江西省抚州市临川二中2014届高考化学最后一模试卷

2014年江西省抚州市临川二中高考化学最后一模试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）（2014 临川区校级一模）化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关

3．（3分）（2014 攀枝花三模）某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe

3+又含有Fe．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分

3+不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe．则

4．（3分）（2015 衡阳二模）全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料．已知氯元素有两

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2+

6．（3分）（2015 衡阳二模）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁 沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（ ）

7．（3分）（2015 浙江校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，

二、填空题（共3小题，每小题13分，满分43分）

8．（13分）（2014 临川区校级一模）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图1）．

试预测它与下列物质可能反应的是 ．

A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ mol﹣1；

②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ mol﹣1；

CH4（g）与H2O （g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．

（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图2． ①为制取NH4H2Cit，pH应控制在；

②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式

为 ．

（4）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图3所示），电解液为溴化锌水 溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．充电时b为电源的 （填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”）；放电时正极的电极反应

式：

．

9．（15分）（2014 临川区校级一模）硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有广泛的用途．

（1）工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等

①试写出Mg还原B2O3的化学方程式 ；

②电解熔融B2O3（非电解质）及助溶剂，电解总反应为：2B2O3═4B+3O2↑．则阴极的电极反应式为 ；

（2）配平下列方程式：

B+ OH+NO3﹣﹣ BO2+

﹣NO2+

（3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B，其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能

为 ；

（4）0.1mol/LNa2溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4．

①则Na2水解反应的离子方程式为 ；

﹣②硼酸溶液电离出B（OH）4的电离方程式为 ；

③Na2溶液中c（H3BO3） c（选填：“＞”、“＜”、“=”）

10．（15分）（2015 浙江模拟）醋酸亚铬水合物（2 2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；

﹣2+2Cr（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）=2 2H2O（s）．

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是 ．

（2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 ．

（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 ．

（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）．

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 ．

（6）为洗涤2 2H2O产品，下列方法中最适合的是 ．

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

﹣﹣﹣﹣

三、（15分）

11．（15分）（2015 辽宁模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是 ．

（2）水的净化与软化的区别是 ．

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca）=1.2×10mol/L，c（Mg）=6×10mol/L，则此水的硬度为．

﹣﹣43（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8×10mol/L，现要软化10m这种天然水，

则需先加入Ca（OH）2 g，后加入Na2CO3 g．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl，以及少量的K、SO4．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ．

+﹣2+﹣32+﹣4+2﹣

四、（15分）

12．（3分）（2014 鄂州校级模拟）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是

A．两种都是极性分子

B．两种都是非极性分子

C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

23D．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp和sp

3E．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ．

13．（3分）（2014 临川区校级一模）A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．

（1）写出Z的电子式 ；

（2）C元素焰色反应的颜色为 ；试从原子结构的角度解释其原

因 ；

x+（3）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示．阳离子C（○表

示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）； 阴离子DBn（●表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x= 、m= 、n= ．已知该晶体的密度

3为a g/cm，则该晶体中阳离子间的最近距离为 ．

mx﹣

五、

14．（15分）（2013 江苏模拟）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：

已知：（1）

醛基，也能发生类似反应） （将R1CH2NO2中硝基换为

（2）1mol R﹣NH2能与足量金属钠反应放出1mol H2．回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为 ．

（2）设计反应②的目的是 ，该反应的另一产物为 ．

（3）写出反应⑤的化学方程式 ．

（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 ．

（不要写出﹣OH、﹣NH2连同一个碳原子的结构）

①具有五元环； ②属于α﹣氨基酸； ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3mol H2；

④分子中有7种化学环境不同的氢原子．

（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2﹣丁烯酸甲酯（

机试剂任选，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH

H2C=CH2），合成过程中无BrH2C﹣CH2Br．

2014年江西省抚州市临川二中高考化学最后一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）（2014 临川区校级一模）化学实验是科学探究过程中的一神重要方法．下列有关

3．（3

分）（2014 攀枝花三模）某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe

3+又含有Fe．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分

3+不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe．则

2+

4．（3分）（2015 衡阳二模）全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料．已知氯元素有两

3537

中液

的增大到原值的来 0 1倍

D.常下，温H=7p 的 HC3OOCN a和C 3HOCH 混合溶O中液：cNa+(=)c(C3HCOO)H >﹣ ﹣+ (CH3cOCO >)c(H )=(cOH 考):点离子 浓大度的比小较 .题： 专类的盐解专水题. 分析：A. 化钠硫

溶液中水电的氢离子离与氧根氢子相等，即离子守质恒根据，子质恒守进 行断判；版权有所B .A H为弱时，酸 应生反成N a 溶A, A 液解溶水液显示碱性 则c, (O ) >cH (H) 、 ﹣+ c(a )>Nc(A) ; C. 据根醋酸的电平离衡常判数断，温不度变，酸的电醋平衡常数离变；不 .溶D液显中示性则， cH )=c((OH) ,根 电据守荷可恒 c得(a N=c(C)HCO3 O﹣﹣ + ) ,溶液醋酸中浓的度较，c(N小 )=a(Cc3HCO )>c(OCHCO3OH . )﹣ ﹣+ 解：答 ：解A根.硫据化溶钠液的中质守恒子得可：cO( )H=cH )+((cS H+2c)(HS2 , ) 故 A错；误 .B常温下，0.m1l L HA o溶与液 .01omlL N aH O溶正液完好反应时全当 ，H 为A﹣ + ﹣+强酸 ，溶时显示液中，性则：(Nac) =(cA >c(O) H=)(cH) , H当 A弱 ﹣ +为+ 时酸，应反生强成碱弱酸盐N a,A液显溶碱性示， 则c(H O>)c(H) c、N( )a﹣ ﹣ ﹣ ++> cA() , 液中离溶子度浓小为大c(:N a>)(c A)>(OcH >)cH( ,故 B )误； 错C.酸醋电的离衡平数为：常K == c×1﹣﹣1

﹣﹣

++

﹣+

(H )所:以

=

+由，于释前后温稀相同度则醋，的电

酸平离衡数 K 常不，变

与离氢子度成浓反，比溶液的 当Hp从 .3 0升 到.4 0时溶液，中离氢子度浓缩小原先的为的 1 倍0故 C,正确； 则，的值增大原来到.D常下，pH=7 的温CH C3OOa N 和C3HCOOH 合溶混液中，c( H)=(Oc ) ,根 H+ +据电守恒可荷得 c (Na ): c (CH=3OCO) H ,由于液中溶醋的酸度较小浓 则， :c (N a ﹣ =)c(HCC3OO )>(cCHCO3OH ,) 故 错D误 故；选 . 点C评 本：考查题判了断溶中液离子浓度小大的法方题目难度中等，注意掌，握电弱质解的 离、电的水解盐原理、酸碱和反中应的定判断，能性够根据物守恒、盐料的水原解、理 电守荷判恒断液中溶各子离度浓大.小

+﹣

6．（3分）（2015 衡阳二模）美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁 沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（ ）

7．（3分）（2015 浙江校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，

二、填空题（共3小题，每小题13分，满分43分）

8．（13分）（2014 临川区校级一模）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图1）．

试预测它与下列物质可能反应的是 ABC ．

A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ mol﹣1；

②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ mol﹣1；

CH4（g）与H2O （g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）

（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图2． ①为制取NH4H2Cit，pH应控制在；

②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为

（4）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图3所示），电解液为溴化锌水 溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．充电时b为电源的 负极 （填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”）﹣2﹣3﹣+

﹣

．

9．（15分）（2014 临川区校级一模）硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有广泛的用途．

（1）工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等

①试写出Mg还原B2O3

②电解熔融B2O3（非电解质）及助溶剂，电解总反应为：2B2O3═4B+3O2↑．则阴极的电

﹣2﹣

（2）配平下列方程式：

2 B+ 2 OH+ 3 NO3﹣﹣ 2 BO2+ 3 NO2（3）无机物B3N3

H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B，其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为 ﹣﹣﹣﹣ ；

（4）0.1mol/LNa2溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4．

﹣2﹣①则Na2

﹣②硼酸溶液电离出B（OH）4

③Na2溶液中c（H3BO3） ＞ c（选填：“＞”、“＜”、“=”）

﹣

10．（15分）（2015 浙江模拟）醋酸亚铬水合物（2 2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；

﹣2+2Cr（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）=2 2H2O（s）．

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是 将装置连接好，关闭A、

B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好 ．

（2）醋酸钠溶液应放在装置 装置3 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 装置4的作用是．

2+（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 去除水中的溶解氧，防止Cr被氧化 ．

（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 打开 阀门A

、 关闭 阀门B （填“打开”或“关闭”）．

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 产生足够的H，与CrCl充分反应得到CrCl ．

（6）为洗涤2 2H2O产品，下列方法中最适合的是

A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

三、（15分）

11．（15分）（2015 辽宁模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的 ．

（2）水的净化与软化的区别是 水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 ．

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca）=1.2×10mol/L，c（Mg）=6×10mol/L，则此水的硬度为．

﹣﹣43（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8×10mol/L，现要软化10m这种天然水，

则需先加入Ca（OH）2 740 g，后加入Na2CO3 1484 g．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是“阴”或“阳”）离子交换膜；

2+﹣32+﹣4

②某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl，以及少量的K、SO4．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc

+﹣+2﹣

四、（15分）

12．（3分）（2014 鄂州校级模拟）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是 CE

A．两种都是极性分子

B．两种都是非极性分子

C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

23D．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp和sp

3E．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然

13．（3分）（2014 临川区校级一模）A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．

（1）写出Z的电子式

；

（2）C元素焰色反应的颜色为 黄色 ；试从原子结构的角度解释其原因 在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量 ；

x+（3）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示．阳离子C（○表

示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）； 阴离子DBn（●表示）位于该正方体的顶

3点和面心．则：x= 1 、m= 3 、n= 6 ．已知该晶体的密度为a g/cm，则该晶体中

阳离子间的最近距离为 cm ． mx﹣

五、

14．（15分）（2013 江苏模拟）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：

已知：（1）

醛基，也能发生类似反应）

（将R1CH2NO2中硝基换为

（2）1mol R﹣NH2能与足量金属钠反应放出1mol H2．回答下列问题：

（1）物质A

（2）设计反应②的目的是 保护分子中的两个羟基

（3）写出反应⑤的化学方程式

．

（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 ． （不要写出﹣OH、﹣NH2连同一个碳原子的结构）

①具有五元环； ②属于α﹣氨基酸； ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3mol H2； ④分子中有7种化学环境不同的氢原子．

（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2﹣丁烯酸甲酯（

机试剂任选，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH

H2C=CH2），合成过程中无BrH2C﹣CH2Br．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/l214.html