高一下学期化学期末考试试卷第2套真题

高一下学期化学期末考试试卷

一、选择题

1. 2020年10月，我国将实施嫦娥五号登月计划，实现月面无人采样返回。月球土壤中含有丰富的He，则该原子中（）

A . 质量数为2

B . 中子数为2

C . 核外电子数为2

D . 质子数为3

2. 下列物质是纯净物的是（）

A . 冰水混合物

B . 氨水

C . 铝热剂

D . 盐酸

3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙酸的分子式：CH3COOH

B . 乙烯的结构简式：CH2CH2

C . Na+的结构示

意图： D . 乙醇的比例模型：

4. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 18g水中含有的质子数为9NA

B . 0.1molNa+含有的电子数为NA

C . 常温常压下，71g氯气中含有的氯原子数为NA

D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

5. 下列有关元素周期表及其应用的叙述正确的是

A . 第IA族的元素全部是金属元素

B . 在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

C . 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0

D . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行

6. 下列叙述正确的是

A . 煤的气化和液化都是物理变化

B . 燃料电池中通入燃气的一极为负极

C . 用品

红溶液不能鉴别CO2和SO2D . 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钙溶解于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

C . 氨气通入醋酸溶液：

CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+D . 过量的

二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO2+2OH-=CO32-+H2O

8. 下列叙述错误的是（）

A . 16O与18O互为同位素

B . O2与O3互为同素异形体

C . CH3CH2CH3与

CH3CH2CH2CH3互为同系物D . 与互为同分异构体

9. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述错误的是

A . A中锥形瓶中生成CO2气体

B . B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体

C . C中装Na2SiO3溶液，预期现象是出现白色沉淀

D . HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱

10. 下列金属的冶炼方法错误的是

A . 电解熔融氯化铝制取金属铝

B . 加热分解氧化汞制取金属汞

C . 金和铂采用物理法提炼

D . 用热还原法制取铁

11. 下列叙述错误的是

A . 己烷有5种同分异构体

B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C . 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl

D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应

12. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是

A . 操作①在坩埚中进行

B . 操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

C . 每消耗1molH2O2转移电子数为2NA

D . 溶剂X可选用酒精或苯

13. 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验装置与记录如下：

实验序号

①

②

③

④

⑤

过氧化氢溶液的浓度30

15

30

30

30

过氧化氢溶液的体积6

6

6

6

6

水槽中水的温度20

70

70

20

20

锥形瓶中的物质

--------

------

------

0.5gMnO2

0.5gFeCl3

60min内产生氧气0.0

4.5

12.1

800.0

650.0

下列叙述错误的是

A . 根据该实验方案，可以得出过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响

B . 通过实验①和③可以得出：在相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越大

C . 实验可以通过测产生相同体积氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率，时间越长，分解速率越快

D . 通过实验④和⑤可以得出MnO2对过氧化氢分解的催化效果比FeCl3好；催化剂是通过降低反应的活化能来加快反应速率

14. 2018年5月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列叙述正确的是

A . H+向a极区移动

B . 图中能量转化方式只有2种

C . b极上每产生22.4LNH3流过电极的电子数为3NA

D . a极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

二、非选择题

15. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种元素。

请按要求回答下列问题

（1）写出②的元素名称________；

（2）元素的非金属性：⑥________⑦；

（3）上表8种元素中，金属性最强的元素是________；

（4）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物是

________；

（5）③和④两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是________；

⑤和⑦两元素形成的简单化合物的电子式是________；

（6）元素③与⑥的简单氢化物中，沸点较低的是________；

（7）③、④、⑤简单离子的半径由大到小的顺序是________；

（8）①和②两元素形成分子的空间结构可能是________。

16. 下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，回答下列问题：

（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式是________；

（2）浓硫酸的作用是________、________；

（3）试管b中的试剂是________，其作用是________；

A．中和乙酸并吸收挥发出来的乙醇

B．加速酯的生成，提高其产率

C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层

（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是________；

（5）将试管b中的溶液与乙酸乙酯分离需要进行的实验操作是________。

17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Cu，此外还含有少量Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4 等产品。

（1）Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为________，步骤Ⅰ中涉及到的分离操作是________。

（2）请设计实验检验溶液A中的金属阳离子，写出实验操作、现象和结论：________；

（3）步骤Ⅱ中，参加反应的Cu与H2O2的物质的量之比为________；

（4）步骤Ⅰ所得溶液A经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式________。

18. 已知H2与I2反应可生成HI。请回答下列问题：

在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molH2和b molI2蒸气，反应过程的能量变化如图1所示，部分物质的物质的量随反应时间的变化关系如图2所示。

（1）由图1中曲线变化可知，该反应为________反应；

（2）图2中甲为________；

（3）试写出该反应的化学方程式：________；

（4）从反应开始到平衡，反应速率v=________；

（5）反应达到平衡时，H2的转化率为________；

（6）当b=________时，H2与I2的转化率相等；

（7）5min时，v正________v逆；

（8）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是。

A . v正=2v逆

B . 反应速率：v=v=0.5v

C . 一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂

D . 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

E . 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

F . 温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

G . 温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

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