2016届北京丰台区高三二模理综试题

梦想?行动?坚持?超越

2016届北京丰台区高三二模理综试题

理科综合试卷

本试卷共12页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55

放牧强度 轻度 中度 重度 总现存生物量 11200 10600 3810 播种牧草 白三叶 150 220 210 鸭茅 1650 800 400 9300 9300 2800 杂草 可食性杂草 有害植物 100 280 400 下列有关说法正确的是

A. 有害植物生物量增加的原因是捕食者减少 B. 牧草与杂草之间的竞争破坏物种多样性 C. 重度放牧可能引起草原群落的次生演替 D. 牧草呼吸消耗增加导致现存的生物量减少 5. 下列有关实验的叙述正确的是

A. 制备植物原生质体时可在适宜的高渗溶液中用酶解法去除细胞壁 B. 以苹果为原料酿制果酒和果醋时，应先提供氧气进行果醋发酵 C. 在外植体脱分化时，应通入足量的CO2以满足光合作用的需要 D. 利用稀释涂布平板法对大肠杆菌计数时需要借助于显微镜观察

室内CO2浓度 CO2吸收速率

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列对生物细胞代谢活动的描述，正确的是

A. 蓝藻进行光合作用的场所是叶绿体 B. 酵母菌的高尔基体负责合成蛋白质 C. 大肠杆菌的转录和翻译均在拟核区 D. 乳酸杆菌在细胞质基质中产生乳酸 2. 某研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验，连续48小时测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线（整个过程呼吸速率恒定），据图分析正确的是

相对值

6. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是

7. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为： 下列说法不正确的是 ．．．

A. 该原子的质量数为34 8. 下列说法正确的是 A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖 B. 蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益 C. 为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏 2

时间(h)

A.0~3小时植物叶肉细胞中的ATP只来源于细胞质基质 B. 实验中绿色植物光合速率达到最大的时刻是第36小时 C. 实验开始的前24小时比后24小时的平均光照强度强 D. 若第30小时部分叶片遮光，则未遮光叶片光合速率下降 3. 下列现象中，与减数分裂同源染色体联会行为一定有关的是 A. 人类的47，XYY综合征和47，XXY综合征个体的形成 B. 线粒体DNA突变会导致在培养大菌落酵母菌时出现小菌落 C. 一个精原细胞减数分裂时产生四种比例相同的配子 D. 基因型为AaXY小鼠产生一个不含性染色体的AA型配子

4. 研究人员调查了“不同放牧强度对植物现存生物量的影响”，结果如下表。（单位是kg/hm）

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nA. 氨水 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 浓硫酸

B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C.SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4 > H2SeO4

D. —CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH—由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成 nCN

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9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 电源 碱石灰 地面 金属M 空气 导线 钢闸门 海水 辅助电极 （不溶性） 钢铁输水管 图① 图② 图③ A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理．．．的是 A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO＝光照 H2O + Cl2↑ B. 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O HCl + HClO C. 将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl－－ 2 + 2I＝2Cl+ I2 D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO－+ Cl－+2H＋＝Cl2 + H2O 11. 下图为反应H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是 A.H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键 B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol C. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少 D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

12. 用下图实验装置进行实验不能．．

达到目的的是 反应 装置 略

X Y 选项 反应及实验目的 试剂X 试剂Y A 电石与饱和食盐水混合， 检验乙炔气体 CuSO4溶液 酸性KMnO4溶液 B 二氧化锰与浓盐酸混合加热， 验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱 NaBr溶液 KI溶液 C 乙醇与浓硫酸加热至170℃， 证明发生了消去反应 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 D 乙酸溶液与碳酸钠固体混合， 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 饱和NaHCO3溶液 苯酚钠溶液

13. 关于物体的内能，下列说法正确的是

A. 温度高的物体一定比温度低的物体内能大 B. 内能与物体的温度有关，所以0℃的物体内能为零 C. 物体的温度升高，则组成物体的每个分子的动能都增大

D. 做功和热传递都能改变物体的内能

14. 关于玻尔建立的氢原子模型，下列说法正确的是

A. 氢原子处于基态时，电子的轨道半径最大

B. 氢原子在不同能量态之间跃迁时可以吸收任意频率的光子 C. 氢原子从基态向较高能量态跃迁时，电子的动能减小 D. 氢原子从基态向较高能量态跃迁时，系统的电势能减小

15.a、b两种单色光以相同的入射角从空气斜射向平行玻璃砖，界面MN与PQ平行，光路如图所

示．关于a、b两种单色光，下列说法正确的是 A. 该玻璃砖中a光的传播速度小于b光的传播速度

M 空气 N B.a、b两种单色光从玻璃砖射向空气时，两单色光可能不平行 玻璃 C. 若增大从空气射入玻璃时的入射角，a、b两种单色光在PQP Q

界面可能发生全反射

a b D. 用这两种单色光分别照射某种金属，若a光能发生光电效应现象，则b光一定能发生光电效应现象

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16. 如图所示，某均匀介质中各质点的平衡位置在同一条直线上，相邻两点间的距离为1m．当D. A球从面1到面2的机械能变化等于B球从面1到面2的机械能变化

20. 麦克斯韦的电磁场理论指出：变化的电场产生磁场，变化的磁场产生电场．电场和磁场在空间的交替传播就形成了电磁波．从1888年赫兹用实验证实了电磁波的存在至今，电磁波已经与我们的生活紧密相关：机场安检门使用频率为7kHz的电磁波，GPS定位系统使用频率

t = 0时，波源S开始振动，速度方向竖直向上，振动由此以1m/s的速度开始向右传播．t

= 1.0s时，波源S第一次到达波峰处．由此可以判断 A. 该列波的波长为2m B. 该列波的频率为4Hz

C.t = 4.0s时，质点c达到最大加速度 D.t = 4.0s时，质点e加速度方向竖直向上

17. 图甲是某同学拍摄的一辆汽车在夜间行驶的照片，因为亮度原因，汽车的车身在照片中没

有清晰显示，图中白色亮线是在曝光时间内汽车车灯运动的轨迹，照片中所示斑马线长度L＝3m．图乙是此照片的相关参数．根据给出的信息估算在曝光时间内汽车运动的平均速度约为：

A. 11m/s B. 24m/s C. 35m/s D. 48m/s

图甲 图乙

18. 如图所示，光滑水平面上有竖直向下的匀强磁场，图中虚线为磁场区域的左边界．一个长方形的金属线框以初速度v向左运动，穿出磁场．此过程中，线框中感应电流的大小随时间变化的图像是 i 0 t 0 t 0 A B C D

t 0 t i i i v B L 左

右

S a

b c d e f g h

为10.23MHz（1MHz=10Hz）的电磁波，手机工作时使用频率为800—1900MHz的电磁波，无线WiFi使用频率为2.4GHz（1GHz=10Hz）的电磁波，地铁行李安检时使用频率为10Hz的电磁波．根据图中给出的电磁波谱和相关信息，下列说法正确的是

A. 手机工作时使用的电磁波是纵波

B. 机场安检门使用的电磁波只能在空气中传播

C. 地铁行李安检时使用的电磁波是利用了电磁波的穿透本领

D. 无线WiFi使用的电磁波比GPS定位系统使用的电磁波更容易发生衍射现象

9

18

6

第二部分（非选择题）

21. （18分）

（1）如图所示，用“碰撞实验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部

分碰撞前后的动量关系．

①若入射小球质量为m1，半径为r1；被碰小球 质量为m2，半径为r2，为完成实验需满足． A. m1>m2，r1>r2 C. m1>m2，r1=r2

B. m1>m2，r1

②实验中，不容易直接测定小球碰撞前后的

速度，但是可以通过仅测量（填选项前的符号），间接地解决这个问题. A. 小球开始释放高度h 19. 如图所示的实验装置中，小球A、B完全相同．用小锤轻击弹性金属片，A球沿水平方向抛出，同时B球被松开，自由下落，实验中两球同时落地．图中虚线1、2代表离地高度不同的两个水平面，则下列说法正确的是

A. A球经过面1时的速率等于B球经过面1时的速率 B. A球从面1到面2的速率变化等于B球从面1到面2的速率变化

C. A球从面1到面2的动量变化大于B球从面1到面2的动量变化

2

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B. 小球抛出点距地面的高度H

C. 小球做平抛运动的水平位移

③图中O点是小球抛出点在地面上的竖直投影，实验时，先让入射小球多次从斜轨上S位置由静止释放，找到其平均落地点的位置．然后把被碰小球静置于轨道的水平部分末端，

1

再将入射小球从斜轨上S位置由静止释放，多次重复，并找到碰撞后两球落点的平均位置．用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置离O点的距离，即线段OM、OP、ON的长度．入射小球的质量为m1，被碰小球的质量为m2，若满足关系式则两球碰撞前后系统动量守恒.

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（2）某同学要用伏安法测量一个定值电阻

Rx的阻值，除Rx外可用的器材有：

多用电表（仅可使用欧姆档）

电流表（量程0—10mA，内阻约为50Ω） 电压表（量程0—3V，内阻约为5KΩ） 电池组（电动势3V，内阻约为1Ω）

滑动变阻器（阻值0—15Ω，允许最大电流1A） 开关一个，导线若干

①为了设计电路，需用多用电表的欧姆档粗测Rx阻值，将选择开关置于欧姆档的“×10”档，先再进行测量，多用表的示数如图所示，测量结果为Ω．

②在设计实验电路时，该同学在甲、乙两图中确定只能用乙图所示电路进行实验，原因是．图甲 图乙

③在下面的实物图中，已正确连接了部分电路， 请按照该同学的选择，完成余下实物图的连接．

④该同学连接电路，闭合开关S，发现电流表指 针超过最大刻度线，其原因可能是． A. 滑片P置于最左端，其它部分电路无问题 B. 滑片P置于最右端，其它部分电路无问题 C. 导线②未接好，其它部分电路无问题 D. 导线④未接好，其它部分电路无问题 ⑤该同学利用所测多组数据做出U-I图像如下图 所示，下列说法正确的是．

A. 若已知电压表的内阻，可计算出待测电阻的真实值 B. 若已知电流表的内阻，可计算出待测电阻的真实值 C. 电压表与电流表的内阻均已知才可计算出待测电阻的真实值

22. （16分）木星的卫星之一叫艾奥，它上面的珞珈火山喷出的岩块初速度为18m/s时，上升

高度可达90m．已知艾奥的半径为R=1800km，引力常量G=6.67×10—11

N·m2/kg2

，忽略艾奥

的自转及岩块运动过程中受到稀薄气体的阻力，求： （1）艾奥表面的重力加速度大小； （2）艾奥的质量； （3）艾奥的第一宇宙速度．

23. （18分）磁感应强度是描述磁场性质的重要物理量．不同物质周围存在的磁场强弱不同，

测量磁感应强度的大小对于磁场的实际应用有着重要的物理意义． （1）如图所示为电流天平，可以用来测量匀强磁场的磁

感应强度．它的右臂挂着匝数为n匝的矩形线圈，线圈的水平边长为l，处于匀强磁场内，磁场的方向与线圈平面垂直．当线圈中通过电流I时，调节砝码使两臂达到平衡，然后保持电流大小不变，使磁I 电流反向，这时需要在左盘中增加质量为m的砝码，

场 才能使两臂再达到新的平衡．重力加速度为g，请利用题目所给的物理量，求出线圈所在位置处磁感应强度B的大小．

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2

（2）磁场具有能量，磁场中单位体积所具有的能量叫做能量密度，其值为B/2μ，式中B是磁感应强度，μ是磁导率，在空气中μ为一已知常量．请利用下面的操作推导条形磁铁磁极端面附近的磁感应强度B：用一根端面面积为A的条形磁铁吸住一相同面积的铁片P，再用力将铁片与磁铁缓慢拉开一段微小距离Δl，并测出拉力F，如图所示．因为距离很小，F可视为恒力．

（3）利用霍尔效应原理制造的磁强计可以用来测量磁场的磁感应强度．磁强计的原理如图

所示：将一体积为a×b×c的长方体导电材料，放在沿x轴正方向的匀强磁场中，已知材料中单位体积内参与导电的带电粒子数为n，带电粒子的电量为q，导电过程中，带电粒子所做的定向移动可认为是匀速运动．当材料中通有沿y轴正方向的电流I时，稳定后材料上下两表面间出现恒定的电势差U． ①请根据上述原理导出磁感应强度B的表达式．

②不同材料中单位体积内参与导电的带电粒子数n不同，请利用题目中所给的信息和

24. （20分）如图所示，上表面光滑的水平平台左端与竖直面内半径为R的光滑半圆轨道相切，

整体固定在水平地面上．平台上放置两个滑块A、B，其质量mA=m，mB=2m，两滑块间夹有被压缩的轻质弹簧，弹簧与滑块不拴接．平台右侧有一小车，静止在光滑的水平地面上，小车质量M =3m，车长L=2R，小车的上表面与平台的台面等高，滑块与小车上表面间的动摩擦因数μ=0.2．解除弹簧约束，滑块A、B在平台上与弹簧分离，在同一水平直线上运动．滑块A经C点恰好能够通过半圆轨道的最高点D，滑块B冲上小车．两个滑块均可视为质点，重力加速度为g．求：

（1）滑块A在半圆轨道最低点C处时的速度大小；

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（2）滑块B冲上小车后与小车发生相对运动过程中小车的位移大小；

（3）若右侧地面上有一高度略低于小车上表面的立桩（图中未画出），立桩与小车右端的

距离为S，当小车右端运动到立桩处立即被牢固粘连．请讨论滑块B在小车上运动的过程中，克服摩擦力做的功Wf与S的关系．

C L A B D 所学知识分析制作磁强计应采用何种材料．

z o x B b I c

a y 25. （17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线

如下：

已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）

ⅰ. RCNⅱ. R'CHOH2O/H+RCOOH

CHR''KMnO4/H+OR'COOH + R''COOH

OC2H5ONaOR1CCH—COR4+R2OH

R3ⅲ. R1COR2+R3—CH2—COR4（1）B的化学名称是。

（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。

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（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。 （4）C→E的反应试剂和条件是。 （5）G的结构简式为。 （6）下列说法正确的是。

a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > M b.B→D→F均为取代反应 c.H能发生加聚、缩聚反应 （7）M→N的化学方程式为。

（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。 ①只含有一种官能团

②酸性条件下水解产物只有一种

26. （10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：

Ⅰ. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ. 向滤液中加入过量MnO2，过滤； Ⅲ. 调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品； Ⅴ. 检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。 （2）将MnO2+

2氧化Fe的离子方程式补充完整：

MnO2+

2+3+2 + Fe + ＝ Mn + Fe + （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环

境污染、。 （4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 7.6 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 10.2 注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L 步骤Ⅲ中a的取值范围是。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO－

2+

4与Mn反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为。

27. （16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：

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方法Ⅰ： H2 二乙醇胺 O2 低浓度 SO

反应器 吸收塔 再生塔 燃烧室 S

2

（1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)

①H2S的稳定性比H2O（填“强”或“弱”）， 原因是，元素的非金属性减弱。

②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示， 随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。 比较P1和P2的大小关系，请简述理由。

615℃

（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是。 （3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化

学方程式为。 方法Ⅱ： Na2SO3溶液 低浓度 吸收池 电解池NaHSO3溶液

SO2

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。 （5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

NaHSO

3Na2SO3 ＋ －

阳阳离离a室 子子交b室 交c室 换换膜膜 稀H2SO4

NaHSO3与Na2SO3混合物 简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理。

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28. （15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。

实验操作 1mol/L CuCl2溶液 （1）现象ⅰ中的红色物质是。

（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。

打磨过的铝片 实验现象 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面

ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀 含IAA的琼脂片

用含有不同浓度生长素（IAA）的琼脂片贴在根尖表面的一侧，进行光照或黑暗处理，24小时后，记录处理后根尖的弯曲度，结果如下表。

处理方式 +

弯曲度/° 39.6 43.7 0 41.3 37.5 备注 负向光性生长 负向光性生长加剧 垂直生长 向含有IAA的琼脂片方向生长 向含有IAA的琼脂片方向生长 ①甲认为Al与H反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H的原因。 ②氢气从红色物质表面逸出的原因是。 （3）探究白色沉淀的化学成分。

查阅资料：Cu可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2（无色），该无色物质在空气中易

被氧化变为蓝色。

乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： a. 取白色沉淀，充分洗涤；

b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； c. 取其中一份无色溶液??

d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。 ①步骤c的实验方案是。

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。 （4）探究CuCl产生的原因。

①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。

②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是。

29. （18分）当萌发水稻种子的根长至6mm时，用下图所示装置进行实验。

+

＋

+

单侧光照 对贴有琼脂片的一侧照光 黑暗 黑暗（贴有5mg/L IAA的琼脂片） 黑暗（贴有1mg/L IAA的琼脂片） 请回答问题： （1）生长素是一种植物激素，它主要是由植物体的________部位产生，再被运输到植物体

全身，相对集中分布在________部位，对生长发育起________作用的_______有机物。 （2）上图所示的装置中，萌发的种子与下部的水面之间有一定距离，这样设计的目的是便

于________、________。

（3）黑暗条件下，根尖的弯曲度随琼脂片中IAA浓度的________而增大；据此推测单侧光

照条件下，根尖负向光性生长的原因是________。

（4）上述实验说明，根尖的生长方向受到________、________的调控。

（5）为了进一步验证根尖向背光侧弯曲生长确实是由于生长素的分布不均引起的，还需用

锋利的刀片将根尖剖开，测定________的生长素含量，预期结果为________。

30. （18分）某养殖场饲养的栗色鹌鹑种群中，偶然发现一只白羽个体，长大后发现是雌性（ZW）。

为了解该性状的遗传方式，研究者用栗羽雄性个体与之交配，F1均为栗色，雌雄比例1：1。F1雌雄个体交配得到的F2中出现白羽个体，且均为雌性。 （1）白羽为________性性状，判断依据是________。

（2）若要获得能够稳定遗传的白羽群体，必须得到________个体，获得的方法是________。 （3）控制白羽的基因位于________染色体上，判断依据是________。

（4）设计实验证明上述（3）的推测成立，写出遗传图解（相关基因用A、a表示），并用文

字说明对实验结果的预期。

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同类型（如下图）。

（5）科研人员进一步研究了与鹌鹑生长代谢有关的某受体基因，测定其序列发现有三种不

统计群体中6种基因型的个体数量如下表： 样本总量 250 AA 50 BB 21 样本数量 CC 49 AB 30 BC 30 AC 70 ①要测定基因序列需要先提取细胞中的DNA，设计合适的_____，用PCR的方法进行扩增。 ②该受体基因的不同类型是通过_____形成的。 ③群体中A的基因频率为_____。

31. （14分）癌胚抗原（CEA）是一种位于肿瘤细胞膜表面的蛋白，白细胞介素－2（IL-2）是

一种淋巴因子。研究人员利用质粒plRES、CEA基因、IL-2基因，分别构建了重组质粒plRES-CEA、plRES- IL-2和plRES-CEA-IL-2。将实验小鼠分成6组，每隔5天进行一次肌肉注射，共3次。最后一次注射完成7天后，检测小鼠体内CEA含量、NK细胞活性等指标，结果如下表。

注射物 CEA含量 NK细 胞活性 淋巴细 胞数量 第1组 plRES-CEA-IL-2 0.889 0.395 3.04 第2组 plRES-CEA 0.689 0.389 1.77 第3组 plRES-IL-2 0.455 0.397 1.15 第4组 plRES-IL-2与plRES-CEA混合 0.863 0.397 2.18 第5组 空载体plRES 0.413 0.387 1.07 第6组 空白 0.088 0.091 0.97 请回答问题： （1）构建重组质粒需要用到的工具酶有_____。要保证重组质粒能够在_____中大量扩增，

重组质粒必须具有_____。

（2）注射plRES-CEA-IL-2后，小鼠体内产生的大量CEA是重组质粒中的目的基因经过_____

和_____形成的。

（3）NK细胞的活性不依赖于抗原刺激，能自发地溶解多种肿瘤细胞和被病毒感染细胞，属

于人体免疫的第_____道防线。

（4）从实验结果看，第_____组具有最好的特异性免疫效果。对比第3组和第_____组结果可

以说明IL-2有促进_____的作用。 （5）第1，2，4组小鼠均可产生CEA抗体，各组之间无显著性差异，但与第3组、空载体及空白对照组相比有显著性差异，说明_____。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/t81g.html