最新高中化学-高三化学电解质溶液专题复习 精品

电解质溶液专题复习

考点分析

（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 （2）理解电解质的电离平衡概念 (3)了解水的电离、溶液PH等概念 (4) 了解强酸强碱中和滴定的原理

（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性 典型例析

例1、[2018年高考广西广东] 下列说法正确的是

A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1 C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1 答案： A

例2、[2018年高考四川吉林] 将0.l mol·L?1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH?）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

解析：0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）·c（OH?）是一常数，所以c（OH?）增大。 答案： D

例3、[2018年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，

?c(Cl?)?c(NH4)?c(OH?)?c(H?)

B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na?)?c(Cl?)?c(OH?)?c(H?)

C. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na?)?c(CH3COO?)?c(OH?)?c(H?)

D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合， c(Cl?)?c(Na?)?c(OH?)?c(H?)

解析：10 ml 0.1 mol/L氨水与10 ml 0.1 mol/L盐酸混合后，恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，离子浓度顺序为：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

10 ml 0.1 mol/L NH4Cl与5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反应生成NaCl和

NH3·H2O，溶液显碱性，Na+、Cl-浓度较大且相等。

10 ml 0.5 mol/L CH3COONa与6 ml 1 mol/L HCl反应后，HCl过量，Cl-浓度自然大于

钠离子浓度，但H+浓度肯定比OH-大。 答案： B

-1

例4、[2018高考江苏] 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是

++--2--2--1

A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L

2-+-2- C．c(C2O4)>c(H2C2O4) D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) --解析：草酸是二元酸，草酸氢钾溶液呈酸性，可知：HC2O4的电离程度大于HC2O4的水解程度，

即以电离为主，故溶液中C（C2O4）＞C（H2C2O4），根据物料守恒的关系应该有：C（HC2O4）

2-+

+C（C2O4）+C（H2C2O4）=C（K）=0.1mol/L。 答案： CD

例5、 [2018年高考内蒙古海南] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全

反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0

解析：强酸强碱恰好完全反应，则两溶液中的H+、OH-的物质的量刚好相等。设强碱溶液中OH-浓度为X

∴1×10-2.5=10·X X=10-3.5

∴强碱溶液中C（H+）=10-14/10-3.5 PH=10.5

答案： C 例6、［2018年春季］有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

解析：酸碱恰好中和，酸与碱的物质的量满足方程式的计量关系，等PH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液的OH-浓度相等，由于Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，而NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O浓度比OH-浓度大得多，设三种碱溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2、n3，则n2=2n1，n3＞n2，根据反应，氨水需盐酸的体积最大。 答案： C 方法归纳

（1） 复习中应该运用化学平衡原理，分析弱电解质的电离平衡及中和与水解平衡的平衡

移动规律，并能联系实际地讨论溶液的PH、盐类水解、中和滴定等知识在工农业生产和科学研究中的应用。

（2） 电离原理是中学化学知识的核心和支柱，是高考命题的重要根据地。复习时要把握

有关理论的本质和体系，要注意理论的指导作用，运用理论去认识、分析、解决化学问题，并注意在复习中总结归纳、精炼知识、化繁为简、化抽象为具体，活化思维，广开思路，灵活作答。如要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：①两种物质是否反应？②反应中是否有过量？③如完全反应，生成物是否水解？

课堂训练

1． (2018上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是

A、通入二氧化碳气体 C、通入氯化氢气体

B、加入氢氧化钠固体 D、加入饱和石灰水溶液

2--

2．（2018全国）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列

说法正确的是

（ ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

3．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是（ ）

A．水 醋酸 B．醋酸 一水合氨 C．水 氢氧化铝 D．一水合氨 苯酚 4．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH（ ） A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

5．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（ ）

A．溶液的总体积为2 VL B．溶液中[R2?]?[Na?]?[H?]?[OH?]

C．溶液中[R2?]?[OH?]?[Na?]?[H?] D．溶液中2[R2?]?[HR?]?[Na?] 6．（2018江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．

A．pH ＞ 7，且c(OH) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO)

——

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)

——

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH)

—

—

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH)

—

—

7．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA；HA H++A2。关于下列四种

－

－

－

溶液的说法正确的是 （ ）

①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.18mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A．四种溶液中c(HA)浓度大小：③＞①＞②＞④ B．溶液①中一定不存在OH

－

—

—

－

C．溶液②中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OH

－

－

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+) 8．下列溶液一定是中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液

＋－－

B．c(H)＝c(OH) ＝1×10—6mol·L1的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液

9、物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④ (NH4)2SO4

+

⑤(NH4)2CO3 ⑥CH3COONH4中[NH4]由小到大的顺序是：

A、④②③①⑤⑥ B、⑤①③②④⑥ C、⑥③①②④⑤ D、⑥①②⑤④③

?10．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO24。某温度下，向pH=6

的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的

叙述中，不正确的是（ ） ．．．A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10

－10

mol·L

－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

11.⑴取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），

测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； (填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（Cl-）— c（M+）= mol/L， c（H+）— c（MOH）= mol/L。

⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”) 答案：> 9.9*10-7 10-8 < 12．实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度,若氢氧化 钠的溶液浓度为0.1mol/l,到达终点时,溶液的PH约为9.1.

⑴为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选 用作指示剂

⑵在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴酚酞指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是

⑶上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?并说明理由: ⑷滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果 (填<偏大><偏小>或<无影响>) 20(1)酚酞;

(2)⑤②①③④⑥

(3)无影响;因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量 (4)偏小

课后训练 1．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO＋H2O 益的是（ ）

A．加水稀释 B．通入CO2 C．加适量盐酸 D．加少量NaOH 2．下列关于电解质的有关叙说正确的是

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质。

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 3．（2018江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 4、(2018上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+) D、N3ˉ与CO2含相等电子数

—

HClO+OH，下列措施能提高其漂白效

—

5．（2018广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是 ? AD ?

?2?A? c?Na+?＝c?HCO3?＋c?CO3?＋c?H2CO3? ?2?B? c?Na+?＋c?H+?＝c?HCO3?＋c?CO3?＋c?OH?? ??C? HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

?D? 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3，HCO-32-＋H。 CO3+

H2O

H+＋OH?

c(H?)6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg。?c(OH)已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（ ）

A．Na+、AlO2、K+、ClO

－

－

－

－

B．MnO4、K+、SO32、Na+

－

－

－

－

C．Mg2+、SO42、HCO3、Na+ D．NH4+、NO3、Al3+、Cl

7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①② 8．下列说法正确的是（ ）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2)＝c(OH)十c(H2A)

－

－

B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

c（Na+）> c（CN）

－

C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)＝0.01 mol/L

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)

9．经测定某溶液中只含NH4+、C1 、H+、OH四种离子，下列说法错误的是……（ ）

－

－

－

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

－

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B．若溶液中离子间满足：c(NH4+)>c(C1)>c(OH)>c(H+)，则溶液中溶质一定为：

－

－

NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中离子间满足：c(C1)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)溶液中溶质一定只有NH4Cl

－

－

D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则该溶液一定显中性

－

10、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是

A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③

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