重庆名校人教版初三化学中考冲刺强化系列(23套)

初三化学强化系列一

物质的组成和分类知识点：姓名 学号

1．元素：是指具有相同的核电荷数．．．．（质子数）的同一类原子．．．．．

的总称。元素是一个宏观的概念只谈种类，不

分个数，只讲组成，不谈构成。决定元素种类的是核内的质子数。元素可以用拉丁文的字母表示，一种元素只有一种符号表示，其中要注意一大二小。元素符号可以表示单个原子，表示某元素，还可以表示具体的物质（稀有气体和一些单质）。

2．单质：是指有同种元素组成的纯净物。从组成和结构上看可分为金属、稀有气体、非金属；从常温时的

状态来看可分为气、液、固（可以从元素的名称作出一般的判别）。在金属单质中也存在阳离子，但没有阴离子有电子，都是由原子直接构成的。非金属单质一般是由含有多个原子的分子构成的{除碳、硅等}。

3．化合物：由不同种元素组成的纯净物。从组成上看由多种元素组成，至少有两种或两种以上，从符号上

来讲就看有多少种不同的元素符号。从构成上看应含有多种不同的原子或离子。从形成的原理来看可分为离子化合物和共价化合物。共价化合物一般以非金属元素开头，离子化合物则一般以金属离子开头（或NH 4形式开头）。在离子化合物中一定含有阴阳离子，不一定含有共用电子对。在共价化合物中一定不含离子，仅有共用电子对。此外，共用电子对也存在于多原子的非金属的单质中。

4．氧化物：是指仅有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。其中氧元素的价态通常为-2价。从

书写上来说氧化物中氧元素一般写在化学式的右边。

5．纯净物：是指仅由一种物质．．．．

组成。是一个宏观的概念，可以用唯一的化学式表示，具有固定的性质和组

成。我们化学中研究的物质通常指的就是纯净物，但是绝对纯净的物质是不存在的，我们所说的纯净物是指达到一定纯度的物质。对于有分子构成的物质，纯净物中只有一种分子。代入化学方程式计算的物质一定是用纯净物的质量。

6．混合物：是几种物质简单的混一起，各物质之间没有发生化学反应都保持原来的性质。混合物不能用唯

．

一．的化学式表示,

其中的物质对于有分子构成的物质，一定含有几种不同的分子。

7．关系：（从物质组成和元素组成上分类） 习题强化

1．由同种分子构成的物质一定是 ( )

A . 单质

B ．化合物

C . 纯净物

D ．混合物

2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由 ( )

A . 同种物质组成

B ．同种元素组成

C ．同种分子构成

D ．同种原子构成

3．下列物质中属于化合物的是 （ ）

A. O 3 B ．NH 3 C. N 2 D ．P 4

4．下列物质由原子直接构成的单质是 （ ）

A ．酒精

B ．蔗糖

C ．氮气

D ．铁

5．下列物质中属于非金属单质的是 （ ）

A ．水

B ．汞

C ．铝

D ．氧气

6．下列物质中，氧元素以单质形式存在的有________，以化合物形式存在的有________．(填写字母)

A.空气、溶解在水里的氧气

B.氯酸钾、高锰酸钾

C.空气、水

D.氮气、水

7．下列物质中，属于单质的是( )

A ．水银

B ．水

C ．糖水

D ．干冰

8．下列物质中，一定属于氧化物的是 ( )

A ．含有氧元素的化合物

B ．能分解出氧气的化合物

C ．氧气跟某种物质反应的生成物

D ．由氧元素与另一种元素组成的化合物

9．某一氧化物含有n 种元素，而某一含氧化合物含有m 种元素，则m 与n 的关系为（ ）

A ．n=m

B ．n

C ．n>m

D ．n ≤m

10．下列叙述中，正确的是 ( )

A ．要使氯酸钾分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则无氧气生成

B ．高锰酸钾受热放出氧气，同时还生成锰酸钾和催化剂二氧化锰

C ．催化剂只能加快物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没改变

D ．催化剂是指在化学反应中，能改变化学反应速率，而它的质量和化学性质都没有改变的物质

11．下列各类物质一定由两种元素组成的是 ( )

A . 化合物

B ．混合物

C . 单质

D ．氧化物 物质 混合物

纯净物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 含氧化合物

氧化物其他 只有两种元素 其中一种是氧

12．下列物质是纯净物的是（）

A. 经过净化后的空气B．水煤气

C. 从空气中分离出来的稀有气体

D. 固态碘升华后的碘蒸气

13．下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是( )

A. 铜、氧化铜D．冰水、汽水C. 碘酒、酒精D. 蔗糖、氯化钠

14．下列物质中，不属于混合物的是: （）

A.干净的空气

B.液氧炸药

C.高锰酸钾

D.含镁12%的氧化镁

15．水是纯净物的特征是: （）

A. 含有氢氧两种元素

B. 能溶解许多物质

C. 具有固定的组成

D. 在4℃密度最大

16. 下列物质属于混合物的是（）

A.铁在氧气中充分燃烧的生成物

B.铁和硫酸铜反应后的上层清液

C.硫在氧气中完全燃烧的产物

D.石蜡(蜡烛主要成分)充分燃烧后除水以外的另一种生成物

17．在氢气和水中都含有（）

A.氧元素

B.一个氢分子

C.氢元素

D.两个氢原子

18．分别给纯净的氯酸钾，纯净的高锰酸钾加热产生氧气，在下述情况下，试管内存在的固体属于纯净物的是:（）

A.氯酸钾正在分解产生氧气时

B.氯酸钾完全分解放出氧气后

C.高锰酸钾正在分解产生氧气时

D.高锰酸钾完全分解放出氧气后

19．下列叙述中错误的是: （）

A.因为空气是混合物，所以可以用物理的方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体

B.因为液态氮和氮气的状态不同，所以它们的化学性质也不相同

C.用加热高锰酸钾制取氧气的剩余物是混合物

D.天然气是一种混合物

20．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为（）A．Fe2O3B。SiO2C．Al2O3 D．CaO

21.除去密闭容器里空气中的氧气，又不增加其他气体的成份，最好选用哪种物质在容器里燃烧( )

A．碳B．硫C．磷D．铁

22.区别氯酸钾、硫粉、高锰酸钾、碱式碳酸铜这四种药品最为简便的方法是( )

A．加热分解B．观察颜色C．溶解于水D．测定物质的密度

23.下列物质的化学式，书写正确的是( )

A. 氧化镁OMg B．氧气O2C．氯酸钾KClO3 D．硫化锌SZn

24.加热高锰酸钾可以制得氧气，这说明( )

A．高锰酸钾中含有氧气B．高锰酸钾中含有催化剂

C. 生成的二氧化锰促使高锰酸钾生成了氧气

D．高锰酸钾分解出的氧原子结合成氧分子，汇集成了氧气

25.经分析某物质由碳、氧两种元素组成，该物质( )

A. 一定是氧化物B．一定是纯净物C. 一定是混合物D．无法判断

26.．空气中含量最多的元素是；地壳中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是,能在空气中自燃的白色固体物质，其组成元素是；石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有的元素是，可能含有的元素是。蔗糖在隔绝空气的条件下加热，发现生成了水滴，留下了黑色的碳，说明蔗糖的组成元素是。（用元素符号填空）

27、判断题

1）．混合物中一定含两种或两种以上元素。( ) 2）。由不同种元素组成的物质叫化合物。( ) 3）．原子与分子的区别在于大小不同。( )

4）．某原子有6个质子和6个中子，另一原子有6个质子7个中子，它们核外电子数不同。（）5）．具有相同质子数的同一种原子总称为元素。（）

6）．原子只能构成分子、不能构成物质而分子可以构成物质（）

7）．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。（）8）．“2H"表示的是2个氢元素。（）9）．许多原子的总称叫元素。（）10）．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物。（）

11）．高锰酸钾中含有氧元素所以高锰酸钾是氧化物。（）12）．纯净物都是由一种元素组成的。( )

13）．含有氧元素的化合物不一定是氧化物。( ) 14）．相对原子质量就是原子的实际质量。( )

28. 完成下列填空；指出下列物质哪些属于混合物，哪些属于纯净物(用序号填写)。

①石灰石②氯化氢③食醋④硫酸⑤稀硫酸⑥氯酸钾⑦高锰酸钾完全分解后的产物⑧

二氧化碳⑨加碘盐⑩盐酸。属于混合物的有。属于纯净物的有；

其中属于氧化物的是。

29．(1) 氧气(2) 铁(3) 水(4) 氧化镁(5) 氯酸钾和二氧化锰受热分解后的混合物。以上几种物质中（用化学用语填写）

A.属于非金属单质的有__ _

B.属于金属单质的有____．

C.属于化合物的有______，

D.氧以单质形式存在的有________．

30．根据下列叙述推断这些物质中哪些是化合物，哪些是单质：

(1)由质子数是11的原子直接构成的物质；(2)构成物质的每个分子都由二个没有中子的原子和一个核外电子数为8的原子构成；(3)仅由地壳中含量最多的元素组成的气体；(4)由淡黄色的硫粉在氧气中剧烈燃烧后所生成的具有刺激性气味的无色气体；(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体；(6)加热氧化汞所生成的银白色的液滴。

用序号回答：是单质；是化合物。31．A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等；B元素的核电荷数为12，X原子核内质子数比D少2，D元素是地壳中含量最多的元素。

(1)写出它们的元素符号：A B X D 。

(2)用化学方程式表示A、B、X的三种单质与D的单质所起的化学反应：

A+D B+D

X+D 上述化学反应都属于。(化合、分解) (3) 写出能生成D单质的三种方法（用化学方程式表示）：；

；

。

32.某黑色固体A和白色固体B共热生成C和D，而A在反应前后质量和化学性质没有改变。将淡黄色固

体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体F生成。

试判断A、B、C、D、E、F各是什么物质(写出有关物质的名称)。A ，B ，C ，

D ，

E ，

F 。

三化学强化系列七

课题1： 1.固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。浊液不均一，不稳定。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液均一、稳定，各部分性质相同。溶液由溶剂和溶质组成，能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。用水作溶剂的溶液叫水溶液。用酒精作溶剂的溶液叫酒精溶液。通常不指明溶剂的溶液，指的是水溶液。溶剂的判别口诀：有水就是水，无水先看液，若是同状态，量多为溶剂。

课题2：1.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。一定温度时，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大。3.一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。室温时溶解度在10克以上的叫易溶物质；大于1克的叫可溶物质；小于1克的，叫微溶物质；小于0.01克的，叫难溶（不溶）物质。3.在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 ；少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。4.气体溶解度是指气体压强为1.01×105帕、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数（标况）。气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

5.溶解度的有关计算：饱和溶液中，＝或＝

习题训练

1．有一瓶长期放置的氯化钠的稀溶液，正确的说法是（）

(A)瓶底附近的溶液较浓(B)瓶口附近的溶液较稀

(C)瓶底有一定量的食盐固体(D)瓶内的溶液里各部分密度相同

2．有关饱和溶液的下列说法正确的是（）

(A)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大(B)在饱和溶液里，再加

入任何物质都不能溶解

(C)某饱和溶液当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶液的浓稀程度也不变．

(D)在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也增加

3．饱和溶液降低温度,析出晶体后，剩下的溶液是( )

A．稀溶液B．浓溶液C．不饱和溶液D．饱

和溶液

4．某溶液降低温度后有晶体析出，则原溶液( )

A．一定是饱和溶液B．一定不是饱和溶液C．可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液D．一定是浓溶液

5．判断一杯10℃的KNO3溶液是饱和溶液的事实是( )

A．蒸发5g水有晶体析出B．降温至0°C时有晶体析出C．10℃时，杯中有KNO3晶体存在，且量不再减少D．先蒸发5克水再降温至0℃，有晶体析出

6．下列说法正确的是( )

(A)在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是该物质的饱和溶液

(B)在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是饱和溶液

(C) 析出晶体后溶液变成不饱和溶液(D)饱和溶液是冷却后一定有晶体析出的溶液

7．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( )

A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B．在温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质

C．室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液D．改变条件可以使饱和溶液成为不饱和溶液

8．有一瓶未饱和硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是( )

A．温度不变，蒸发溶剂B．向溶液中加入硝酸钠晶体C．与足量的相同温度下的硝酸钠饱和溶液混合D．溶剂量不变，降低温度

9．饱和溶液是指( )

A．已溶解的溶质和溶剂的质量相等B．在溶液里已溶解的溶质质量与未溶解的溶质质量相等

C．无论温度如何改变，仍然保持是饱和溶液D．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液

10.下列关于饱和溶液的说法正确的是( )。

A.饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液

B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶

液浓

C.热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体

D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

11.下列说法正确的是( )。

A.在一定温度下，某物质的饱和溶液在任何情况下都不可能再溶解物质

B.任何物质的饱和溶液升高温度时，均变成不饱和溶液

C．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也是饱和溶液

12、关于溶液的说法中不正确的是（）

A．溶液一定是无色透明的液体B．不饱和溶液降低温度后也会变成饱和溶液

C．浓溶液可能是不饱和溶液D．溶质可以是固体、气体或液体13．.通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是( ) A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水C．往食盐水中加饱和食盐水 D.把食盐水放入冰箱中

14．影响固体物质溶解度大小的外界因素是( )

A。溶质的多少B．水量的多少C．温度D．压强

15．对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是( )

①温度②100g溶剂③100g水④溶液已饱和⑤溶质已溶解的质量⑥溶液的质量

A．①②④⑤B。①③④⑥C。①②⑤⑥D．全部

16．为了增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是( )

A，增加水的质量B。升高温度C．降低温度D．减小压强

17．某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从t1降温到t2时，溶液保持不变的是( )

A．溶液的质量B．溶质的质量 C.溶质的溶解度D．水的多少

18．t℃下某物质的饱和溶液降温后有晶体析出，由此得出的下列说法正确的是（）

A、溶液变为不饱和溶液

B、溶液中溶质质量不变

C、溶剂质量不变

D、该物质的

溶解度随温度升高而增大

【19】.

两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，

下列说法中正确的是 （ ）

A 、左边烧杯中溶液的质量增加

B 、右边烧杯中溶液的质量减少

C 、两边烧杯中溶液的质量都不变

D 、取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡

20．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的

温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液：（ ）

A 、是饱和溶液

B 、是不饱和溶液

C 、氯化钠溶解度升高

D 、氯化钠溶解度

降低

21．.在食盐水中，溶质是 ，溶剂是 ；在70mL 乙醇和30mL 水组

成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（用化学式填写）

【22】．.稀硫酸和铁两者正好反应完全后，得到的溶液中溶质是 溶剂

是 。若稀硫酸过量时，溶质还有 。

澄清石灰水中 是溶质，若通入CO 2气体恰好完全沉淀时

(是或不是)溶液,加稀盐酸则又变为溶液，溶质是 还可能有 溶剂

为 。

23.20°C 时，将38gNaCl 放入100g 水中搅拌后，烧杯底部仍有2g 固体NaC l ，则该溶液中

溶质为 g ，

溶剂为 g ，溶液为 g ，该溶液 (是或不是)饱和溶液。

24．有一瓶接近饱和的KNO 3溶液，欲使其成为饱和溶液可采用的方法

有 、 、 。若将一瓶饱和的KN03溶液转化为不饱

和溶液，可采用的方法是

和 。

25.写出下列溶液中，溶质的化学式。

①稀盐酸 ；②硫酸铜溶液 ；③CO 2溶于

水 、

④碳酸钠和硫酸恰好反应后的溶液 ；⑤生理盐水 。

26.将饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有三种，它们

是 、 、 。

27．右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可得知：氯化钠的溶解度受温 度

影响变化不 大。此外你还能获得的信息有：

(1) ；

(2) 。

28.如右图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情

况有无变化，并简述原因

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮你准备采取的具体方法

是 。

29.一木块漂浮于50°C 时的KINO

3饱和溶液中(见图A)，当温度改变时(不

考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，

木块排开液体的体积(V 排)随时间发生了如图B 所示的变化。由此推测

了温度的改变方式是 (填“升温”或“降温”)，同时

观察到烧杯底部KINO 3晶体 (填“增多”或“减少”)。

30.探究创新:小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速

率。

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因

素对

食盐溶解速率的影响：

因素① ，你的预测

是 。

因素② ，你的预测是

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 31.TNT 是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应： TNT ＋21O 2 点燃 28CO 2＋10H 2O ＋6N 2

则组成TNT 的元素分别是__________，其原子个数比为__________。

32.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H 2O 2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧

化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO 2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。问： （1）过氧化氢分解反应的化学方程式是_______________________________。

（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取__________气体

的反应装置，主要理由是

___________________________________________________。

初三化学强化系列三

有关化学式和化学方程式的计算：姓名 学号

1.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，单位：1. 相

对原子质量＝质子数+中子数。相对原子质量虽不能反映原子的实际大小，但却可以反映和比较不同原子间的质量的相对大小。

2.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。和相对原子质量的标准相同，单位：1. 相对分

子质量虽不能反映分子的实际大小，但却可以反映和比较不同分子间的质量的相对大小和比例关系。

4.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫

做质量守恒定律。一切化学反中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，即各种元素原子是守恒的，各种元素的质量在反应的前后也是守恒的，所以化学反应前后参加反应的各物质质量总和必然相等。

5.化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。根据化学方程式计算的要点：方程式要正

确（包括配平条件和符号的使用），找出有关物质质量比关系（即参加反应的各物质质量与其化学方程式中的相对分子质量成正比），纯量代入计算，左右单位相同，上下（前后）对应相比列式，解设答不可少。在进行化学方程式的计算中，关键是通过审题找出完全参加反应的那部分质量包含物质的质量3.化合物中某一元素的质量分数＝

×100% .混合物中某一物质的质量分数＝ .某物质的质量混合物的总质量 ×100%

或某一元素的质量。尤其是注意一些词语如足量，过量，恰好完全，完全反应，质量不再减少等，这些词语也就充分说明某些物质的参与反应的情况。

习题强化

1．在H2SO4和H3PO4各10个分子中，含一样多的是（）

A氧分子数B．氧元素个数C．氧原子个数D．氧元素质量分数2．血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量分数为0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( )

A．1 B．2 C．3 D．4

3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为( ) A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42

4．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）

A．一样多B．H2C．O2D．N2

5.下列含氧化合物中含氧量最高的是（）

A．SO2B．CuO C．SO3D．CuSO4

【6】．由Na2S、Na2SO4和Na2SO3组成的某混合物中氧元素的质量分数为22％，硫元素约为( ) A．32％B．46％C．78％D．无法确定

【7】.某化合物1.6g完全在空气中燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，关于该化合物的组成的推断正确的是( )

A．一定只含有碳元素、氢元素B．可能含有氧元素

C．碳、氢原子的个数比为1：4 D．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1 8．现有化学反应A+B===C，若将agA和bgB充分混合，在一定条件下发生反应，则生成物C的质量( )

A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g

9．有A、B、C、D 种物质，它们能发生如下反应，A+B====C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生成10gD,需要参加反应的B的质量为

（）

A．15g B．20g C．25g D．30g

10．镁在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是（）

A．4g镁与1gO2完全反应生成5gMgO B．3g镁与2gO2完全反应生成5gMgO

C．8g镁与1gO2完全反应生成9gMgO D．2g镁与10gO2完全反应生成12gMgO

11．在反应A+2B====C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：9，当3.2gB与一定量A完全反应，生成1.8gD，则此反应中A与B的相对分子质量比为

（）

A．15：16 B．1：2 C．4：1 D．5：4

【12】．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D30g,若增加A10g，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

（）

A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，C剩余10g

C．反应中A和C的质量比是5：3 D．反应中B和C的质量比是3：2

13．已知在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(X4)和6体积乙气体(Y2)完全反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式是（）A．X3Y B．XY3 C．X2Y D．XY2

【14】．某质量为56g的铁块，其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，则铁中可能含有( )

A．锌B．镁C．铝D．钠

15．将含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则反应过程中各物质的质量变化的比值A：B：C：D为( )

A．5：4：3：2 B。4：5：3：2 C．3：2：4：5 D．2：3：5：4

16．下列物质中含铁质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．FeCO3

【17】．56克镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应后得到的混合物，经蒸发后得到200g无水硫酸盐，则反应生成的氢气的质量为（）

A 2g

B 3g

C 3.5g

D 4.5g

18.相同质量的下列物质在O2中完全燃烧，消耗O2质量最多的是（）

A H2

B P

C S

D C

19.有关相同质量的SO2和SO3的以下说法正确（）

A．所含氧原子个数比为2：3 B．所含氧元素的质量比为6：5

C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含分子的个数比为1：1

20. (1998年北京市初赛题)某氧化物的化学式为AxOy其相对分子质量为M，求A的相对原子质量

（）

A．(M-16x)/y B．(M-16y)/x C．(16x-M)/x D．M—16y

21．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150,其中含碳为40％，氢6．7％，其余的是氧，则核糖的化学式为。

22．求xSO2和yCa(OH)2中氧元素的质量比。

23．X、Y两元素的相对原于质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，这种化合物的化学式是

【24】．由CaCO3、KHCO3组成的混合物中，碳元素的质量分数为12％，该混合物中CaCO3、KHCO3质量比—定为

25．吸入“笑气”会使人发笑，该气体由氮氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则“笑气”的化学式为。

26．16g氧化铁(Fe2O3)中所含氧元素的质量与多少克硫酸(H2SO4)中所含氧元素质量相等?

27．某铁矿石(主要成分为(Fe2O3)，其质量分数为80％，求该铁矿石中铁元素的质量分数。

28．有一瓶NO与NO2的混合气体，经测定知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，试计算该混合气体中NO和NO2的质量比。

29．将A．B．C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)。当A已完全反应后，测得生成的D为14g，反应后的混合物中B与C的质量比为。

【30】．现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物,将其加热制取氧气至刚好得到所需氧气量为止,此时,剩余固体为4.04g；再给这些固体加热至不再产生气体为止, 又得到氧气为0.96g。求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率。

31．在一密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合气体,经点燃后,容器中余下气体的质量为2g,求原气体中氢气和氧气的质量？

32、将氢气通入10g氧化铜粉末中，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，则参加反应的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数为多少?

33、配平下列化学方程式：

(1) ( )Al+( )H2SO4－( )Al2(SO4 )3+( )H2↑(2) ( )H2+( )WO3－

( )H2O+( )W

(3)( )C+( )Fe3O4－( )CO2+（）Fe (4)（）CxHy+（）O2－（）

CO2+（）H2O

(5)（）FexOy+（）CO－（）Fe+（）CO2 (6)（）FeS2+（）O2－（）Fe2O3+（）SO2

⑺（）Fe2O3+（）H2SO4—（）Fe2（SO4）3+ （）H2O ⑻（）C2H5OH+（）O2—（）

CO2+（）H2O

初三化学强化系列九

县二摸综合训练姓名学号

1．人类生活需要的能量大部分来自化学反应。下列能量转化不是

．．由化学变化产生的是( )。

A．利用太阳能给水加热B．用锂电池给手机供电C．发电厂利用煤燃烧发电D．使用液化石油气煮饭

2．下列标志张贴错误

．．的是( )。

A．浓硫酸的标签

B．汽车加油站

C．矿泉水瓶标签D．学校水池边

3．下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误

．．的是( )。

A．缺铁会引起贫血B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C．缺碘易患坏血病D．缺锌会引起生长迟缓、智力低下

4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列基本实验操作中，正确的是( )。

A．B．C．D．

5．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为( )。

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

6．下图中现象能说明分子在不断运动的是( )。

7．锂电

池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、数码相机和手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为：Li + MnO2LiMnO2。以下说法正确的是( )。

A．该反应属于置换反应B．LiMnO2为锂、锰、氧的合金C．LiMnO2为新型的氧化物D．该反应属于化合反应

8．元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信

息不正确

．．．的是( )。

A．原子序数是12 B．它是金属元素

C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%

9．下列关于化学合成材料的说法不正确

．．．的是( )。

A．塑料广泛替代金属，有利于保护金属资源B．棉花、羊毛、涤纶等都是合成纤维

C ．废旧塑料、合成橡胶应回收再利用

D ．塑料垃圾难降解，会造成白色污染

10．“生态农业科技园区”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生

态园区，在一些生产思路上你认为不妥当．．．的是（ ）。 A ．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果 B ．对大棚中的植物施加适量的CO 2，

以促进光合作用

C ．种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高农畜牧业产量

D ．将氯化铵和熟石灰混和使用，在给农作物提供营养元素同时又能降低土壤酸性

11．下列说法中，不正确．．．的是( )。 A ．用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率 B ．洗洁精清洗油污发生了乳

化作用

C ．溶液中微粒的接触机会多，所以溶液中进行的化学反应速率比较快

D ．降温可使

饱和的澄清石灰水结晶

12．化学科技的发展能大大促进生产。科学家发明了“组合转化”技术，将CO 2和H 2以一

定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X 和水，其反应的化学方程式

为：CO 2＋3H 2====X ＋H 2O 。下列有关这个反应的说法中不正确．．．的是( )。 A ．氢元素的化合价由0→+1 B ．X 的化学式为CH 4O 2

C ．X 是有机化合物

D ．这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途

13．小杨喜欢家庭小实验，右图是他制作的简易

净水器的示意图，下列关于简易净水器的说法不正确．．．的是( )。 A ．小卵石、石英沙、膨松棉在净水器中起过滤作用 B ．活性炭起的是吸附作用

C ．净化后得到的水是纯水

D ．该净水器净水过程没有发生化学变化

14．学好化学，辨别真伪。市面上有人用5角硬币（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，小晓

同学用

一种试剂揭穿了他。小晓一定不会用．．．的试剂是( )。 A ．硫酸铜溶液 B ．硝酸银溶液 C ．盐酸 D ．硝酸钠溶液

16．用C 、H 、O 、Ca 、Na 、Cl 等元素组成的化学式．．．填写： 用于急救病人的气体___________；用于灭火的气体_____________；清洗铁锈用的酸

____________；

17．打火机给人们的生活带来了方便，下图是普通电子打火机的示意图。据图回答：

(1)属于金属单质的是 （填化学式），属于有机物的是 （选填一种物质的编

号）；

(2) 打火机打着火时，挡风铁罩并没有燃烧起来，据此说明燃烧需要的条件之一

是： ；挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，

说明燃烧需要的另一个条件是： 。

(3)放开打火机开关，火焰就熄灭， 依据的灭火原理是 ________

_____ 。

18． 为了验证某一气体不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大，小琴同学设

计了图

2所示的实验装置。你认为她的设计合理吗？_______________，你的理由是

_________________________ 。

19．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释：

（1）煤中由于含有硫元素，燃烧时会转化成二氧化硫而造成酸雨。但确定酸雨的界限是pH<5.6，而不是<7。正常的雨水呈弱酸性是由于（用化学方程式表示）

__________________。

（2）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐而被人体吸收，其中的道理是(用化学方程式表

示) 。

20．A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示

（1）A、B两种物质的溶解度相等时的温度为℃。

（2）B物质在t2℃时的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）t1℃时的溶解度。

（3）当A、B两种物质形成的溶液均接近饱和状态时，通过降低温度的方法可以使其达到饱和状

态的是（填“A”或“B”）物质形成的溶液。

21．图4从左到右依次为小真、小善、小美三位同学探究物质燃烧条件的实验。（信息点：当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀、刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水

肿。）根据图4实验装置回答下列问题：

（1）为了防止空气污染，应选择同学的实

验方案最好，不选择其它实验方案理由

是；

（2）铜片上的红磷不能燃烧的原因。

（3）试管3中的现象为。

22．晓宇同学设计一套制取的氧气的装置（图5）：回答下列问

题：(1)试管中的药品为。发生反应的化学方程式

为。

（2）浓硫酸的作用是。

（3）如果用高锰酸钾来制取氧气，把装置中的试管口，同时必须加

上

的一种玻璃仪器的名称。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。

（4）若改变图5装置中的药品，此套装置还可以用来制取气体。

如何验证该气体已收集满？。

23、蚁酸是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸（化学式为HCOOH），它是一

种无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。蚁酸是由种元素组成，碳、氢、氧元素质量比为。

24、某化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分Fe2O 3）样品进行分析。取10.0g的样品，

加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3+3H2O），完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5g，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：

（1）赤铁矿样品中Fe2O 3的质量分数为多少? （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

2008年初中毕业班化学综合练习参考答案

D B C D C

二．填空与简答（本题共32分）

16．（5分）O2；CO2；HCl；Ca(OH)2；Na2CO3

17．（7分）(1)Cu和Fe ，①或②；

(2)可燃物的温度必须达到着火点；可燃物必须与氧气（或空气）接触

(3)隔离可燃物

18.（3分）不合理虽然能证明该气体不能燃烧也不能支持燃烧，但无论气体密度大小，都会由下往上扩散使蜡烛熄灭。

19．（6分） CO2+H2O====H2CO3；

CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑；促进钙的吸收

20．（4分）（1）t1（2）＜（3）A

21．（7分）小美；小真、小善设计的装置不够密闭，白烟会逸散

红磷的温度没有达到着火点白磷燃烧产生大量白烟，试管内液面上升三．实验与探究（本题共28分）

22．（共12分）过氧化氢溶液，二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑

吸水；略向下倾斜；酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。CO2；

把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明CO2集满。

23．（共8分）(1)

所选试剂判断方法

方法一（例）锌

取少量样品分别与锌粒作用，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二CuO 取少量样品分别与氧化铜作用，能溶解氧化铜且溶液变成蓝（绿）色的原样品是稀盐酸，没有现象的是氯化钠溶液

方法三Na2CO3

溶液

取少量样品分别与碳酸钠溶液作用，有气泡产生的原样品是稀

盐酸，没有气泡产生的是氯化钠溶液。

（其它合理答案也得分，但物质类别不得重复）

(2)用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。

24．（8分）铁丝表面有气泡冒出，溶液呈浅绿色；铜丝；铝丝；

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；除去铝丝表面的氧化物；铜丝、铁丝、铝丝

四．计算与分析（本题共10分）

25．（3分）3 6︰1︰16

26．（7分）解：（1）根据质量守恒定律：10.0g—2.5g=7.5g （1分）

（1分）（2）盐酸中溶质的质量分数为x

Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+3H2O （1分）

160 219

7.5g 103.0gx （1分）

160∶219 ＝ 7.5g∶103.0gx （1分）

x=10.0% （1分）

答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；稀盐酸中溶质的质量分数为10%。（设和答共1分）

初三周日强化系列二十

基础概念训练（1）姓名S：32 Na：23 工业Mg：24 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65

1、根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()

A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的

B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的

D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的

2、下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是()

A. B. C. D.

3、W、X、Y、Z四种元素原子的最外层电子数依次为

4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是()

A.W2Z、Y2X

B.ZW2、XY2

C.Z2W、X2Y

D.WZ2、YX2

4、下列物质中一定属于氧化物的是()

A.含有氧元素的化合物

B.能分解出氧气的化合物

C.氧气跟某物质反应的生成物

D.由氧元素和另一种元素组成的化合物

5、下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是()

A.纯净物、混合物

B.金属、非金属

C.纯净物、化合物

D.含氧酸、无氧酸

6、下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是()

A.亚硝酸钠、NaNO2、盐

B.氧化铁、Fe3O4、氧化物

C.纯碱、NaOH、碱

D.酒精、CH3OH、有机物

7、下列说法中，正确的是()

A.含氧的化合物一定是氧化物

B.酸根中不一定含有氧元素

C.盐的组成中一定含有金属元素

D.酸中一定不含金属元素

8、根据已配平的化学方程式：试推测R的化学式一定是

()

A.CrO3

B.CrO

C.CrO2

D.Cr2O3

9、下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生

的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是()

A.①②③

B.③④⑤

C.①②④⑥

D.②③⑤

10、元素R在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是()

A.R(OH)2

B.RCl3

C.R2(SO4)3

D.R2O3

11、下列说法中不正确的是()

①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和

溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量分数也不变。

A.②④⑤⑥

B.①③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③⑤⑥

12、欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()

A.加入硝酸钾晶体

B.蒸发一定量水

C.给溶液加热

D.给溶液降温

13、有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液()

A.仍为饱和溶液

B.溶液中溶质的质量分数变小

C.溶解度变小

D.变成不

饱和溶液

14、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是()

A.混有泥沙的粗盐

B.混有少量NaCl的KNO3

C.混有少量CaCO3的BaSO4

D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物

15、如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、

蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是()

A.A溶液

B. B、C溶液

C.C溶液

D.A、B溶液

16、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性

A.油菜

B.茶

C.西瓜

D.甘草

17、相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量的盐酸反应，另一份充分煅烧，则所得二氧化碳的质量()

A.前者多

B.后者多

C.一样多

D.无法比

较

18、①空气中一般不含的气体是()②其中约占空气体积1/5的气体是()

A.氮气

B.氢气

C.氧气

D.稀有气体

19、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是

____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.

20、右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量

分数)是

21.从A-G中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。

A.熔点

B.沸点

C.酸性

D.碱性

E.颜色

F.密度

G.溶解性

(1)利用物质____不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气；

(2)由于固体NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鉴别开来；

(3)根据____不同，稀释浓H2SO4时只能将其慢慢地注入水里；

(4)利用盐酸的____，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。

22、按要求用正确的化学符号表示：

(1)1个氮分子____(2)2个氢原子____(3)3个钠离子____(4)4个水分子

____

(5)N个亚铁离子____(6)6个硫酸根离子____(7)m个氢氧根离子____(8)+2价的镁元素____

23、判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

A.Ca2+

B.NO2

C.2NO

D.

E.

①表示分子个数的是____ ②表示一个离子所带电荷数的是____

③表示元素化合价的是____ ④表示一个分子中所含原子个数的是___

24、甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g

(1)甲杯中投入10gNaCl ，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是 。

(2)乙杯中注入10g 水稀释，稀释后NaCl 溶液中的溶质的质量分数是____ 。

(3)丙杯中加入10g 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____ 。

(4)丁杯中蒸发10g 水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数

____ 。

25、有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液

间的某些混合实验，其反应

现象如下表.

（1）由表推知(用化学式表示)A____ B____

C____ D____

（2）写出相关的反应方程式：

26、.大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na 2CO 3和有毒物质

CuSO 4。两车间排放的废气中含有较多的SO 2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。

27、现有100g 溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？

28、把16.9gNaCl 和Na 2CO 3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

初三化学强化系列二十一

基础训练（2） 姓名 O ：16 S ：32 Na ：23 Mg ：24 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Zn ：65

1、有人写了一首赞美某种气体的诗,其中的几句是:“她营造了云雾缭绕的仙境／她驱散了炎炎夏日的暑气／她奋力扑向烈火／她带给大地勃勃生机…”.这首诗所赞美的气体是………………………………………………………（ ）

A.CO 2

B.O 2

C.CH 4

D.H 2

2、下列做法不会造成水污染的是( )

A.化工厂排放的废水

B.干冰用于人工降雨

C.滥用化肥

D.喷洒农药

3、氢气“让人欢喜，让人忧”的主要原因是( )

A.常温下密度很小

B.是无污染的新能源，但易引起爆炸

C.用水电解得到氢气，资源丰富，但成本太高

D.常温下稳定，需点燃或加热才能参加反应

4、下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )

A.Ba(OH)2

B.K 2CO 3

C.Mg(OH)2

D.BaCl 2

5、2005年11月,吉林石化公司双苯厂发生爆炸,造成松花江水质污染,主要污染物之一

是苯.右图是苯的微观粒子模拟图,请根据图示判断下列说法中错误．．的是…（ ） A.苯的化学式为C 6H 6 B.苯由两种元素组成

C.苯属于化合物

D.苯是由碳原子、氢原子直接构成的

6、下列各物质中，能将MgSO 4溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液一次就可以鉴别开来的是( )

A.AgNO 3溶液

B.NaOH 溶液

C.Ca(OH)2溶液

D.H 2SO 4溶液

7、已知金属X 能从CuSO 4溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出Y ，

则X 、Cu 、Y 的金属活动性由强到弱的顺序为( )

A.X 、Y 、Cu

B.Cu 、X 、Y

C.Y 、X 、Cu

D.Y 、Cu 、X

8,其微观示意图如下:

）

A.图示中的反应物都是单质

B.图示中共有4种分子

C.该反应属于置换反应

D.该图示不符合质量守恒定律

9、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )

A.N 2O

B.NO 2

C.N 2O 3

D.N 2O 5

10、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )

A.CO

B.CO 2

C.Cl 2

D.N 2

11、.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

A.27：32：102

B.27：24：43

C.4：3：2

D.108：96：

204

12、右图是水的微观层次结构,图中右侧“○”表示…（ ）

A.氢元素

B.氢原子

C.氧元素

D.氧原子

13、牙齿中含珐琅质,它本身是一种坚硬物质,不容易受损.但口腔内酸性过强，酸性物质就

会与珐琅质发生反应,从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙.右图为没有护理牙齿与有护

理牙齿人的口腔在饭后pH 的变化情况.下列说法正确的是……（ ）

A.饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀

B.饭后十分钟时口腔内的酸性最弱

C.经护理后口腔内的酸性增强

D.经护理后口腔内的酸性减弱

14、从元素周期表中查到组成食盐的元素,对其认识正确的是……………（ ）

A ．两元素组成的食盐的相对分子质量是28

B ．两元素的本质不同在于中子数不同

C ．两元素原子的最外层电子数之和为28

D ．两元素的原子结构可分别示意为 和

15、右图是实验室里标签破损的一瓶溶液,只能看清“K ”和“O

4”.某同学对瓶中溶液是什

么作了如下猜想,你认为她的猜想一定不合理．．．的是………………………[ ] A.高锰酸钾溶液 B.锰酸钾溶液 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钾溶液

16、请根据燃烧的条件的表示方法,完成形成 “铁锈”和“饱和溶液”的条件,将适当的词

语填在方框内.

17、使用数轴表示化学知识,有简明易记的效果.例如:根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳

钢、中碳钢、高碳钢,利用数轴的思想可以将其粗略地表示如下:

（1）请你以pH ．．与溶液酸碱性．．．

的关系为例,利用以上类似的方法,将其粗略地表示出来:

（2）请你再想一想:初中阶段还有哪些化学知识可用以上方法来表示?如果你能正确表示,

可以得到加1分的奖励,若表示错误,也不扣分.

18、请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图的方框中，使每两

个用线段相连的方框里的物质间都能发生反应。

写出以下物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式：

（1）化合反应 ;（2）置换反应 ;

（3）中和反应 .（4）复分解反应 19、王曼宜同学在化学晚会上进行化学用语接龙活动,我也来参与.例如:

我的实践:

20、已知一种固体化合物由C 、H 、O 、Cu 四种元素组成.向盛有该化合物的试管中加入过量稀盐酸,产生大量气泡,固体逐渐溶解,得到蓝绿色溶液.己知这种蓝绿色是氯化铜溶液. (1)探究产生的气体是什么.

【猜想】①可能是氢气;②可能是甲烷;③还可能是 …… 【实验】请设计一个简单的验证你提出的猜想,写出操作方法和可能出现的实验现象.

;

(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜.现利用该溶液制取金属铜,过程如下

:

①操作a 的名称是 ;

完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

;

②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有: ; ③固体M 确定,

加入B 是否已经过量的方法有:

.

21、某小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体 (如右图)(温馨

提示:标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数).他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是进行了如下探究. 【大胆猜想】猜想一:水 猜想二:稀硫酸 猜想三:过氧化氢溶液小组同学对标签又进行

了仔细的观察、分析,他们一致认为猜想一不合理.理由

是 ;

【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案:

向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口.

【实验与事实】按上述方案进行实验,发现有大量气泡产生,带火星的木条复燃.

【结论与解释】(1)以上事实证明猜想是正确的;

(2)产生气体的化学方程式为 ;

【反思与评价】(1)在实验中,某同学提出应该先将气体收集,然后用带火星的木条检验,你认为 (填“有”或“没有”)必要.

(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况,在倾倒液体时应注

意 ;

【拓展与迁移】根据探究结果,重新贴好标签.标签上化学式中氧元素的化合价为价(氢元素显＋1价).

初三化学强化系列二十三

基础训练（4）姓名O：16 S：32 Na：23 Mg：24 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65

1．今年4月22日是第39个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——从身边小事做起”，下列行动不符合这一主题的是（）

A．大量植树造林B．大量使用塑料袋C．回收费旧电池D．节约用水

2．节日里的下列景象伴随有化学变化的是（）

A．五光十色的烟火礼花B．不断闪烁的霓虹灯C．变化无穷的音乐喷泉D．满屋飘香的茅台酒

3．下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（）

A．原子B．分子C．离子D．电子

4．家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是（）

A．水泥B．塑料水管C．铁钉D．大理石

5．下列物质中不属于溶液的是（）

A．食盐水B．汽水C．泥水D．澄清石灰水

6．下列对水的叙述正确的是（）

A．水的污染会引起土壤污染B．地球上淡水资源非常丰富C．过滤能除去水中所有杂质D．水由氢气和氧气组成

7．今年5月12号汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误的是（）

A．过氧乙酸中含有三种元素B．过氧乙酸分子由9个原子构成

C．过氧乙酸是化合物D．过氧乙酸是氧化物

8．今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（）

A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价

9．2008年6月中旬，奥运圣火在重庆境内传递，以表达重庆市民迎奥运的热烈心情。火炬燃烧必须具备的条件是①有可燃物②有足够的氧气③温度达到可燃物的着火点④使用铝合金作外壳（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

10．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是（）

A．都是混合物B．燃烧都会放出热量C．都是可再生能源D．都是重要的化工原料

11．张红同学出现了腹泻的症状，医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物，张红同学应该选择的早餐是（）

A．油条和豆浆B．鸡蛋和牛奶C．馒头和稀饭D．肯德基和酸奶12．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）

A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失

13．下列叙述中不正确的是（）

A．钠原子失去电子后变成钠离子B．氯离子失去电子变成氯原子

C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分

14、2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排

与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（）

A、化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质

B、温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一

C、冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁

D、减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林

15、你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（）

A、用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水

B、用食盐水除去水瓶中的水垢

C、用食醋和小苏打制取二氧化碳

D、用花辨制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性

16．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）

A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水

17．氢气是一种绿色能源。科学家研制和利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为：

2H2O2H2↑+O2↑，下列说法不正确的是（）

A.TiO2在反应中作催化剂

B.该技术可以将太阳能转化为氢能

C水分解不产生污染物.D. TiO2在反应中质量会减少

18、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、

乙、

丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该

饱和溶

液中的溶质是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

19、蓉蓉同学按下图在实验室中制备氧气。

(1)认识仪器：请写出图中热源的名称，并指出使用它时的一点注意事

项。

(2)操作顺序：

①装药品和放棉花。如果没有说明用量时，固体药品取量应。

②连接仪器，固定试管。

③加热。加热时应先。

(3)实验分析：请帮助她找出上述实验过程中漏掉的一个实验步

骤。

20、下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。

写出实验中“更高”的化学方程式：

写出反应“更快”的化学方程式：

21．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生

产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2和

(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

22、2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味……泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察。看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。请你运用所学的化学知识参与其中。

【事故危害分析】(1)盐酸有腐蚀性造成环境污染。(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康。

【事故处理方案】对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：

(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如：(填写一种具体物质)．理由是

(2)小红提出不同意见：她认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定，

因为

(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：(填写一种具体

物质，选择这种物质的优点是。

【事故处理反思】用(3)的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样。用来进一步确定

23．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g 质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

初三化学强化系列二十二

基础训练（3）姓名O：16 S：32 Na：23 Mg：24 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65

1．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）

A．花香四溢B．海市蜃楼C．百炼成钢D．木已成舟

2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是（）A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳

3．下列实验操作正确的是（）

4．材料与人类生活密切相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（）A．羊绒衫——天然纤维B．汽车轮胎——塑料C．食品袋——塑料D．不锈钢餐具——铁合金

5．北京市2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，改善环境、保护环境，应该从我做起。以下做法不利于环境保护的是（）

A．随意丢弃废旧电池B．不用或少用含磷洗衣粉C．垃圾采取分类回收D．植树造林，增大绿化面积

6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业

A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤

7．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（）

8．生活中处处有化学。下列说法中不合理的是（）

A．用食醋可以除去水壶中的水垢B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污D．油锅着火时，可以用水浇灭

9．“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示

意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法正

确的是（）

A．乙和丙中所含的元素种类不同

B．甲和丁中同种元素的化合价相等

C．该反应中共有三种元素D．乙和丁都是化合物

10、下列生活事实不能体现分子性质的是( )

11．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸

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