mol·L-1))Cu(+)

2+

D (-)ZnZn(0.1mol·L-1)

6.原电池的组成为:

(-)Zn ZnSO4(c)

HCl(c)H2(100kPa),Pt(+)

该原电池电动势与下列因素无关的是( )。

A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积 C HCl 溶液的浓度 D 温度

7.在下列氧化剂中,随着溶液中H+离子浓度增加,氧化性增强的是( )。 A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3

【判断题】

8.在氧化还原反应中,氧化剂失去电子,氧化值升高,发生还原反应。

9.把两个电对组成氧化还原反应,则??大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂

10.在标准状态下,把氧化还原反应Cu+2Ag= Cu+2Ag设计成原电池,则该电池电动势E=??(Cu2+/Cu)-2??(Ag/Ag)。

11.在氧化还原反应中,两个电对的电极电势相差越大,则反应进行的速率愈快。

+

2+

12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势,是一个相对值。

13.当原电池的标准电动势E?>0时,表示电池反应正向自发进行。

14.在原电池(?)CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(?)中,C1<C2 。

15.盐桥既起导电作用,又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。

16.饱和甘汞电极中,增加Hg和糊状物 Hg2Cl2的量,将不影响甘汞电极的电极电位。

17.将氧化还原反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+设计成原电池,其电池组成式为 ;其中正极发生 反应,负极发生 反应。

18.利用电极电势,可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小,表示电对中的还原态物质 ,是较强的 ;电极电势越大,表示电对中的氧化态物质 ,是较强的 。

19.在298.15 K时,有一原电池;

(?)Cu|CuSO4(1mol?L?1)||AgNO3(1mol?L?1)|Ag(?)

若增加CuSO4溶液的浓度,电池电动势将 ;增加AgNO3溶液的浓度,电池电动势将 ;若在AgNO3溶液中加入氨水,电池电动势将 。

20.测定待测溶液的pH时,常用的参比电极是 ,常用的H+离子指示电极是 。

21.298.15k时,当c(HAc) = 0.10mol·L、P(H2) = 100kPa时,计算氢电极的电极电势。

22 .已知298.15k时,

-1

??(MnO4?Mn2?)?1.507V,??(Cl2Cl?)?1.358V。

计算298.15k时,下列电池的电动势E和标准平衡常数K?。

23 .298.15k时,在下列电池中:

(?)CuCu2?(c?)Ag?(c?)Ag(?)

(1) 若加入Br-使Ag+形成AgBr沉淀,并使 c(Br-)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少?

写出电池组成式。 (2) 若加S于Cu溶液中,使Cu生成CuS沉淀,且使c(S) = 1.0mol·L-1,此时电池

电动势变化如何?写出此电池的组成式。

24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L时,电池的电动势为0.288V,其中镍为负极,计算镍电极的标准电极电位。

25 .在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时,分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )。 A. KCl B.KNO3 C.NH4NO3 D.KNO3 和NH4NO3

26 .已知??(Fe3?/Fe2?)?0.77V,??(Cu2?/Cu)?0.34V,??(Sn4?/Sn2?)?0.15V,。 ??(Fe2?/Fe)??0.41V。在标准状态下,下列反应能进行的是( )A.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B.Sn4++Cu==Sn2++Cu2+

C.Fe2++Cu==Fe+Cu2+ D.Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+

27 .已知??(Fe3?/Fe2?)?0.77V,??(Sn2?/Sn)??0.14V,??(Sn4?/Sn2?)?0.15V,。 ??(Fe2?/Fe)??0.41v。在标准状态下,下列各组物质中能共存的是( )A.Fe3+、Sn2+ B.Fe、Sn2+ C.Fe2+、Sn2+ D.Fe3+、Sn

28 .已知??(Zn2?/Zn)??0.76V,??(Ag?/Ag)?0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池,该原电池的标准电动势为( )。

A.2.36V B.0.04V C.0.84V D.1.56V

29 .??(Fe2?/Fe)??0.41V,??(Ag?/Ag)?0.80V,??(Fe3?/Fe2?)?0.77V。在标准状态下,电对Fe2?/Fe、Ag?/Ag、Fe3?/Fe2?中,最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( ) A.Ag+、Fe2+ B.Ag+、Fe C.Fe3+、Ag D.Fe2+、Ag

-1

2-2+

2+

2-

30 .甘汞电极属于下列哪种电极?( )

A.金属——金属离子电极 B.气体电极

C.氧化——还原电极 D.金属——金属难溶化合物电极

31.下列对电极电势的叙述中,正确的是( )。 A.温度升高,电对的电极电势降低

B.同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度,电对的电极电势不变 C.电对中还原型物质的浓度减小时,电对的电极电势减小 D.电对中氧化型物质的浓度增大时,电对的电极电势增大

?32.在25℃时用KMnO4[??(MnO4当滴定到终点/Mn2?)]=1.49V标准物质滴定一还原型物质,

时,溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4的浓度为1.00×105mol/L、H+的浓度为

?0.0100mol/L,此时电对MnO4。 /Mn2?的电极电势为( )

A.0.37V B.1.27V C.1.46V D.1.71V

33.已知??(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?),则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是( )。 A. A.Fe3+ B.Fe2+ C.I2 D.I-

34 .已知??(Cl2/Cl?)?1.36V,??(I2/I?)?0.535V,??(Fe3?/Fe2?)?0.770V,

??(Sn4?/Sn2?)?0.15V。下列四种物质:Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高

低的顺序排列为( )。 A. SnCl4 、I2、FeCl3、Cl2 B. Cl2、I2、SnCl4、FeCl3 C. Cl2、FeCl3、I2、SnCl4 D. Cl2、I2、FeCl3、SnCl4

35 .下列氧化还原反应:Pb2++Sn?Pb+Sn2+ Sn2++Cd?Sn+Cd2+在标准状态下都能正向进行,由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是( )。 A.??(Pb2?/Pb)???(Sn2?/Sn)???(Cd2?/Cd) B.??(Cd2?/Cd)???(Sn2?/Sn)???(Pb2?/Pb)

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/9dvo.html

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