上海市杨浦区届高三化学4月质量调研（二模）试题

上海市杨浦区2017届高三化学4月质量调研（二模）试题

考生注意：

1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)

该方法与分离下列物质的原理相同的是

A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．乙酸丁酯和1-丁醇 2． 对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A．球棍模型： B．分子中六个原子在同一平面上 C．键角：10928’ D．碳碳双键中的一根键容易断裂

3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④ 4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A．液溴

B．精盐 C．钠 D．烧碱

5．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述

错误的是（气体在同温同压下测定） A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成

甲：20mLH2S

C．气体体积缩小 D．最终约余15mL气体

6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、

三……”是说明

A．碳原子数 B．烷基位置编号 C．氢原子数 D．同种烷基数目 7．下列有关同位素的说法正确的是

A．O的中子数为8 B．O和O质子数相差2 C．O与O核电荷数相等 D．1个O与1个O质量相等

8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是 A．Al和O2化合放出热量 B．硝酸汞是催化剂 C．涉及了：2Al+3Hg→2Al+3Hg D．“白毛”是氧化铝 9．能用共价键键能大小解释的性质是

细铝条

1

2+

3+

16

18

16

18

18

16

18

o

1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

乙：10mLSO2

温度计

A．稳定性：HCl＞HI B．密度：HI＞HCl C．沸点：HI＞HCl D．还原性：HI＞HCl

10．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr

2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是 A．强太阳光使平衡右移

B．变色原因能用勒沙特列原理解释 C．室内日光灯下镜片中无Ag D．强太阳光下镜片中仍有AgBr 室室外(弱光) 室外(强光)

11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

A．非金属性：甲<丙 B．原子半径：乙<丁 C．最外层电子数：乙<丙 D．戊一定是硫元素

甲 乙 内

CuO

丙 丁 戊 C D M N 12．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是 选项 关系 A N M B M N 包含关系 13．下列溶液一定呈中性的是 +

–

并列关系 -14

M N 交集关系 +

重叠关系 -7

A．c(H) = c(OH) B．pH=7 C．KW=10 D．c(H) =10mol/L 14．对NaOH晶体叙述错误的是

A．存在两种化学键 B．含共价键的离子化合物 C．存在两种离子 D．含共价键的共价化合物 15．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)

确的是

A．加入少量W，υC．升高温度，υ

(逆)

2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正

增大 B．压强不变时，反应达到平衡状态

(正)

(逆)

、υ都增大 D．平衡后加入X，方程式中的Q增大

16．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应

C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

17．右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B．若M是锌片，可保护铁 C．若M是铜片，可保护铁

D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

图1

图2

2

铁片

金属M 铁片

海水

R

氧气 铜 氧化铜 乙醇 海水

18．对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项 实验目的 选用试剂或条件 解释 A． 鉴别SO2和CO2 溴水 利用SO2的漂白性 3+2+3+ B． 鉴别Fe和Fe KSCN 利用Fe的氧化性 C． 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液 酚酞 碳酸钠溶液显碱性 D． 鉴别食盐和氯化铵 加热 利用熔点不同 19．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

20．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测

得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是 A．2:3 B．3:1 C． 1:1 D．3:2

二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）

“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

回答下列问题：

21．写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式： 、 。

。

23．氯的非金属性比硫 （填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结

论 。

24．某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，

得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。 25．将Na2CO3溶于水得到下列数据：

水 35mL Na2CO3 3.2g 混合前温度 20℃ 混合后温度 24.3℃ 22．请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列

Na2CO3溶于水 （填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释 。

（二）（本题共15分）

过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：

反应①：H2O2＋I → H2O＋IO； 反应②：H2O2＋IO → H2O＋O2＋I 完成下列填空：

26．反应①中的氧化产物是 ，被还原的元素是 。

3

－

－

－

－

－

27．标出反应②中电子转移的方向和数目。 28．H2O2分解过程中，I的作用是 。

29．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。 30．H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式： ，

双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在 （填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

31．向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程

式： 。

（三）（本题共15分）

为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：

方案Ⅰ：

－

－

32．固体甲是铜，试剂X的名称是 。 33．能确认NaOH溶液过量的是 （选填选项）。

a. 测溶液pH，呈碱性

b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成 c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

34．步骤④的具体操作是：灼烧、 、 ，重复上述步骤至恒重。 35．固体丙的化学式是 ，该硬铝中铝的质量分数为 。

方案Ⅱ的装置如图所示：

操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶 中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B 液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一 定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性， 将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

36．试剂Y是 ；操作顺序是 。 是 ，操作的方法是 。

（四）（本题共15分）

有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：

A 硬铝 试剂Y B 水 橡胶管 37．硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的

4

回答下列问题：

38．写出反应类型。反应①是 反应，反应④是 反应。 39．化合物A中有 种官能团，写出含氧官能团的结构式 。

40．化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是 。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下

发生反应的化学方程式 。 41．由肉桂醛（

线如下：

）和乙酸制备

的合成路

请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

反应试剂

B…… 反应试剂 目标产物 A （合成路线常用的表示方式为：） 反应条件 反应条件

5

高三年级化学学科试卷 2017.04

一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。) 题号 答案 题号 答案 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）

21．H+OH→H2O（1分），2H+CO3→H2O+CO2↑（2分） 22．Na﹥S﹥Cl（2分）

23．强（1分），Cl2+H2S→ S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）（2分，

合理即得分）

24．NaOH和Na2CO3（1分）； Na2CO3和NaHCO3（1分）。 5.85g（2分） 25．放热（1分）。Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量（2分）

（二）（本题共15分）

26．IO（1分），负一价的O（1分）

2e 27．H2O2＋IO（2分）。 28．催化剂（2分）

29．H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境（2分） 30．H2O2

H＋HO2（2分）。碱（2分）

＋

－

－－+

—

+

2—

1 D 11 B 2 C 12 A 3 B 13 A 4 B 14 D 5 D 15 C 6 D 16 B 7 C 17 B 8 B 18 C 9 A 19 D 10 C 20 A 31． 2FeCl2 ＋ H2O2 ＋ 2HCl → 2FeCl3 ＋ 2H2O（3分） （三）（本题共15分） 32．盐酸或稀硫酸 （1分） 33．c（2分）

34．冷却、称量（2分）

9b

35．Al2O3（1分） ×100%（2分）

17a

36．氢氧化钠溶液（1分）。⑤①④②③ （2分）

37．剩余固体的质量（1分），将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量（3分）

（四）（本题共15分） 38．加成，取代 （2分）

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高三年级化学学科试卷 2017.04

一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。) 题号 答案 题号 答案 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）

21．H+OH→H2O（1分），2H+CO3→H2O+CO2↑（2分） 22．Na﹥S﹥Cl（2分）

23．强（1分），Cl2+H2S→ S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）（2分，

合理即得分）

24．NaOH和Na2CO3（1分）； Na2CO3和NaHCO3（1分）。 5.85g（2分） 25．放热（1分）。Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量（2分）

（二）（本题共15分）

26．IO（1分），负一价的O（1分）

2e 27．H2O2＋IO（2分）。 28．催化剂（2分）

29．H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境（2分） 30．H2O2

H＋HO2（2分）。碱（2分）

＋

－

－－+

—

+

2—

1 D 11 B 2 C 12 A 3 B 13 A 4 B 14 D 5 D 15 C 6 D 16 B 7 C 17 B 8 B 18 C 9 A 19 D 10 C 20 A 31． 2FeCl2 ＋ H2O2 ＋ 2HCl → 2FeCl3 ＋ 2H2O（3分） （三）（本题共15分） 32．盐酸或稀硫酸 （1分） 33．c（2分）

34．冷却、称量（2分）

9b

35．Al2O3（1分） ×100%（2分）

17a

36．氢氧化钠溶液（1分）。⑤①④②③ （2分）

37．剩余固体的质量（1分），将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量（3分）

（四）（本题共15分） 38．加成，取代 （2分）

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