河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量变化(含解析)

化学反应与能量变化

1、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

【答案】D

2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

-1CH4(g)+4NO2＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol

-1CH42(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ·mol

若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（ ）

A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

-1－1 D．已知2NO(g)+O22(g) ΔH＝-114 kJ·mol,则CH4的燃烧热是802kJ·mol

【答案】C

3、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（ ） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2

C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

【答案】A

4、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )

－1A．C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol

－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol

－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

－1D．CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol

【答案】D

5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（ ）

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2

B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+ 1O2（g）2CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）

2HCl(g);ΔH1 CO2(g);ΔH2 HCl(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) 11H2(g)+ Cl2(g) 22

【答案】C

-1-16、如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol，△H2=－395.4 kJ·mol，下列说法或表示式正

确的是（ ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ·mol

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 破坏1 mol石墨的化学键比破坏1 mol金刚石的化学键吸收的总能量少。

【答案】A

-17、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol，下列说法中正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应

B．H2的能量一定高于HCl

-1C．反应HCl(g)＝1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol

D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

【答案】C

【解析】试题分析：△H小于0，是放热反应，A不正确；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B不正确；反应条件和反应是否放热或吸热无关系，D不正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确，答案选C。

考点：考查反应热的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对反应热概念的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

8、下列变化过程中，是吸热过程的是

A.H+H→H2 B.H+Cl→HCl C.I2→I+I D.S+O2→SO2

【答案】C

【解析】分子拆成原子要断裂化学键，吸收能量，而原子生成分子要放出能量。硫在氧气中燃烧属于放热反应。因此答案为C.

－19、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol

－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol

则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )

－1－1A．－386 kJ·mol B．＋386 kJ·mol

－1－1C．－746 kJ·mol D．＋746 kJ·mol

【答案】C

【解析】设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

－1可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746 kJ·mol。

10、下列化学用语和叙述正确的是( )

A．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M稳定 -1

B．Na2O2的电子式：

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C2H2 (g)＋O2 (g) 2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256KJ／mol

D．葡萄糖的实验式：CH2O

－1－1【答案】D11、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol，ΔH2＝－395.4kJ·mol，下列说法或

表示式正确的是（ ）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

－1B．C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

【答案】B

【解析】同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；据图可知：

－1C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol，C(s、金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH

－1＝－395.4kJ·mol，结合盖斯定律得出，C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol

－1，B正确；因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。

12、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量 D．原子个数

【答案】B

13、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是．（ ）

A．用酒精代替汽油作汽车燃料

B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源

C．在农村提倡利用沼气作生活燃料

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

【答案】D

【解析】人类利用的能源有的是通过化学反应获得到的，有的是自然界提供的，如水能、风能等。

14、下列说法正确的是（ ）

A．化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

C．一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

【答案】A

15、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

【答案】D

【解析】考查化学反应与能量变化

16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。

A．蒸发皿中恰好无水

B．蒸发皿中刚刚产生白色固体

C．蒸发皿中产生了较多的固体

每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。

【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；<

【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。

17、某学习小组设计以下实验，探究化学反应

中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________

________________________________________________________________________ ______________________，其原因是____________________________________

____________________________________________________________

【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊

(2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊

＋2＋(3)Mg＋2H===Mg＋H2↑

(4)小于

(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小

【解析】镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小

﹣118、实验题：将V1 mL 1.0mol·LHCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量

并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：

（1）该实验表明此反应 （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 （填高于、低于、等于）22℃；

﹣1（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol·L

（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序号）

【答案】（1）释放；化学；热；低于；

（2）1.5；

（3）③．

【解析】解：（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，中和反应是放热反应，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃，反应结束温度为23℃，温度升高，该实验表明此反应释放能量，即化学能转化为热能，

故答案为：释放；化学；热；低于；

（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．

设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．

HCl + NaOH=NaCl+H2O

1 1

﹣1 1.0mol·L×0.03L n

则n=1.0mol·L×0.03L=0.03mol，所以浓度是c（NaOH）=﹣1=1.5mol/L， 故答案为：1.5；

（3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，①烧碱固体 ②浓硫酸溶于水放热，④NaCl固体溶于水无明显热效应，而③硝酸铵固体溶于水为吸热过程，

故答案为：③．

19、某学习小组设计以下实验，探究化学反应

中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，

(1)再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (２)产生上述现象的原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是

________________________________________________________________________， 其原因是

________________________________________________________________________。

【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊

(2)镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故变浑浊

＋2＋(3)Mg＋2H===Mg＋H2↑

(4)小于

(5)烧杯中液体放出气泡且速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小。

【解析】镁与盐酸的反应是放热反应，镁与盐酸反应放出的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。

20、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。 计算参加反应的二氧化锰的质量

【答案】43.5克

21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。

【答案】(1)甲：氧元素 O；乙：钙元素 Ca；丙：钠元素 Na；丁：氯元素 Cl。

(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。

22、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答下列问题。

(1)Y在元素周期表中的位置是________________。

(2)X2Z的电子式是___________________________________。

(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是_________________。

(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是____________________。

(5)在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中

－每转移1mol e放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是_____________。

【答案】(1)第2周期ⅣA族

(2)H: O:H ....

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(4)CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3(胶体)

(5)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ/mol

【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、Si。(4)在同一主族的非金属元素是C和Si，CO2与Na2SiO3溶液的反应能间接比较C和Si的非金属性强弱。(5)SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1mol SiH4参加反应转移8mol电子，故1mol SiH4参加反应放出1520 kJ热量，即可写出该反应的热化学方程式。

23、化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

①B2H6②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常②HO/OH-22

在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 。

(2)C的名称为 ，E的分子式为 。

(3)A→B、C→D、F→G的反应类型分别为 、 、 。

(4)写出下列反应的化学方程式；

D→E第①步反应 ；

F→G 。

(5)I的结构筒式为 。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。

【答案】（1）(CH3)3CCl；碳碳双键 （2）2－甲基－1－丙醇；C4H8O2

（3）消去反应；氧化反应；取代反应

△

（4）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓

（5）

（6）18；。

【解析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为(CH3)3CCl。A→B是消去反应，B是(CH3)2C＝CH2；B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO。D→E是氧化反应，E是(CH3)2CHCOOH。F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，所以F

的结构简式为

；在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是对甲酚中的甲基

中的2个H被Cl取代，因此G的结构简式为

是—CHCl2变成—CHO，则H的结构简式为。G→H是水解反应，根据信息，应该。H→I是酯化反应，I的结构简式为：

。

（1）根据以上分析可知，A的结构简式为(CH3)3CCl。B所含官能团的名称是碳碳双键。

（2）C的名称为2－甲基－1－丙醇；E的分子式为C4H8O2。

（3）A→B、C→D、F→G的反应类型分别为消去反应、氧化反应、取代反应。

△

（4）醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓。苯酚在光照条件下与氯气发生甲基上氢原子的取代反应，反应的化学方程式为。

（5）I的结构简式为：

。

（6）J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，或—COOH与—CH2CH2CHO组合，或—COOH与—CH(CH3)CHO组合，或—CH2COOH与—CH2CHO组合，或—CH2CH2COOH与—CHO组合，或—CH(CH3)COOH与—CHO组合，或HOOCCH（CHO）—与—CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。其中，一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，结构简式为：。

24、已知甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____________(写出两点即可)。

【答案】(1) CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ/mol 。(共8分)

(2) E1－E2 。

(3)－285.9 kJ/mol 。

【解析】试题分析：解析：(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ/mol。

(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。

(3)根据燃烧热的定义可知，

H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9 kJ/mol。

(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。

考点：化学反应与能量变化、热化学反应方程式

点评：考查化学反应与能量变化、热化学反应方程式的书写，注意理解概念，难度不大。

25、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

-1途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol

-1途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol

-12C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol

-12H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol（a、b、c、d均为正值）。

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。

（3）b与a、c、d的数学关系式是 。

【答案】（1）等于（2）小于 吸收 加热（3）b cd a22

【解析】（1）根据盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。

-1由ΔH＝+b kJ·mol＞0可知，C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)反应吸热，反应物的总能量低，

反应时要吸热。

（3）根据盖斯定律，加减方程式可得2b c d 2a或b c d a。 22

26、①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)=== Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________；不正确的理由分别是_____________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为_______________________________ _________________________________________；表示中和热的热化学方程式为________ ______________。

【答案】(1)①②③ ①中ΔH单位有误；②不符合客观事实，ΔH应大于零；③除H2O外各物质均处于稀溶液中，应用aq 标注(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol(3)④⑤ ⑥

【解析】(1)①中反应热的单位应是kJ/mol，②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应，ΔH>0；③式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集状态应为aq。

(2)据⑦可写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。

(3)燃烧热是101 kPa 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故④、⑤表示燃烧热的热化学方程式；同理，中和热指酸碱的稀溶液中和生成1 mol水时所放出的热量，故⑥可表示中和热的热化学方程式。

27、(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_______________________。

(2)水的电离方程式：H2O＋H2O3O＋OH，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离

方程式：___________________________________________________________。

(3)若肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4 mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________；

－1若H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol，则16 g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水

时放出的热量是________kJ。

－1【答案】(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol ＋－

(2)N2H4＋N2HN2H5＋N2H3 ＋－

(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol 408.815

【解析】(1)32 g N2H4液体恰为1 mol,25℃，101 kPa时生成液态水，即可书写成：N2H4(l)

－1＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol。

－1(2)类比推理，则N2H4＋N2H42H5＋N2H3。

(3)生成水蒸气时0.4 mol肼与足量H2O2反应放出256.652 kJ的热量，则同条件下1 mol肼与足量H2O2反应放出641.63 kJ热量，故其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋

－14H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol，当生成液态水时，其热化学方程式为N2H4(l)＋

－12H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.63 kJ·mol，所以16 g液态肼(0.5 mol)与足

1量的液态H2O2反应，放出817.63×＝408.815 kJ的热量。 2

＋－

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