2017化学一轮规范特训：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 Word版含解析

板块四 限时·规范·特训

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。下列叙述中正确的是( )

①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V ③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中

离子浓度大小关系为c (NH ＋

4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)

A ．①④

B ．②③

C ．①③

D ．②④

答案 D

解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物

质的量浓度大于0.5c ；②c ＝a 22.4V 1000

＝1000a 22.4V

；③w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a 22.4Vρ

×100%；④所得溶液为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液，溶液显示碱性，所以c (NH ＋

4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。

2．[2016·杭州质检]实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )

解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。

3．[2015·启东中学月考]下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有()

A．4处B．3处

C．2处D．1处

答案 B

解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分并且距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加；第⑥步定容时应平视刻度线。

4．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

答案 D

解析浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl

和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发掉0.5V L 水后溶液体积无法求出并且HCl 也挥发，也不可行；D 项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L －1盐酸0.6V L 后，溶质HCl 的物质的量为8V mol ，再将溶液稀释至2V L ，浓度变为4 mol·L －1。

5．[2016·成都模拟]三支体积相等的试管分别充满标准状况下的气体：①氨气；②体积比为4∶1的NO 2和O 2；③NO 2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( )

A ．①和③试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等

B ．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C ．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小

D ．试管②和试管③中溶质的物质的量浓度一定相等

答案 C

解析 ①氨气极易溶于水，溶液充满整个试管，设试管的容积为

V L ，c (NH 3)＝V L V m ÷V L ＝1V m mol·L －1。②4NO 2＋O 2＋

2H 2O===4HNO 3，当NO 2与O 2的体积比为4∶1时，溶液充满试管，

c (HNO 3)＝45V L V m ÷V L ＝45V m

mol·L －1。③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，生成的NO 不溶于水，水不能充满试管，c (HNO 3)＝23V L V m ÷23

L ＝1V m

mol·L －1。物质的量浓度①＝③>②，A 、B 、D 错，C 项正确。 6．[2015·南昌质检]36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

( )

A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1

B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子

C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)

答案 C

解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是

36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c

1000ρ，D项错误。

7．下列实验操作正确的是( )

A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

答案 D

解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。

8．[2015·河南八市联考]将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()

A.1000aρ

46a＋m

mol·L－1 B.

4ρ

46a＋m

mol·L－1

C.1000aρ

50a＋m

mol·L－1 D.

1000aρ

45a＋m

mol·L－1

答案 A

解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程

式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。由于Na 、Al 的物质的量均为a mol ，结合化学方程式可知生成2a mol H 2，所得溶液中只有NaAlO 2一种溶质，其物质的量为a mol 。所得溶液的质量为m (Na)＋m (Al)＋m (H 2O)

－m (H 2)＝(46a ＋m ) g ，所得溶液的体积为46a ＋m 1000ρ

L ，所得溶液的物质的量浓度为1000aρ46a ＋m

mol·L －1。故本题选A 。 9．下列有关实验原理或操作正确的是 ( )

A ．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液

B ．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1

C ．实验中需用2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 g

D ．实验室配制500 mL 0.2 mol·L －1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

答案 B

解析 A 选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B 选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，所以硫酸盐的化学式为M 2(SO 4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol ，正确；C 选项，没有950 mL 容量瓶，错误；D 选项应该称取27.8 g 绿矾，错误。

10．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，

恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；

如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( )

A.2b －c 2a

B.2b －c a

C.2b －c 3a

D.2b －c 6a

答案 C

解析 由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4 c mol ，使SO 2－4完全

沉淀需Ba 2＋b mol ，因此SO 2－4有b mol 。根据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝

c (NH ＋4)＋3c (Al 3＋)，则3c (Al 3＋

)＝? ????2× b a －c a mol·L －1，c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol·L －1。

11．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )

A ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，溶液中SO 2－4的物质的量

浓度是56m V mol·L －1

B ．将100 mL 1.5 mol·L －1的NaCl 溶液与200 mL 2.5 mol·L －1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1

C ．实验室配制480 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，应选取500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液

D ．标准状况下，a L NH 3溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为

b g·cm －3

，则该溶液的物质的量浓度为a 22.4 mol·L －1 答案 C

解析 A 项，c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V L ＝n (Fe 3＋

)×32V L ＝m 56×32V mol·L －1＝3m 112V

mol·L －1，A 错；B 项，c (NaCl)＝n (NaCl )V ＝ 1.5 mol·L －1×0.1＋2.5 mol·L －1×0.2(0.1＋0.2) L

＝2.17 mol·L －1，错误；D 项，c ＝n (NH 3)V ＝a 22.4 mol ? ????1000＋a 22.4×171000b L ＝1000ab 22400＋17a mol·L －1，错误。

12．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出答案 C

解析A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温

度的升高而降低；C项，w＝

S

100＋S

×100%，S越大，w越大；D

项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

二、非选择题(共28分)

13．[2015·莱芜阶段检测](10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、____________________。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将不纯的NaOH 样品1 g(样品含少量Na 2CO 3和水)，放入50 mL 2 mol·L －1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。

答案 (1)36.5% 11.8 mol·L －1 (2)1 mol·L －1 (3)2.6 (4)5.85 解析 (1)n (HCl)＝224 L 22.4 L·mol －1

＝10 mol ， m (HCl)＝10 mol ×36.5 g·mol －1＝365 g ， 盐酸的质量分数w ＝

365 g 365 g ＋635 g ×100%＝36.5%， c (HCl)＝1000ρw M

＝1000 mL·L －1×1.18 g·cm －3×36.5%36.5 g·mol －1

＝11.8 mol·L －1。

(2)c (稀盐酸)＝0.1 L ×11.8 mol·L －11.18 L

＝1 mol·L －1。 (3)n (Na 2CO 3)＝0.040 L ×0.065 mol·L －1

＝0.0026 mol ，

设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL ，

则n (HCl)＝1 mol·L －1×0.001x L ＝0.001x mol ，

根据反应Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl 得0.0026＝0.001x ，x ＝2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl ，根据Cl 原子守恒：

n (NaCl)＝n (HCl)＝0.050 L ×2 mol·L －1＝0.1 mol ，

m (NaCl)＝0.1 mol ×58.5 g·mol －1＝5.85 g 。

14．(18分)人体血液里Ca 2＋的浓度一般采用mg·cm －3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用酸性KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓

度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O

则式中的x＝________。

(5)滴定时，根据现象____________________________，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.2

解析(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线。

(2)配制50 mL溶液需要50 mL容量瓶。

(3)由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度将偏小，在滴定草酸溶液时消耗的高锰酸钾的体积偏大，即测得Ca2＋的浓度将偏大。

(4)根据电荷守恒(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得x＝2。

(5)草酸具有还原性，能够使高锰酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高锰酸钾，当草酸反应完后，滴加高锰酸钾显紫红色，且半分钟不褪色，滴定到达终点。

(6)血样20.00 mL，经过上述处理后得草酸，草酸消耗高锰酸钾的物质的量为：0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应方程式2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸

钙化学式CaC2O4，可知n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝5

2n(MnO

－

4

)＝

2.5×2.4×10－4mol＝6×10－4mol, Ca2＋质量为40 g/mol×6×10－4

mol＝0.024 g＝24 mg，钙离子的浓度为

24 mg

20.00 cm3＝1.2 mg·cm

－3。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/b1de.html