化学选修四第三章第三节盐类的水解-专题练习

南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四

第三章第三节盐类的水解专题练习

1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是

A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH

3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A、Na2CO3

B、NH4NO3

C、Na2SO4

D、KNO3

4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1

C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H＋).c(OH－)=10-14

5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度

B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的c (NH4+)

C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的pH

D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数

6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

8．在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

1

D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)

9．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且K w=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2

B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1

C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

10．下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２11．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH

12．关于盐类水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

13．下列式子中，属于水解反应的是

A．H2O+H2O H3O++OH- B．HCO3-+OH -H2O+CO32-

C．CO2+H2O H2CO3D．CO32―+H2O HCO3-+OH-

14．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

15．相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是

A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4

16．某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的

．．．．是

A．红褐色液体为氢氧化铁胶体B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解

2

C．产生的气泡是HCl 气体D．产生的气泡是CO2气体

17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)

D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+) 18．（多选题）将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

19．（多选题）下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH 20．将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH

A、大于7

B、小于7

C、等于7

D、无法确定

21．下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

22．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）

A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L

23．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl

24．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L1-NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)

3

B．0.1 mol·L1-NaHCO3溶液：c (Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)

C．Na2CO 3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L1-的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

25．已知一溶液中有四种离子：X +、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH -)＞c(H+)

C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

26．下列说法正确的是（）

A.水解反应是吸热反应

B.升高温度可以抑制盐类的水解

C.正盐水溶液pH均为7

D.硫酸钠水溶液pH小于7

27．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是( )

A．两者相等B．前者是后者的105倍

C．后者是前者的104倍D．无法比较

28．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )

A B C D

碱性AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH

酸性HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD

29．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )

A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑

B．NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋

D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－

30．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

C．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、

医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________(用必要的化学用

4

语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小

于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化

的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变

化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变

化的原因是_______________________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中

2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中

滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH

溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列

顺序是________________________________。

32、

Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)请完成FeO2－4与水反应的离子方程式：4FeO2－4＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋______。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。

(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO2－4)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO2－4)的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO2－4变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________；发生反应的ΔH________0。

Ⅱ、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)。

电解质平衡方程式平衡常数K K sp

5

CH3COOH CH3COO－＋H

＋

H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3

H＋＋CO2－3

C6H5OH C6H5O－＋H＋

H3PO4H＋＋H2PO－4

H2PO－4H＋＋HPO2－4

HPO2－4H＋＋PO3－4

NH3·H2O NH＋4＋OH－

BaSO4Ba2＋＋SO2－4

BaCO3Ba2＋＋CO2－3

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO－3，③C6H5OH，④H2PO－4均可看做酸，则它们酸性由

强到弱的顺序为______________(填编号)。

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_________________________________。

(3)25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：

c(CH3COO－)______c(NH＋4)(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合液中粒子浓

度关系正确的是________。

A．若混合液pH>7，则V≥10 B．若混合液pH<7，则c(NH＋4)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度

D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K b表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：__________________________。

6

7

答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C B A A A A B B C D B A 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C

C

AC

CD

D

B

A

D A

C

A

C

A

B

B

31、答案 (1)Al 3＋

水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al 3＋

＋3H 2O

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于

(3)①Ⅰ NH 4Al(SO 4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小 ②10－

3mol·L －

1

(4)a c (Na ＋

)>c (SO 2－

4)>c (NH ＋

4)>c (OH －

)＝c (H ＋

)

32． Ⅰ、

(1)3O 2 杀菌消毒 吸附(净水)(或其他合理答案)

(2)温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案) >

Ⅱ、答案 (1)①④③②

(2)C 6H 5OH ＋PO 3－

4===C 6H 5O －

＋HPO 2－

4

(3)＝ (4)D

(5)K b ＝c (HCO －

3)·c (OH －

)c (CO 2－

3)

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