广东省20xx高考化学二轮复习专题19电化学原理导学案.doc

电化学专题

【学习目标】 1、了解原电池电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、了解电化学的日常应用和防腐处理。

一、原电池、电解池基本原理回顾

1、单液电池：请写出右图Ⅰ、Ⅱ、III的电极反应式和总反应离子方程式。

图Ⅰ

图Ⅱ

图Ⅲ

2、双液原电池

请写出右图的电极反应式和总反应离子方程式。

二、电化学应用

（一）原电池应用：化学电源

1、可充电电池：镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2HO Cd（ OH）2+2Ni （ OH）2 ，请写出在KOH电解液中放电和充电的电极反应式。

放电充电

2、燃料电池

以氢氧燃料电池为例，请写出正负极电极反应式和总反应式

酸性溶液或传导H+中性溶液或碱性溶液传导O2—

负极

正极

总反应化

学方程式

【方法归纳】书写燃料电池电极反应式的方法：

（二）电解池应用

1、氯碱工业：写出电解食盐水的阴阳极反应式和总反应化学方程式。

2、电镀和电解精炼铜：

①铁上镀铜：镀件极，镀层极（选图三字母a、

b）；

电解液是；

②电解精炼铜：粗铜（含少量Zn、 Fe、 Cu、 Pt 、 Au）在

极，纯铜在极（选图三字母 a、b）；

阳极泥含。

3、金属冶炼 ( M n+ + ne - = M ) ：从硝酸银溶液电解得到单质银的图三

阴极反应式

（三）金属的防腐

金属的腐蚀分为：和，主要是为主。

金属防腐有哪些方法？

以铁为例，请写出铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正负极和总反应式。

析氢腐蚀吸氧腐蚀

【课堂反馈练习】

1、请写出甲醇燃料电池在酸性和碱性溶液中反应式

酸性电解质中性或碱性电解质反应类型

负极发生反应

正极发生反应

总反应化学方程式：离子方程式：

方程式

2、[2020 ·广东卷 ]某同学组装了如图所示的电化学

装置，电极Ⅰ为Al ，其他电极均为Cu，则 ()

A．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋ 2e－ ===Cu

【自我检测】

1、（ 04 天津理综 ) 下图为氢氧燃料电池原理示意图，

按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A、 a 电极是负极

—-

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电

源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂

全部储藏在电池内的新型发电装置

2、（ 2020·福建卷）将下图所示实验装置的K

闭合，下列判断正确的是()

A． Cu电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

2－

C ．片刻后甲池中c(SO4)增大

D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

3、（ 2020 湛江一模）下列叙述错误的是

A．电镀时，待镀的金属制品作阳极

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液 pH 增大

C．氢氧燃料电池 ( 酸性电解质 ) 中，正极反应为O2+4H++4e－ = 2H2O

D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

4、（ 2020·海南卷）以石墨为电极，电解KI 溶液 ( 其中含有少量酚酞和淀粉) 。下列说法错误的是 ()

A．阴极附近溶液呈红色 B ．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D ．溶液的 pH 变小

2－

5、（ 2020·全国大纲卷）电解法处理酸性含铬废水( 主要含有Cr2O7 ) 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应2－2＋＋3＋3＋＋ 7H O，最后3＋以 Cr(OH)

Cr O ＋ 6Fe ＋ 14H ===2Cr ＋ 6Fe Cr

2 7 2

3 形式除去。下列说法不正确的是( )

－2＋

A 、阳极反应为 Fe－ 2e ===Fe

B ．电解过程中溶液 pH 不会变化

C．过程中有 Fe(OH)3沉淀生成

2－

D ．电路每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr 被还原

2O7

6、下列叙述的方法不正确的是（）

A 、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D 、用牺牲锌块的方法来保护船身

7、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()

A、金属被腐蚀的本质是： M + nH 2O = M(OH) n+n/2H 2↑

B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

8、（ 2020 江门调研）室温下，如图 a、b、 c 均为石墨电极，按

如图所示装置进行实验，请回答下列问题·

①Zn 电极反应式为:，

乙池总反应化学方程式为

②反应一段时间后， a 极析出 6.4g Cu，此时乙池中溶液的体

积为 200 mL，则乙池溶液的pH 为_________。若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液

中通入适量的 _____________.

9、（ 2020 佛山检测）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应

方程式为： CO2+H2O CO+H2+O2，其工作原理示意图如下：

电极 b 上放出的气体X 为，电极b连接Y为电源

的极（填正、负）。

10、（ 2020·北京卷）电解 NO制备 NH4NO3，其工作原理如

右图所示。写出该电解反应的阴极和阳极的电极反应式：

11、（ 2020·重庆卷）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢( 忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。 ( 用 A、D 表示 )

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

答案

【课堂反馈练习】1、

酸性电解质中性或碱性电解质反应类型

负极

-

↑

- - 2-

发生氧化反应2CH3OH-12e +2H2O=2CO 2CH3OH-12e+16OH=2CO3

+12H+ +12HO

正极

2 -

+ 4H

+ 2 2 - 2 -

发生还原反应O + 4e =2H O O + 4e + 4H O= 4OH

总反应化学方程式： 2CHOH+3O 离子方程式： 2CHOH+3O

3 2 3 2

方程式=2CO+4H2O

- 2-

+6H2O +4OH=2CO3

2、 A

【自我检测】

1B 2A 3B 4D 5B 6B 7C

8、 Zn-2e - = Zn 2+ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H↑ +Cl 2↑14 HCl

9、 O2 正

- -+ - + +

10、阳极： NO-3e +2H2O=NO3+4H 阴极： NO+5e +6H =NH4 +H2O

11、 A→ D ＋－

C H ＋ 6H ＋ 6e =CH

6 6 6 12

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