第三节 化学反应热的计算 第2课时

第三节 化学反应热的计算 第2课时

学习目标

1．掌握反应热计算的几种常见方法。 2．了解反应热计算的常见题型。

高效课堂导学 教材自主学习 疑难合作突破

【合作探究】反应热的计算

1、 有关热化学方程式的计算 1、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，

当它氧化生成1 g水时放出的热量是

【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生

( )

成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反A．26.0 kJ B．51.9 kJ

C．155.8 kJ D．467.3 kJ

应热。

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2、已知：FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋23 222

练习1：一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为

2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；

3

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是

2

Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得 ( )

100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的A．－824.4 kJ/mol 热量是 （ ） B．－627.6 kJ/mol A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q

2、 有关燃烧热的计算

【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/ mol，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？

C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol

3、火箭推进器中用肼（N2H4）为燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和水蒸气。已知 N2(g) + 2O2(g)== 2 NO2 (g) ΔH=+67.7kJ/mol，

N2H4 (g) + O2 (g)== N2 (g) + 2H2O (g) ΔH=-534kJ/mol，

请计算1mol气态肼和NO2完全反应放出

练习2：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： 的热量是 kJ。写出肼和NO2反应的

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

热化学方程式：

4、已知25℃、101 kPa条件下：

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )

A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 3、应用盖斯定律的计算

【例3】已知下列反应的反应热为

⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

△H1= -870.3 kJ/mol

⑵C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol 1

⑶H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol

2试计算下述反应的反应热：

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

2 834.9 kJ/mol

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol

由此得出的正确结论是( )

A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

5、已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。则N≡N的键能是( ) A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol

D．896 kJ/mol

6、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

练习3：①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283 C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)ΔH=－110.35 kJ/mol

②H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －286 CO(g) +1/2O2 (g) = CO2 (g) ΔH =－282.57

③C2H2OH(l) + 3 O2 (g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol

试计算: ④2CO(g)＋ 4 H (g) = HO(l)＋ CHOH (l)的ΔH kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热

2

2

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量是( )

A．392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ

7、已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2 O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol 则C（s）＋H2 O ( g ) =CO ( g )＋H2 ( g ) 的ΔH为多少?

小结:

蕲春实验高中化学(选修 4)第一章《化学反应与能量》导学案

编制：张玉冰

2013.9.

第 3 页 共 3 页 ·机会总是留给有准备的人·

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6b31.html