安徽省合肥168中学2014届高三理综(化学部分)最后一卷试题新人教版

安徽省合肥168中学2014届高三理综（化学部分）最后一卷试题新

人教版

7.科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为C(N3)4 = C＋6N2↑，下列说法一定正确的是( )

A．该物质为离子晶体 B．该物质可以通过C60吸附N2而制得 C．18 g该物质完全分解可以产生13.44 L氮气 D．C(N3)4中碳元素为正价 根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )

322n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是( )

A．当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min) C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

1818

D．平衡时再通入O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有O，O2的转化率减小 10.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0 B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

3+

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

11.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是( )

A、K 、Cl、NO3、Ca B、NH4、Cl、Na、SO4

+2+2——+＋

C、H、Fe、SO３、Br2 D、AlO2、NH3·H2O、Na、Ａｇ

+

12．如图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2 NaBr3

放电充电

+——2++—+2—

Na2S4 3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变

红色。下列说法不正确的是( )

+

A．装置(I)中Na从右到左通过离子交换膜 B.A电极方程式：NaBr3 2Na 2e 3NaBr

C．b电极的电极反应式为：2C1 2e C12 D.每有0.1mo1Na通过离子交换膜，b电极上就生成标准

状况下气体1.12L

13.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

＋-a-1

A.某溶液中由水电离出c(H)＝1×10 mol·L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

-1

B.将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·LNaOH溶液中充分反应后的溶液：

＋2－－

2c(Na)＝3c(CO3)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，

2－－＋

则反应后的混合液：2c(R)＋c(HR)＞c(Na)

-1-1

D.0.2 mol·L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7

－－＋

则反应后的混合液：c(OH)＋2c(A)＝c(H)＋2c(HA) 25．（1５分）Ｖ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表

（1）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第 周期第 族，Z的基态原子核外电子排布式是____。

（2）Ｙ与Ｗ、Ｘ的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外，因为 的存在，还有（V2Y）2，（V2 Y）3， （V2Y）n等缔合分子存在。温度降至熔点时，V2Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为 。

——

（3）已知X3和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X3中含有的π键

+3+2++3+2+

数目为 。在水溶液中X2H5将Fe还原为Fe，X2H5+4Fe→4Fe+ 其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为____。

（4）发射卫星时常用Ｘ２Ｖ４为燃料，目前科学家尝试用周期表中电负性最强元素Ｒ的单质作氧化剂，反应释放能量会更大。若已知１６ｇ的液态Ｘ２Ｖ４在气态Ｒ单质中完全燃烧生成Ｘ的单质和一种气态化合物后恢复至原状态，放热５６７．５ＫＪ，该反应的热化学方程式为 。

26、(15分)如下对甲、乙、丙三种物质的说明：

（1）甲中含氧官能团的名称为 。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。

(3)已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是 （选填序号） ．．金属钠 b． HBr c． Na2CO3溶液 d． 乙酸

②写出F的结构简式 。

③D有多种同分异构体，同时满足下列条件的异构体结构简式 种 a.苯环上有两种类型的氢 b． 能发生银镜反应其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式 ④综上分析，丙的结构简式为 。

27.(13分)金属钛被称为“未来金属”，它具有硬度大，熔点高，耐腐蚀等特点。某工厂以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料，冶炼金属Ti，其工业生产流程如图：

已知:FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O 回答下列问题：

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法

是 。 （2）由溶液I获得甲晶体，需要经过 操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（3）TiO2变为TiCl4的化学方程式 。 但最近用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功，试比较用电解法生产钛比原工艺的优劣 。 （4）该工艺中消耗33.6LCl2（标况），至少可得 克甲晶体。

28.(15分)HNO3与金属反应情况多种多样。为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究： （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。安装好装置后,检查装置气密性操作_______________。

（2）盐酸对HNO3氧化性有影响。浓硝酸与浓盐酸按1∶3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性。金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]。请写出其离子方程式：________________。

（3）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、_______、NH2OH、_________。 （4）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，

探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如右图所示。

该实验中，金属与稀HNO3反应产生H2的影响因素：_________、___________。

该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素

-1-1

可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1 mol·L、2.0 mol·L）

化学最后一卷参考答案

7、D 8、C 9、D 10、B 11、B 12、C 13、A

５１

25、（１）四 VIＢ ［Ａｒ］３ｄ４ｓ（２）Ｎ＞Ｏ＞Ｃ 氢键 分子晶体

+3+2+＋

（３）２ Ｎ2H5+4Fe＝4Fe+Ｎ２＋５Ｈ

（4）

N2H4 (l) ＋ 2F2 (g) ＝ N2 (g) ＋4HF (g) △H = －1135.0 kJ/mol 26、

③ 3种

3+2+3+

27、 (1) 2Fe+Fe=3Fe 将Fe还原为Fe2+

取样放于试管,滴加KSCN溶液,若有血红色出现则变质,若无血红色则未变质(答案 合理均可)

蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤

玻棒,搅拌加速溶解,且使各反应物充分接触, 加快反应速率提高反应物的浸出率 TiO2 + 2C+Cl2 =TiCL4+2CO 条件高温

优点：工艺简便且原子利用率高，对环境无污染缺点：耗能高 （4）208.5g

（1） 产物是NO,反应速率快（不用加热） 关闭旋塞C,从B管上端加水，如观察到A、B间形成液面差并保持不变，说明装置具有气密性。

+

N2、 NH4（或硝酸铵NH4NO3）

Au+4H++4Cl-+NO3-=[AuCl4]-+NO

↑+2H2O

硝酸的浓度、金属的种类

①2.0 ② Fe ③0.1和2.0 ④ 越小

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