北京市顺义区2016九年级4月统一练习（一模）化学试卷

北京市顺义区2016届初三第一次统一练习

化学试卷 2016.4

考 生 须 知 1．本试卷共8页，共35道小题 ，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同 可能用到的相对原子质量：

H :1 C：12 O:16 Ca：40 S：32

第一部分 选择题（共20分）

（每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分） 1．空气成分中，体积分数最大的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列过程，属于物理变化的是

A．蜡烛燃烧 B．面团发酵 C．酒精挥发 D．燃放烟花 3．下列金属活动性最强的是

A．Fe B． Ag C．Cu D． Zn 4．下列属于纯净物的是

A．加碘食盐 B．干冰 C．硬水 D．食醋 5．下列物质中，含有氧分子的是

A．河水 B．高锰酸钾 C．水 D．双氧水 6．下列物质，属于氧化物的是

A．CuSO4 B．HNO3 C．H2O D．KOH

7． 下列化学反应，属于复分解反应的是

催化剂 高温

A．C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ B．2H2O2 ======= 2H2O+O2↑

点燃

C．C2H5OH + 3O2 ====== 2CO2 + 3H2O D．Na2CO3 +Ca（OH）2 === CaCO3↓+ 2NaOH 8．“春天里那个百花香”，能闻到花香的原因是

A．分子在不断运动 C．分子的质量很小

B．分子间有间隔 D．分子由原子构成

9．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为

A．56 B．30 C．26 10．下列物质不需要密封保存的是

A．氢氧化钠

D．4 D．氯化钠

B．浓盐酸 C．浓硫酸

1

11．下列符号能表示2个氧分子的是

A．2O2

B．2O

C． O2

直流电

D．2O2-

12．下列化学方程式书写正确的是

A．3Fe + 2O2 ====Fe3O4 B．2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ C．2Mg + O2 === 2MgO 13．下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯 A．干冰用作冷冻剂

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

B．硫酸用于处理碱性废液

C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂 15．下列关于水的组成的说法中，不正确的是 ．．． A．水由水分子构成 B． 水由氢原子和氧原子构成

C．水由氢、氧两种元素组成 D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 16．某同学利用右图所示装置探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。下列说法不正确的．．．是

A．①中水为热水 B．②中白磷燃烧

C．①和③对比可以得出燃烧的条件之一 D．②和③对比可以得出燃烧的条件之一 17．下列实验操作，不能达到实验目的的是 ．．

选项 A B C D 实验目的 验证NaCl溶液中混有盐酸 鉴别O2和N2 除去铁制品上的铁锈 除去氢氧化钠中混有的碳酸钠 实验操作 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 伸入带火星的木条 将铁制品浸泡在足量的稀硫酸中 滴加适量石灰水，过滤 点燃

D．H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O

18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等

B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为饱和溶液

C．将40℃甲和乙的饱和溶液降温到20℃，析出甲的质量更多

2

D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升温至40℃，所得溶液溶质质量分数相同

19．甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如下图所示。

下列说法中，不正确的是 ．．．

A．丙的分子结构为 B ．四种物质中，只有甲属于有机物

C．丁中两种元素的质量比为3：8 D．生成丙和丁的质量比为9：22 20．20．下列4个图像能正确反映对应变化关系是

A 混合液中H2O的质量 /g B 固体中氧元素的质量/g C D 0 NaOH溶液的质量/g 向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 0 反应时间/min 将水通电电解一段时间 向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 第二部分 非选择题（共60分）

【生活现象解释】

21．（3分）清明小长假，各地多条道路出现拥堵现象。这么多的汽车，带来了一系列问题。 （1）能源问题：“汽车”使用的汽油、柴油等燃料来自于石油的分馏，石油、天然气和_________

合称三大化石燃料，属于不可再生资源。

（2）环境问题：汽车尾气中含有多种有害物质，其中二氧化硫带来的主要危害是__________。 （3）要解决上述问题，你提出的一条可行的合理化建议是__________。 22．（4分）一日三餐离不开化学

（1）吃饭过程中用到的下列物品，利用金属的是__________。

A．竹铲 B.瓷碗 C.塑料杯托 D.铁锅

3

（2）用铁锅加工食品能为人体提供一定量的铁元素，对预防________有辅助作用。 （3）小明的早餐有牛奶、炸馒头片和几片培根肉，你建议他应该再吃点__________。

（4）制作馒头时需要在发酵的面团中加入纯碱，顶碱（纯碱过量）馒头对胃酸过多有辅助治疗作用，

其原理是__________。

23．（3分）燃烧是最常见的化学变化。

（1）烤羊肉串时，用扇子煽能使炉火更旺，其原因是________。

（2）铁棒在氧气中不能燃烧，但细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射、

放出大量热，并________。

（3）小明用右图所示装置探究燃烧，产生大量棕黄色的焰，向集气瓶中加

入蒸馏水，震荡，得到黄色溶液，由此得出的结论是________。 24.（3分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是________。 （2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于_________。

A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 （3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：

在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。 25．（3分）碳及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，检验二氧化碳发生反应的化学方程式为________。 （2）电石的主要成分碳化钙（CaC2），遇水立即发生激烈反应，放出热量，生成乙炔（C2H2）气

和另一种化合物，反应的化学方程式为________。

（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体（右图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是__________。 ．．．

A．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B．石墨烯由碳原子组成 C．石墨烯中每个碳原子连接四个六元环 D．石墨的导电性比银强 26．（5分）金属在生产生活中起着重要作用 （1）

用于做导线，利用了金属铜的延展性和__________。

（2）

铝的金属大量的铜

4

活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是__________。铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

（3）

镁所具有

的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料。用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：

??MgO?????MgCl2 ???????Mg MgCO3 ????② ① ③

检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是________。反应②的化学方程式为__________。

【科普阅读理解】

27．（5分）中国有着悠久的饮酒酿酒文化。不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏

器”（右图），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2（OH）2CO3]见证了我国蒸馏酒 的历史，使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！

白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成。制酒工艺主要流程包括： 投料→ 发酵→ 蒸馏→老熟（贮存）。

发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等。发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低。在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如右图所示：

发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其 酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类、醛和酸。 一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏 得到的酒中还含有杂酯油及酯类等。

新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、

硫醇等臭味物质。硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮 存老熟的过程。老熟过程中臭味物质的变化如下表所示。 酒别（单位：g/100ml） 新酒 贮存一年的酒 贮存二年的酒 硫化氢 0.00888 痕迹 痕迹 硫醇 痕迹 未检出 未检出 高温HCl熔融电解老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和。清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%。说明白酒必须有一定的贮存期。 回答下列问题：

（1）铜锈由________四种元素组成。

（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于__________(填酸性、中性或碱性)。

（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间 。

A.发酵前两天 B.发酵7天以后 C.在发酵中期 （4）酿酒过程中“老熟”的目的是_________。

5

（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是________。

A．酒越陈越香

B．老熟过程只发生化学变化

C．发酵期越长，发酵池中酒精含量越高 D．白酒的香味是酒精的气味 【生产实际分析】

28．（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

高温 （1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2 + 11O2 ===== 2______ + 8SO2 （2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为________。

（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______。 （4）整个过程中，硫元素的化合价有___________。

【物质组成和变化分析】

29.（5分）甲、乙、丙、X为初中化学常见物质，其转化关系如下： 甲??X???乙??X???丙

（1）若X仅由地壳中含量最多的元素组成，甲是一种单质。 ①丙在生产、生活中的用途有__________（写出一点）。 ②甲??X???乙的反应条件为__________。

（2）若X是造成温室效应的主要气体，丙是发酵粉的主要成分。 ① 丙的化学式为__________。

②甲??X???乙的化学方程式为__________。

③向乙的水溶液中通入X，化合产生丙，下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是_________（填字母序号）。

A．甲、乙、丙均由三种元素组成 B．用酚酞试液可以鉴别甲和乙 C．丙可用于治疗胃酸过多 D．甲可用作食品干燥剂

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【基本实验】

30．（3分）下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

A B C D E （1）仪器a的名称是__________。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为__________。收集氧气可选用D，原因是__________。 31．（4分）食盐是生活中最常用的盐。

（1）16%的食盐水用于选种，常温下配制500g16%的食盐水用到的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和________。所需食盐的质量为________。

（2）粗盐精制过程比较复杂。其中除去粗盐中泥沙的主要步骤是___________和蒸发，在此过程中多次使用玻璃棒，其中蒸发过程使用玻璃棒的目的是__________。

32．（2分）下图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题：

（1） 写出溶液变蓝的反应的化学方程式________。

（2） 由上述实验能得出金属的活动性顺序是_________。 【实验原理分析】

33．（5分）甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了

二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。他们的实验步骤如下： ①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从

分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳

②打开K1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗 ③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液 ④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应

⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸 ⑥打开K1 ，使玻璃管中的液体流入烧杯

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回答下列问题：

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。 （2）步骤④ 的具体操作是________。 （3）整个过程中注射器的作用是__________。

（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯

中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是________。

【科学探究】

34．冬季取暖人们常用到暖宝宝（右图），其热量来源于铁的缓慢氧化。化学小组的同学突发奇想，想利用暖宝宝测定空气中氧气的含量。 查阅资料：（1）暖宝宝的主要成分铁粉、木炭、食盐。

（2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作

用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 __________。

设计实验：化学小组的同学设计了右图1所示装置。实验步骤如下：

①检查装置气密性

②向250mL集气瓶中加入20mL水

③读取温度计示数为18oC，撕掉暖宝宝上的贴纸，塞紧橡胶塞。 ④观察温度计示数的变化

⑤待温度计示数为18oC时，打开止水夹。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是________。

（2）小组同学的设计中，集气瓶内水的作用是__________。

（3）实验结果如图2所示，则小组同学得出的结论是__________。 实验反思：反思实验过程，你认为小组同学实验产生误差的可能原因有_________（写出一条即可）。你证明这确实是造成误差原因的方案是________。 【实际应用定量分析】

35．（4分）硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？

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参考答案

【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 C 12 C 3 4 5 A 15 B 6 C 16 C 7 D 17 A 8 9 10 D 20 C D B 13 C 14 A A C 18 B 19 D 【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分 21．（3分）

（1）煤 （2）形成酸雨 （3）开发氢能、太阳能等新能源汽车 22．（4分）

（1）D （2）贫血 （3）蔬菜、水果 （维生素） （4） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ +

H2O 23．（3分）

（1）煽进去的空气中含有更丰富的氧气，促进碳的燃烧

点燃

（2）生成黑色固体物质 （3）氯气能支持铁丝燃烧（2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3） 24．（3分）

（1）高锰酸钾 （2）D （3）降温 25．（3分）

（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （2）CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ （3）C

26．（5分）

（1）导电性 （2）铝在空气中氧化能形成致密的氧化铝层，保护铝防止进一步腐蚀； 2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑

（3）取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明没有完全分解

MgO + 2HCl ==== MgCl2 + 2H2O

【科普阅读理解】每空1分，其他合理答案得分 （1）C、H、O、Cu （2）酸性 （3）C

（4）使硫化氢硫醇挥发掉，通过反应调节醇酸醛酯的含量 （5）ABCD 【生产实际分析】（4）2分，部分答对得1分，其它合理答案得分

??3CO2+2Fe （3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌 （1）Fe2O3 （2） 3CO+Fe2O3??（4）-1 +4 +6

【物质组成和变化分析】每空1分 其它合理答案得分

30．（5分）

（1）①灭火 ②点燃、氧气不充足

（2）①NaHCO3 ②2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ③C 【基本实验】每空1分，其它合理答案得分

高温

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30．（3分）

??K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气密度比空气大 （1）试管 （2）2KMnO4?31．（4分）

（1）托盘天平 80g （2）溶解、过滤 搅拌使液体受热均匀 32．（2分）

（1）Cu +2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag （2）Zn〉Cu〉Ag 和Fe〉Cu〉Ag 【实验原理分析】最后一空2分，其它合理答案得分 33．（5分）

（1）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O

（2）关闭K3，打开K4，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内 （3）容纳集气瓶内液体，排除气体

（4）步骤①中所加盐酸的量不同（1分），甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量（1分）

【科学探究】每空1分，其它合理答案得分 查阅资料（2） 4Fe + 6H2O + 3O2 === 4Fe（OH）3

设计实验：（1）将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到有气泡冒出，松开手，导管内有液柱，

证明气密性良好。

（2）反应物 （3）19.1%

实验反思：暖贴内铁粉的量不够，O2没有完全被消耗。 取两片暖贴重复上述实验。 【科学探究】

35．解：设日处理硫酸x吨

?Ca（OH）2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

74 98

3.7t x??????????????????1分

7498?????????????????????1分 3.7tx X = 4.9t????????????????????1分 H2SO4% =答；略

4.9t?100%=0.16%??????????????1分

3000t

10

11

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