新高一暑期预科班第七次讲义

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教育就是培养良好的习惯 1 树人教育暑期班新高一化学个性化辅导第七次讲义

初高中化学衔接 第七讲 物质的分类及分散系

问：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？-----进行了分类处理。

截止今日，世界上发现和人工合成的化学物质已经接近上亿种，数量庞大，为了便于研究，我们也用分类的方法对化学物质进行分类研究、归类、区分。

一：简单分类法概述

(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

二、常见的分类方法：

（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类（交叉关系）

由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、KCl ，你认为可怎样进行分类？

举例 ：

Na 2CO 3 钠盐

Na 2SO 4 钾盐

K 2SO 4 硫酸盐

K 2CO 3 碳酸盐

（2）树状分类法：对同类事物层层细化进行再分类的一种方法（归属关系）

举例 ：

化学反应的分类：

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2

????????

?????????????

氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等

氧化物?????

不成盐氧化物：CO 、NO 等

成盐氧化物?????

碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2

、P 2

O 5

等两性氧化物：Al 2

O 3

等

过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2

等酸????

???

按电离出的H ＋

数?????

一元酸：HCl 、HNO 3

等二元酸：H 2SO 4、H 2

S 等

三元酸：H 3

PO 4

等

按酸根是否含氧?

???? 无氧酸：HCl 、H 2

S 等

含氧酸：HClO 4、H 2SO 4

等按酸性强弱?

???? 强酸：

HCl 、H 2SO 4、HNO 3

等

弱酸：CH 3

COOH 、HF 等

按有无挥发性?

???? 挥发性酸：HNO 3

、HCl 等

难挥发性酸：H 2SO 4、H 3

PO 4

等碱???

按水溶性?

???? 可溶性碱：

NaOH 、KOH 、Ba(OH)2

等

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2

等

按碱性强弱?

???? 强碱：NaOH 、Ba(OH)2

、KOH 等

弱碱：NH 3·H 2

O 等

盐??

??

?

正盐：BaSO 4、KNO 3

、NaCl 等

酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4

等碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3

等复盐：KAl(SO 4)2·12H 2

O 等

??

?

??

?????

????

???

??????

?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类

复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应

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教育就是培养良好的习惯 3 [点击试题]下列物质中：①Na 2SO 4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO 3 ④NaBr ⑤Fe 3O 4 ⑥H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨H 2SO 4中，

其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 . 元素与物质的关系

元素――→组成????? 单质： 的纯净物。化合物： 的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以单质 形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物 形式存在的状态。

2、混合物和纯净物

3、单质、同素异形体

①、同种元素形成的不同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化

②、单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别(石墨)外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。

4、化合物：不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。

(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA)与氢形成的氢化物一般属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。

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(2)氧化物:根据其性质可进一步分为：

A．碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(ⅠA、ⅡA族)属于此类氧化物。

B．酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物。

C．两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、

注意：

a.酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。

b.少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。

c.酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应中心元素的化合价相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2

既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。

d.通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。

e.酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物概念的辨析。

(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。

①按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。

②按其性质不同可分

a.强酸与弱酸按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：

强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3

b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO。

c.氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的

H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。

注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。

(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3·H2O除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱； Ca(OH)2为微溶性强碱；Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱；NH3·H2O为可溶性弱碱

(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O。

(6)其它常见的无机化合物，如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物。[Fe(SCN)3]属于络合物。

三．胶体分散系（属混合物）

分散系及其分类

1.分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散

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教育就是培养良好的习惯 5 的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 分 散 质 分 散 剂 实 例

气 气 空气

液 气 云、雾

固 气 烟灰尘

气 液 泡沫

液 液 牛奶、酒精的水溶液

固 液 糖水、油漆

气 固 泡沫塑料

液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固 固 有色玻璃、合金

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

2．胶体分散系的分类：

按分散剂分液溶胶：（、、淀粉胶体）

气溶胶：（云、雾、烟等）固溶胶：（有色玻璃等。）

Fe(OH)AgI 3?????

（2）Fe(0H)3胶体的制备①往烧杯中注入25mL 蒸馏水；

②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾；

③向沸水中滴加1~2mL FeCl 饱和溶液；

④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

化学方程式： FeCl 3+3H 2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3HCl

四、胶体的性质

1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。（用于区分胶体和溶液）

2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象

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4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用

（3）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用

课后练习

1. 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是

A. CaCO3

B. SO3

C. CuO

D. KMnO4

2. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是

A. 石灰石

B. Ca(OH)2

C. CaCO3

D. CH4

3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

4. 下列分散系最稳定的是

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液

5. NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

6. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是

A. 萃取

B. 结晶法

C. 沉降

D. 渗析

7. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A. 溶液

B. 悬浊液

C. 乳浊液

D. 胶体

8. 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是

A. 3Fe+2O2 = Fe3O4

B. CO2 + C = 2CO

C. NH4HCO3 =NH3↑+ H2O + CO2↑

D. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2

9. 下列反应不属于置换反应的是

A. CuO + H2 =Cu + H2O

B. C + 2CuO= 2Cu + CO2 ↑

C. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3 CO2

D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

10. 组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是

A. NaHSO4

B. Cu2(OH)2CO3

C. Ca(HCO3)2

D. NH4NO3

11. 现有下列10种物质：① H2O 、②空气、③Mg、④ CaO 、⑤ H2SO4、⑥ Ca(OH)2、⑦ CuSO4· 5H2O 、

⑧ 碘酒、⑨ 乙醇、⑩ NaHCO3。

其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的

是。

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基础能力提升

1．下列分散系属于胶体的是（）A．淀粉溶液 B．食盐水 C．碘酒 D．蛋白质溶液

2．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液

3．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）

A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热

4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）

A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液

6．下列关于胶体的说法中正确的是（）

A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸

C．胶体做不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

7．胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

9．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）

A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动

10．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

11．浊液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）1nm，而胶体颗粒的直径介于之间。这个尺寸与现代材料科学中

的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。

12．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

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专业中小学文化课辅导A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜

13．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲

C．阳光照射到地球上，地球表面一片光明 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

15．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（） A．电泳 B．电解C．凝

聚 D．渗析

16．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少，最有效的电解质是A．Na3PO4 B．Al2(SO4)3 C．BaCl2 D．K2SO4

17．已知硅酸胶体微粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的为 ( )

A．加蔗糖溶液B．加入MgSO 4C．对胶体加热D．加Fe(OH)3胶体

答案：1．AD 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．A 10．C 11．> < 1nm~100nm

纳米粒子。12．B 13．D 14．CD 15．D 16．Ｂ17．Ａ

能力提高题

1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A. 2mol/LH2SO4溶液

B. 2mol/LNaOH溶液

C. 2mol/LMgSO4溶液

D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

2.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸

D.是否均一、透明、稳定

4. 观察丁达尔现象的正确方法是（）

A．观察者视线与入射胶体内一束光平行

B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是

（）

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液

6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜

答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C

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