2013丰台高考二模化学试题及答案
更新时间:2023-12-17 12:29:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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2013年北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题
2013.5 .3
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32
6. 化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋,可以避免重金属污染
D. 弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:4OH- 4e= O2+ 2H2O 7.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是 ...
A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2O?高温???Fe2O3 + 3H2
C.
-
-
采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O3?高温???2Fe + Al2O3
D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HF=SiF4↑ +2H2O 8. 下列实验操作正确的是
A.称量NaOH固体
B.将海带灼烧成
C.提纯工业乙醇
D.分离苯和苯酚
9.根据转化关系判断下列说法正确的是
(C6H10O5)n
A.反应①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 B.反应②中,1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去
① 葡萄糖 ② 乙醇 ③ 乙酸乙酯 - 1 -
10.依据元素周期表和元素周期律,下列判断不正确的是 ... A. 碱 性:Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性:P3->S2->Cl-
C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物,合成SiH4比CH4困难
11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生如下反应: CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下,甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示,下列说法正确的是
甲醇物 时间 质的量 温度 300℃ 500℃
A.该反应的焓变ΔH > 0,升高温度K增大
B.300℃时,0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L·min) C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D.500℃下,向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度 12. 常温下,0.1mol·L
-1
10min 20min 30min 40min 50min 60min 0.080 0.120 0.120 0.150 0.150 0.156 0.168 0.160 0.180 0.160 0.180 0.160 某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是
+
-3
A.该溶液中由水电离出的c(H)=1×10
mol·L1
-
B.pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
D.0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
-
-
+
-
-
+
2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)
+--
- 2 -
25.(13分) 利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫磺直接转化为SO3,在生产硫酸的同 时还能化学发电,请回答下列问题:
(1)已知下列反应的能量变化示意图
能 量
S(s)+O2(g)
ΔH =-297.0kJ/mol SO2(g)
反应过程
能 量
SO2(g)+1O(g) 22
ΔH =-98.7kJ/mol SO3(g)
反应过程
① 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH -297.0kJ/mol(填“>”或“<”) ② 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。 (2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质 能传导O2-离子。
固体电解质
S(s) -
S(g) 稀H2SO4 +
O2
SO2
浓H2SO4 S(s) ① 正极反应式为 。
② S(g)在负极发生的反应为 、 。 ③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。 ④ 每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗 mol氧气。
⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率, 该工艺采取的措施有 。
- 3 -
26.(13分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下: 矿渣
固体混合物A 沉淀B 沉淀C
Cu
反应Ⅰ 过滤 调pH= x 调pH= y 电解 稀硫酸 NaClO NaOH 已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
(1)固体混合物A中的成分是 。
(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为 。(填离子符号)
请写出生成该离子的离子方程式 。 (3)x、y对应的数值范围分别是 、 。
(4)电解法获取Cu时,阴极反应式为 ,阳极反应式为 。 (5)下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+
-
沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH Cu(OH)2 5.4 6.7 Al(OH)3 4.0 5.2 Fe(OH)3 1.1 3.2 Fe(OH)2 5.8 8.8 HClO,
ClO消耗H+,从而达到调节pH的目的
-
c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2O OH消耗H+ ,从而达到调节pH的目的
-
-
HClO+OH,
-
(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,
该反应的离子方程式为 。
- 4 -
27.(15分) 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应 解释该现象 。 (2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测:
写出Mg与NO2反应的化学方程式 。 (3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸) NO2
A 资料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ① 装置A中的试剂是 。 ② 干燥管和装置B的作用分别是 、 。 ③ 实验开始时正确的操作步骤是 。 a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红综色气体后,关闭弹簧夹
(4)实验结束时,同学们观察到与预测相符合的现象,但当用水洗涤硬质玻璃管时,固 体遇水产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应,该反应为 。 ② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。
B 特种不锈 钢钢板 水 Mg 弹簧夹 - 5 -
28. (17分)以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下: OH OH +HCHO HCl H 化合物B ① Ag(NH3)2OH Δ A F D C E +反应Ⅰ 反应Ⅱ ② H C7H6O2
Δ 浓H2SO4 CH=CH—CHO CH2OH
OH
P
+H2N(CH2)6NH2 KMnO4/H 足量H2 M 尼龙-66 N Ni Δ 反应Ⅲ C6H10O4 一定条件
已知:
RNaOH????RCH=CCHO + H2O RCHO+R′CH2CHO?稀Δ (1)N的官能团名称为 。
(2)反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是 、 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式 。 (4)D的结构简式为 。
(5)由E→F,每生成1molF消耗 mol H+
(6)1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2,M的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之 比为1:2:2,请写出由M合成尼龙-66的反应方程式 。 (7)与A互为同分异构体,属于芳香族化合物,且能发生银镜反应的有机物有 种 , 写出其中一种的结构简式 。
丰台区2013年高三二模化学
- 6 -
参考答案及评分标准
2013.5
选择题每题6分
6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D
25(13分)
3(1)① < (1分) ② S(s)+2O2(g)=SO3(g) ΔH = -395.7kJ/mol(2分)
(2)① O2 + 4e= 2O2- (2分)② S- 4e + 2O2- = SO2 S- 6e +3O2- = SO3(各1分)
-
-
-
(3)SO3 + H2O = H2SO4(2分) (4)110.4 27.6(各1分)
(5)硫磺(二氧化硫)循环使用;用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度,有利 于提高S转化率)(各1分,不写括号内内容不扣分) 26. (13分)
(1)SiO2、Cu(各1分) (2)Fe2+ (2分)
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+(2分)
(3)3.2≤pH<4.0 5.2≤pH<5.4(各1分) (4)Cu2+ +2e = Cu 2Cl- 2e = Cl2↑(各1分)
-
-
-
(5) b (2分)
(6)5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO(1分)
-
-
(或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO)
-
+
-
27.(15分)
???2MgO + C (2分) (1)2Mg + CO2?点燃???4MgO + N2 (2分) (2)4Mg +2NO2?点燃(3)① NaOH溶液(2分)
② 吸收NO2避免环境污染 (2分) 收集N2(2分)
③ badc(2
分)
????Mg3N2 (或7Mg +2NO2???4MgO +Mg3N2)(4)① 3Mg + N2?(2分)
- 7 -
② Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑(1
分)
28. (17分) (1)羟基(1分)
(2)加成 消去(各2分) (3) OH
+ CH3CHO
?????稀NaOHOH + H2O
(2分)
CH=CH—CHO CHO
OH (4) ( 2 分)
CH2-CH—COOH
Cl (5)2 (2分)
O O 一定条件O O ]n
[
(6)n HOC(CH2)4COH + n H2N(CH2)6NH2?????HO-C(CH2)4C-NH(CH2)6NH-H
+ (2n-1)H2O (2分) (7)3 (2分)
以下三种结构式任写一种(2分)
OH OH OOCH
CHO
CHO
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