学案2 物质的量浓度及其溶液的配制

高三化学一轮复习讲义课题学案 2 物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 1.一定物质的量浓度的溶液的配制 2.物质的量浓度概念的理解

考纲导引

重难点

复

习

过

程

【课前预习】 一、溶液的浓度 1.物质的量浓度 (1)定义：______________溶液里所含溶质 B 的____________,符号为________。 (2)表达式：____________,单位为________________。 2.溶质的质量分数 (1)定义：__________溶液中所含溶质的__________。 溶质质量 (2)表达式：溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 特别提示： (1) 在计算物质的量浓度时， 要注意概念中的体积是溶液的体积， 而不是溶剂的体积， -1 如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液浓度都不是 1 mol·L ,因为 最终溶液体积不是 1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、 溶质的质量分数)均不发生变化。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 -1 欲配制 500 mL 2.0 mol·L 的氢氧化钠溶液，完成下列填空。 1.计算：依据 n(NaOH)=c(NaOH)·V 可知所需 NaOH 固体的质量为______。 2.称量：根据计算结果，用________称量 NaOH 固体(注意用小烧杯盛 NaOH 固体) 。 3.溶解：将称好的 NaOH 加适量蒸馏水溶解。 4.移液：待烧杯中液体________________后，用__________引流将溶液注入________________ 中。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒____次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容 量瓶，使溶液混合均匀。 6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1~2 cm 时，改用____________滴加蒸馏 水，至______________________________。 7.盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 特别提示： (1)回答所需实验仪器时，要按照实验步骤进行，否则容易漏掉；提到容量瓶时，一 定要注明规格，否则不正确。 (2)注意溶质状态：固体用托盘天平称量、液体用量筒(或酸式滴定管、碱式滴定管)量取。 (3)注意精确度：①托盘天平读数准确到小数点后一位，②量筒读数准确到小数点后一位，③ 滴定管读数准确到小数点后两位。

【预习检测】1.容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的( )-1-

【课堂探究】

探究点一 有关物质的量浓度的计算

思考1：将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1 mol·L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？

－1思考2：1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L吗？

【例1】已知某饱和溶液的①溶液质量m1 g ②溶剂质量m2 g ③溶液体积V L ④溶质的

－1－3摩尔质量M g·mol ⑤溶液的密度 g·cm。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液

的物质的量浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你在能求出结果的表里打“√”，并写出相应的计算物质的量浓度c的计算公式；不能求出结果的打“×”，不填c的计算公式： －1

【 变式训练1】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）。

A．0.1（b－2a） mol·L B．10（2a－b） mol·L

C．10（b－a） mol·L D．10（b－2a） mol·L －1－1－1－1

探究点二、容量瓶的使用及溶液的配制过程中误差的分析

思考：能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？

【例2】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了

__________________________________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

－1【变式训练2】甲同学配制100 mL 3.6 mol·L的稀硫酸。

－1（1）若采用18 mol·L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为______ mL；所选用

容量瓶的规格为______mL。

（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是___________________。 ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用____________加水至凹液面最低处与刻度线相切。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）。

A．吸出多余液体，使凹液面最低处与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低处与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是______。

A．转移时有少量溶液溅出

B．定容时俯视读取刻度

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

【当堂检测】

1．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中－Cl的物质的量约等于( )

A．0.37 mol B．0.63 mol

C．0.74 mol D．1.5 mol

2．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是( )

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

3.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )

－1－1A．5 mol·L B．6 mol·L

－1－1C．6.25 mol·L D．6.75 mol·L

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) －3

硫酸 化学纯 CP 500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4 相对分子质量：98

3密度：1.84 g/cm

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

－1C．配制200 mL 4.6 mol·L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

－1D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L

5．把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，

－另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3的物质的量浓度是

( )

A.－1b－2c－1mol·L a2b－2c2b－c－1 －1B. mol·LC. mol·L aaD.2b－4c－1 mol·L a

课后作业考试化

1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是

( )

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

－1C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

＋D．含K为2 mol的K2SO4溶液

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是

( )

＋－A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为1.2 NA(忽略H和OH) －B

．500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/L

2

＋C．

500 mL溶液中Ba浓度为0.2 mol/L －D

．500 mL溶液中NO3总数为0.2NA

3．(2013山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

3＋2－4．VmL Al2(SO4)3溶液中含有Ala g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO4

的物质的量浓度是 ( )

A.－1mol/L B.

－1mol/L C.mol/L D.mol/L 5．实验中需用1.0 mol·L的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的

质量分别为 ( )

6.配制250 mL 0.10 mol·L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的

是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

7．下列说法正确的是 ( )

－1A．把100 mL 3 mol·L的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为

－11.5 mol·L

－1－1B．把200 mL 3 mol·L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L的KCl溶液混合后，溶液中的

c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

8．(2013河北石家庄第二次质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 ( )

A．35.3 g B．33.5 g

C．32.3 g D．11.3 g

－39．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有

关该溶液的说法不正确的是 ( )

A．溶质的质量分数是24.0%

－1B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

10.一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )

＋A．溶液中Na浓度增大，有O2放出

－B．溶液中OH浓度不变，有H2放出

＋C．溶液中Na数目减少，有O2放出

－D．溶液中OH浓度增大，有O2放出

－1－111．实验室用密度为1.25 g·mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L

的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

－1(2)配制240 mL 0.1 mol·L的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格

________mL。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________

______________________________________________________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ 来源中国教育出版网]来源中国教育出版网]

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。

12．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

－1(1)配制450 mL 0.1 mol·L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_______。

－1(2)配制500 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。

(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。

(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，________。

(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。

(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。

(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。

(17)定容时仰视刻度线________。

(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容摇匀后少量溶液外流________。 来源中国教育出版网

答案

【课前预习】

一、1.(1)单位体积 物质的量 cB (2)cB mol/L或mol·L

2．(1)100 g 质量

二、1.40.0 g 2.托盘天平 4.恢复到室温 玻璃棒 500 mL容量瓶 5.2～3 6.胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切

【预习检测】1.A 2.D 3.B 4.D

5.(1)2 mol·L (2)1.8 mol (3)100 (4)等于 (5)20% 1 g 20%

6.(1)13.6 (2)①③⑤⑦ 胶头滴管 (3)搅拌、引流

【课堂探究】

例1; －1nBV－1

【变式训练1】D

例2： (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3)①

②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低

【变式训练2】 (1)20.0 100 (2)①使溶质完全转移到容量瓶中 ②1～2 cm 胶头滴管 ③D (3)B

【当堂检测】1.D 2.D 3.C 4.C 5.D

课后作业考试化参考答案

1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6. C 7.C 8.A 9.C 10.C

－111. (1)12.5 mol·L (2)2 250

(3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1～2 cm

(4)保证溶质全部转入容量瓶

(5)①重新配制 ②重新配制

12. (1)偏小 (2)偏小 (3)偏大 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏大 (11)偏大 (12)偏大 (13)偏小 (14)偏小 (15)偏小 (16)偏小

(17)偏小 (18)无影响 (19)无影响 (20)无影响 来源:]

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