湖北省武汉外国语学校学高二化学下学期期中试题（无答案）-精 - 图文

武汉外国语学校2015—2016学年度下学期期中考试

高二化学试题

考试时间：4月26日上午10:00—11:30 满分：100分

C:12

16 K: 39 S :32 N:14 Fe:56 Cu:64 I : 127 Cr: 52 Na:23 Cl:35.5

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 下列说法正确的是（ ）

A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子

C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6

O:

D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对

2. 下列各项中表达正确的是（ ） A． 乙烯的结构简式：C2H4

B．CO2的分子模型示意图：D．N2的结构式：:N≡N:

C．CSO的电子式：S C O 3.

230

Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U．下列有关Th的说法正确的是（ ） A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231

232233230232

C．Th转化成U是化学变化 D．Th和Th的化学性质相同

232232233

4. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D. 家中使用的燃气灶使用时，火焰呈明亮的红色，说明气体燃烧完全。

5. 下列实验中，所选装置不合理的是 ( )

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

6. 关于晶体的下列说法正确的是( )

A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

1

7. 下列说法错误的是（ ） ．．

A．一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125 mL小分子团水可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质

B．离子化合物中可能有共价键

C．科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体 D．用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向

8. 下列性质比较中不正确的是 （ ） ．．．

A．沸点的高低： B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2

9. 图是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是（ ）

图3-10

A.④⑤⑥⑩

B.②③④⑤⑥⑦

D.①②⑧

C.①④⑤⑥⑧ ⑤

10. 下列说法不正确的是

A． 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

11. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生 加成反应，反应可表示

。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B．与H2O加成生成CH3COOH C．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3 D．与HCl加成生成CH3COCl

12. 下列说法不正确的是 ( )

2

A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1 B．按系统命名法，化合物C．结构片段为

的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

D．在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有8个

13. 0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量

增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是 A．该化合物的相对分子质量是62 B．该化合物的化学式为C2H6O2

C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应 D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

14. 下列有关有机物结构的叙述不正确的是

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限.

D．

和CH3—CH==CH2互为同分异构体

15. 由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、H2O 6 L(所有体积都在120℃测定)，则这两

种混合气体的不可能组成是 ( ) A．CH4、C4H8 B．C2H4、C4H10 C．C2H4、C3H8 D．C2H6、C4H6

16. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应 C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

3

☆☆☆☆☆ ☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ 考号 姓名 班级 ☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆ ☆☆☆☆☆ 2015—2016学年度下学期期中考试高二化学答题卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（本题共5小题，共42分） 17. 下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题： I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ 密 （1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号 ．．．．为_______； （2） ②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______； （3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________； （4） ②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性）， 含有_______键（填极性或非极性） （填字母） 封（5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________ A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体 18. Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知： ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素； ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍； ④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题： (1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。 线 (2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。 (3)RY3+2的电子式为 ，Z的原子结构示意图为____________。 (4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。 (5)由Y、Z两种元素组成的Z2－3+2Y7离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。 19. 有机物A，完全燃烧生成二氧化碳和水，利用李比希法测得其中碳和氢元素的质量分数

分别为81.1%，和10.8%。经质谱仪测得其最大质荷比为74，经红外光谱测得其中含有碳碳双键和碳氧双键，核磁共振氢谱显示有三组峰，其面积比为1:1:3.则有机物A的化学式为___________，其官能团的结构简式分别为___________，写出按合理顺序分别检验两种官能团所涉及的有机方程式。

___________ ____________________________________________

_________________________________________________________

20. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

4

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。

OBr2/CCl4A试剂XB[ O ]C[ O ]CH2CH2O2/ PdCl2-CuCl2100~125℃D(C2H2O3)△反应物Y(C7H8O2)HOOCAl2O3H25%, Pd/CC—OCH3—OH脱羧J(C8H8O3)OOCH3-C-CH2-C-CH3Claisen缩合姜黄素(C21H20O6)

E稀NaOHFG(C4H8O)已知: E、G能发生银镜反应

R-CHO+R′-CH2-CHO稀NaOH△R-CH=C-CHO+H2O(R、R′表示烃基或氢)R′

三、选做题（一班、二班学生必选22题，共10分）

21. （本题10分）Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

(1)写出铜原子的基态电子排布式：________________________________。

(2)铜和锌的电离能数据如下表所示，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

电离能/kJ·mol－1 I1 I2 铜 746 1 958 锌 906 1 733

(3)CuCl的晶胞结构如图1所示，其中Cl－

的配位数为________。

(4)某含铜的离子结构如图2所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有________(填字母)。

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键

(5)CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。SO2－

4的空间构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。

(6) 已经晶胞的边长为acm，其密度为＿＿＿，与Cu+最近的Cl－

的距离为＿＿＿＿＿.（用含a的式子表示）22、（本题10分）姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要

请根据以上信息回答下列问题：

（1）试剂X的名称

（2）由E到F的化学方程式 ，F到G的反应类型 （3）E的核磁共振氢谱峰面积之比

（4）反应物Y的结构简式 ，姜黄素的结构简式 （5）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：①能与NaHCO3反应，②能使FeCl3

溶液显色，共有 （不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式_______

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/htmt.html