魅力科学答案

1化学概论——原子结构

1.1原子的基本构成 1

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19世纪末物理学上的三大发现是（）。 A、X射线 B、放射性 C、电子 D、以上均是 我的答案：D 2

20世纪初，对氢原子光谱进行深入研究并找到了对应公式的人是（）。 A、卢瑟福 B、巴尔麦 C、里德堡 D、普朗克 我的答案：C 3

卢瑟福著名的α粒子穿透金属箔试验中，α粒子穿透金属箔后的运动轨迹不包括（）。 A、立刻停止 B、反射回来 C、发生旋转 D、直线运动 我的答案：A 4

原子中的基本粒子包括电子和电子核，其中占主要质量的是电子。（） 我的答案：× 5

每个化学元素都有不同特征的线状光谱。（） 我的答案：√

1.2核外电子运动理论模型 1

提出电子具有波粒二象性假设的学者德布罗意来自（）。 A、德国 B、美国 C、法国 D、波兰 我的答案：C 2

下列说法不正确的是（）。

A、海森堡的不确定原理适用于宏观物体 B、原子的半径是十的负八次方厘米 C、光具有波粒二象性

D、氢元素光谱的波长具有不连续性 我的答案：A 3

首次把量子化的概念运用到化学上的人是（）。 A、卢瑟福 B、玻尔 C、普朗克 D、巴尔麦 我的答案：B 4

玻尔假说的成功之处，其中一点就是验证了里德堡公式的正确性。（） 我的答案：√ 5

海森堡的不确定原理表明能测量出电子准确的位置，但不能测出其准确的动量。（） 我的答案：×

1.3原子核外电子的运动状态及薛定谔方程 1

波函数ψ的变量不包括（）。 A、r B、θ C、Ф D、m 我的答案：D 2

建立迄今最为成功的原子结构模型-波动力学模型的是（）。 A、德布罗意 B、爱因斯坦 C、海森堡 D、薛定谔 我的答案：D 3

为不同的目的从不同的角度考察波函数的性质，只考察随θ，Ф变化的称为（）。 A、径向分布图 B、角度分布图 C、时间分布图

D、空间分布图 我的答案：B 4

薛定谔方程实质上是一个二阶偏微分方程，解得的ψ是一个具体的数值。（） 我的答案：× 5

电子云在半径r=53pm球壳上出现的概率最大，这个最大値正是波尔半径。（） 我的答案：√

1.4波函数的空间图像 1

当主量子数相同时，离核较近的峰最多的是（）。 A、np B、nd C、ns D、nf 我的答案：C 2

电子概率的径向分布图反映了核外电子概率分布的（）。 A、穿透性 B、线序性 C、零散性 D、规律性 我的答案：A 3

波函数的径向分布图中，能级为4的s段顶峰有几个？（） A、1 B、2 C、3 D、4 我的答案：C 4

三个量子数n，l，m可以确定一个原子轨道。（） 我的答案：√ 5

波函数的径向分布图表明核外电子是零散分布的。（） 我的答案：√

1.5主量子数已完成 1

以下代表主量子数的参数是（）。

A、l B、n C、m D、ms 我的答案：B 2

当角量子数l=3的时候，f电子云的状态种数有（）。 A、5 B、6 C、7 D、8 我的答案：C 3

当主量子数n=2的时候，电子运动的光谱符号是（）。 A、l B、k C、m D、n 我的答案：A 4

电子能量只与主量子数n有关，n値越大，电子的能力越高。（） 我的答案：√ 5

主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。（） 我的答案：√

1.6角量子数、磁量子数已完成 1

磁量子数m的取值与角量子数l有关，对于给定的l值，m的取值有（）个。 A、1+2 B、1+1 C、21+1 D、21-1 我的答案：C 2

当角量子数l=2的时候，电子运动的光谱符号是（）。 A、s B、d C、p D、f 我的答案：B

3

决定原子轨道或电子云在空间伸展方向的量子数是（）。 A、m B、n C、l D、ms 我的答案：A 4

多电子原子的核外电子的能量只跟主量子数n有关。（） 我的答案：× 5

角量子数l的取值范围只能小于主量子数n的数值。（） 我的答案：√

1.7原子轨道能级图已完成 1

决定电子自旋状态的是以下哪一个量子数（）。 A、m B、n C、l D、ms 我的答案：D 2

n,l,m,ms四个量子数共同确定的是（）。 A、一种原子轨道 B、多种电子运动状态 C、一种电子运动状态 D、多种原子轨道 我的答案：C 3

原子核外的电子运动的能量是一直持续产生的。（） 我的答案：× 4

电子的自旋状态包括正自旋和反自旋两种。（） 我的答案：√

1.8核外电子的排布原则已完成 1

在鲍林的原子轨道图中能级排序有错误的一项是（）。 A、1s、2s、2p B、2p、3s、3p

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