江苏省镇江市2022届高三上学期期末考试 化学(含答案)
更新时间:2023-04-17 20:59:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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2020届高三模拟考试试卷
化 学
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是( )
A. 将废旧电池集中深埋,防止重金属污染
B. 提高车用燃油、燃气品质,减少大气污染
C. 推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染
D. 使用可降解聚二氧化碳塑料,减少白色污染
2. 乙炔气经CaCl 2等净化后,在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是( )
A. 质子数与中子数均为20的钙原子:2020Ca
B. Cl -的结构示意图:
C. CaCl 2的电子式:Ca 2+[··Cl ······]-2
D. 聚乙炔的结构简式:
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl 3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌、消毒
C. Al 2O 3、SiO 2熔点高、硬度大,可用于制造坩埚
D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应,可用于治疗胃酸过多
4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol ·L -1 NaHCO 3溶液:Na +、Ba 2+、NO -3、OH -
B. 0.1 mol ·L -1NaAlO 2溶液:K +、OH -、Cl -、NO -3
C. 常温下,c (H +)c (OH -)
=1.0×1012的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO -3、Cl - D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K +、SO 2-3、S 2-、Cl -
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5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是(
)
6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,Y 是短周期中金属性最强的元素,Z 位于元素周期表ⅢA 族,W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
C. 由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键
D. Y 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe 3O 4与HI 溶液反应:Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O
B. NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性:
2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+2H 2O
C. Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3:2Cl 2+6OH -===3Cl -+ClO -3+3H 2O
D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4:
3ClO -+2Fe(OH)3===2FeO 2-4+3Cl -+H 2O +4H +
8. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( )
A. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(g)――→H 2高温Si(s)
B. Fe 3O 4(s)――→Al 高温Fe(s)――→Cl 2点燃
FeCl 2(s) C. AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]+――→蔗糖
△
Ag(s) D. Al 2O 3(s)――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3
(s)
9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控
制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。下列说法正确的是( )
A. 该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO2-3===Li2CO2
B. 该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C. 充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e-===3CO2+4Li+
D. 该电池每放、充4 mol电子一次,理论上能固定1 mol CO2
)
10. 下列说法说法正确的是(
A. 外接电源保护水中钢闸门时,应将钢闸门与电源的正极相连
B. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO2-3水解程度增大,溶液的pH减小
C. 右图表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
D. 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11. 右图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是( )
A. 分子中有3个手性碳原子
B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 该物质可发生取代、加成、消去反应
D. 1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH
12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
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下列说法不正确的是( )
A. 反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B. 若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D. 反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A
测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,
Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液
S的非金属性比C强
B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分振荡,滴加
少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液,溶液
变红
原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被
Fe还原
C 向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热、振荡,
然后取少量溶液滴入AgNO3溶液,出现棕黑色
沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D 向1 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中,滴入2
滴0.1 mol·L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,
再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液,白色沉
淀逐渐变为蓝色
K sp[Mg(OH)2] >K sp[Cu(OH)2]
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14. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示,下列说法正确的是( )
A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5:c(H2C2O4)+c(C2O2-4)>c(HC2O-4)
B. 由图可知:H2C2O4的K a2=10-4.2
C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则溶液中:2c(C2O2-4)>c(Na+)
D. 将0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-4)+2c(H2C2O4)
15. 某温度下,三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示:
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/(mol·L-1)
NO(g) CO(g) N2CO2
甲T10.10 0.10 0 0
乙T20 0 0.10 0.20
丙T20.10 0.10 0 0
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为放热反应,平衡常数K(T1) B. 达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率大于40% D. 丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此时v(正)>v(逆) 5/ 14 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16. (12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3,还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下: (1) “酸浸”过程中,提高锰元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、________________(填一种)。 (2) 保持其他条件不变,在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸,锰元素的浸出率随时间变化如下图所示,则酸浸的最佳温度和时间分别是________。 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+ 开始沉淀的pH 1.8 5.8 3.0 7.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.8 (3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2+形式存在,则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。 (4) 结合上表,“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。 (5) 若上述流程中加入的H2O2不足量,则待电解溶液中会有铁元素残余,进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素:____________________________________________________________。 (6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是 6/ 14 7 / 14 ________。 17. (15分)化合物G 是合成一种治疗癌症的药物的中间体,其合成路线如下: 已知: (1) C 中含氧官能团为________(填名称)。 (2) D→E 的反应类型为________。 (3) F 的结构简式为________。 (4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。 ①能发生银镜反应;② 水解产物之一能与FeCl 3显色;③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。 (5) 已知:RCOOH ――→催化剂△请根据已有知识并结合相关信息,写出以、HOOCCH 2CH 2COOH 为原料制备 的合成路线(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)PCl 3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料,其制备方法是将熔融黄磷(P 4)与干燥氯气进行氯化反应。 (1) PCl 3遇水会强烈水解,写出PCl 3与水反应的化学方程式:________。 (2) 制得的PCl 3粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl 3的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应): a. 迅速移取20.00 g PCl 3粗产品,加水完全水解后,再配成500.00 mL 溶液; b. 量取所配溶液25.00 mL 于碘量瓶中,加入0.500 0 mol ·L -1碘溶液20.00 mL 和1.000 mol·L -1(NH 4)3BO 3溶液30.00 mL ,振荡; c. 加入2~3滴淀粉溶液,用1.000 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。 已知测定过程中的部分反应为H3PO3+H2O+I 2H3PO4+2HI,3HI+(NH4)3BO3===3NH4I+H3BO3,I2+Na2S2O3―→Na2S4O6+NaI(未配平)。 ①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。 ②判断步骤c中滴定终点的方法为________。 ③根据上述数据,计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。 19. (15分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。 以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤1:在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液。 步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90 ℃下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。 步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。 (1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。 (2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。 ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式:________。 ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是________。 (3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外,还有________(填化学式)。 (4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。 (5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为:将滤渣置于烧杯中,________________________________________________________,900 ℃煅烧。 (已知:① Zn能与NaOH发生反应Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑;② Zn2+开始沉淀的pH为5.9,沉淀完全的pH 8/ 14 为8.9,pH>11时,Zn(OH)2能生成ZnO2-2。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L-1NaOH溶液、1.0 mol·L -1 HCl溶液、水) 20. (14分)NO x、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。 (1) 利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条 件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=n(NO)/n(CO)]的关系如图1所示。 ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。 ②下列说法正确的是________(填字母)。 A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时,反应达到平衡状态 B. 投料比:m1>m2>m3 C. 当投料比m=2时,NO转化率是CO转化率的2倍 D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 ③随着温度的升高,不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。 (2) 若反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正=k 正·c2(NO)·c2(CO);v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。一定温度下,在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应,测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示,则a点时v正∶v逆=________。 (3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NO x和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO x还原成无害物质,一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系,图4为CO物质的量分数为2.0%时,各气体分压与温度的关系。 9/ 14 下列说法正确的是________(填字母)。 A. 不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种 B. 温度越高脱硫脱硝的效果越好 C. NO x比SO2更易被CO还原 D. 体系中可能发生反应:2COS S2+2CO; 4CO2+S 24CO+2SO2 (4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂,NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示,则总反应方程式为________。 (5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示,则阴极的电极反应式为________。 21. (12分)元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。 (1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。 焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。 (2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈,反应如下: ① CeCl3·7H2O(s)===CeCl3(s)+7H2O(g);ΔH1=a kJ·mol-1 10/ 14 ② 4CeCl3(s)+O2(g)+14H2O(g)===4Ce(OH)4(s)+12HCl(g);ΔH2=b kJ·mol-1 ③ Ce(OH)4(s)===CeO2(s)+2H2O(g);ΔH3=c kJ·mol-1 则4CeCl3·7H2O(s)+O2(g)===4CeO2(s)+12HCl(g)+22H2O(g);ΔH=________。 (3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式:________________________________。 (4) 已知Ce(OH)4极易分解,用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。 ①电解进行1 h内溶液的pH迅速下降,可能原因是________。 ②请解释生成CeO2的原理:________。 (5) 常温下,当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5时,可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体,则应保持溶液中c(C2O2-4)约为________。 (已知25 ℃时,K sp[Ce2(C2O4)3]=1.0×10-25) 11/ 14 化学参考答案及评分标准 1. A 2. D 3. C 4. B 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. AC 12. C 13. D 14. BD 15. AD 16. (12分) (1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2分) (2) 70 ℃、120 min(2分) (3) 2FeCO3+MnO2+8H+===2Fe3++Mn2++2CO2↑+4H2O(2分) (4) 5.0≤pH<7.8(或5.0~7.8)(2分) (5) 取样,向其中滴加H2O2后,再滴入KSCN溶液(1分),若溶液变成血红色,则待电解液中含有铁元素(2分) (6) H2SO4(2分) 17. (15分) (1) 醚键、羰基(2分) (2) 消去反应(2分) 18. (12分) (1) PCl3+3H2O===H3PO3+3HCl(2分) (2) ① 减小HI浓度,平衡右移(1分),使H3PO3被I2充分氧化成H3PO4(1分) ②当滴入最后一滴1.000 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,溶液由蓝色突变为无色(1分),且半 12/ 14 13 / 14 分钟内不变色(1分) ③ n(I 2)=0.500 0 mol·L -1×20.00 mL ×10-3 L ·mL -1=0.010 00 mol(1分) n(Na 2S 2O 3)=1.000 mol·L -1×12.00 mL ×10-3 L ·mL -1=0.012 00 mol(1分) 与Na 2S 2O 3反应的n(I 2)=12n(Na 2S 2O 3)=12 ×0.012 00 mol =0.006 00 mol(1分) n(H 3PO 3)=0.010 00 mol -0.006 00 mol =0.004 00 mol n(PCl 3)=n(H 3PO 3)=0.004 00 mol(1分) w%=0.004 00 mol×137.5 g·mol -125.00 mL 250.00 mL ×20.00 g ×100%=55.00%(2分) 19. (15分) (1) NaOH 溶液(或Na 2CO 3溶液)(2分) (2) ① Zn+NaHSO 3+H 2O===NaHSO 2+Zn(OH)2(2分) ②加快搅拌的速度(2分) (3) HCHO(2分) (4) 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化(2分) (5) 向烧杯中加入1.0 mol·L -1 HCl 溶液,充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L -1 NaOH 溶液(1分),调节溶液pH 约为10(或8.9≤pH≤11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体2~3次(1分)[或向烧杯中加入1.0 mol·L -1 NaOH 溶液,充分搅拌至固体完全溶解(1分)。向所得溶液中滴加1.0 mol·L -1HCl 溶液(1分)。调节溶液pH 约为10(或8.9≤pH≤11)(1分)。过滤(1分)。用水洗涤固体2~3次(1分)] 20. (14分) (1) ①<(2分) ② AB(各1分,共2分) ③温度较高时,温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响(2分) (2) 160(2分) (3) ACD(答出2个给1分,答出3个给2分,见错不给分) (4) 4NH 3+4NO +O 2=====V 2O 54N 2+6H 2O(2分,未配平扣1分) (5) 2SO 2-3+4H ++2e -===S 2O 2-4+2H 2O(2分) 14 / 14 21. (12分) (1) 4CeFCO 3+4NaHCO 3+O 2=====高温4NaF +4CeO 2+8CO 2+2H 2O(2分,未配平扣1分) (2) (4a +b +4c) kJ·mol -1(2分) (3) xCO +CeO 2===CeO (2-x)+xCO 2(2分) (4) ① 产生的Cl 2发生反应Cl 2+H 2O HCl +HClO 。由于生成了HCl ,使反应体系的pH 迅 速下降(2分) ②阳极电解产生的Cl 2把Ce 3+氧化成Ce 4+(1分)。同时与阴极电解产生OH -离子反应生成Ce(OH)4,然后再分解生成CeO 2(1分)[或者Ce 3+与阴极电解产生的OH -反应生成Ce(OH)3,Ce(OH)3再被阳极电解产生的Cl 2氧化成Ce(OH)4(1分),然后再分解生成CeO 2(1分)] (5) 1.0×10-5 mol ·L -1(2分)
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