河南省郑州市中牟县2022_2022学年高二化学第一次月考试题

1 河南省郑州市中牟县2017-2018学年高二化学第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H ：1 O:16 Fe:56 Cu:64

一、单选题

1．下列说法正确的是（ ）

A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

3、A 、B 、C 是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：

①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）

A. A>B>C

B. B>C>A

C. C>A>B

D. B>A>C

4．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe 、Zn 、Cu 、Pt ，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe 2+

)，下列叙述正确的是( )

A ．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni 2++2e -= Ni

B ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

C ．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe 2+和Zn 2+

D ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

5、如图所示,E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液润湿的滤纸,甲和乙是石墨电极,通电后发现乙附近滤纸变为无色,则下列判断正确的是( )

A.b 是阳极,a 是阴极

B.a 是正极,b 是负极

C.乙是正极,甲是负极

D.乙是阳极,甲是阴极

6、已知反应:① 101Kpa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol

②稀溶液中,H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l) △H=-57.3KJ/mol 。

下列结论正确的是( )

A.反应①的反应热为221KJ

B.碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3 KJ 热量

7．铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni 2O 3+9H 2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A. 此电池的正极为Ni 2O 3、负极为Al ，电池中的凝胶呈碱性。

B. 电池放电时，负极反应为Al + 3OH - - 3e -= Al(OH)3

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 升高

2 D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH - - 2e - = Ni 2O

3 + 3H 2O

8、乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C 2H 5OH +3O 2 =2CO 2 +3H 2O ，电池示意如图，下列说法不正确的是( )

A.a 极为电池的负极

B. 电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移

C.电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e －=2H 2O

D. 电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极

9．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C 2H 2(g)+ 5/2O 2(g)

=2CO 2(g)+H 2O(l)；

△H=－1300kJ ／mol 下列说法中，正确的是（ ）

A ．有10N A 个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量

B ．有N A 个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ 的能量

C ．有N A 个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量

D ．有8N A 个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量

10.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为

负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）

A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e ＝Al(OH)3↓

C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变

D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和

空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴

入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验

过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高，B 端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低，B 端高

C.杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低

D.当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高

12．某同学设计了一种用电解法制取Fe （OH ）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（ ）

A ．电源中a 为正极，b 为负极

B ．电解池中电解液可以是NaOH 溶液但不能是NaCl 溶液

C ．A 、B 两端都必须使用铁作电极

D ．A 电极发生的反应为：2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -

13．关于以下装置的描述正确的是（ ）

A.乙装置工作时， CuSO 4溶液中可能出现K +，ZnSO 4

溶液中可能出现Cl -

B. 甲、乙的电路中各转移 1 mol 电子时，溶液中各

生成1 mol ZnSO 4

C. 取出盐桥，灯泡仍可发光

D.甲、乙两装置中的总反应式不可能相同

14．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.4 mol KCl 的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（）

A. 13.44 L

B. 6.72 L

C. 2.8 L

D. 5. 6 L

15、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )

A.6:3:2

B.6:3:1

C.1:2:3

D.3:2:1

二、填空题

16(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为、。

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示

:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为。

17、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

(1)A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度(填“减小”“增大”或“不变”) (2)Ag电极的电极反应式是该电极的电极产物共g。

(3)Cu电极的电极反应式是，

CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

18、2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。

请回答下列问题:

①图中A、C分别表示、;

②E表示;E的大小对该反应的反应热(

填“有”或

3

4 “无”)影响。

③该反应通常用V 2O 5作催化剂,加V 2O 5会使图△H (填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H = KJ/mol;

④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO 3(g)的△H= KJ/mol 。

19、(1)如图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl 饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

①接通S 1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中均有气体生成。则电极

C(Ⅰ)是 极(填“阳”或“阴”);C(Ⅱ)电极反应所得气体

产物为 。

②通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极), 断开S 1,接通S 2,电流

表的指针发生偏转,此时电极C(Ⅰ)为 (填“正”或“负”)

极;C(Ⅰ)的电极反应为 。

(2)若用此装置精炼粗铜,断开S 2接通S 1电解液选用CuSO 4溶液;粗铜接

电池的 (填“正”或“负”)极,阴极发生的电极反应为 。

20、试回答下列中和热测定的有关问题。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1

NaOH 溶液,尚缺少的实验用品是__________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_____,其原因是____ _____。

(3)实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm 3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t 1℃,终止温度为t 2℃。试推断中和热的计算式:△H=__________________________。

21、如图所示，某同学设计一个甲醚(CH 3OCH 3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X 为阳离子交换膜。

根据要求回答下列相关问题：

(1)通入氧气的电极为 (填“正极”或“负

极”)，写出负极的电极反应：

(2)铁电极为 (填“阳极”或“阴极”)，石墨电

极的电极反应为 。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成的NaOH 主要在 (填“铁极”或“石墨极”)区.

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应为 ，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下有2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

高二化学第一次月考参考答案

1.D

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7.D

8.B

9.D 10.A 11.D 12.A 13.A 14.D 15.

A

16.(1).正极：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-. 负极：Fe - 2e- = Fe 2+

(2).CH4 (g)+ 2H2O(g) = CO2(g) +4H2(g) △H=-136.5KJ/mol

(3).2NH3(g) +CO2(g) = CO(NH2)2(g) +H2O(g) △H=-87.0KJ/mol

(4).2NH3 -6e- +6OH- = N2 + 6H2O

17.(1).负； PbO2 +4H++SO42- = PbSO4 +2H2O ; 减小

(2). 2H++2e- = H2↑ ; 0.4 (3). Cu - 2e- = Cu 2+ ; 不变 (4). B 18.(1).2mol气态SO2和1mol气态O2所具有的总能量；2mol气态SO3所具有的总能量；

(2).活化能；无； (3).不变； -198 KJ/mol (4).-1185 KJ/mol

19.(1)①. 阴； Cl2

20. ②负；2 H2-2e- + 2OH-= 2H2O

21.③.正；Cu 2+ + 2e- = Cu

(2)正

20.(1).温度计和量筒；

(2).不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大

(3).-0.418(t2-t1)KJ/0.025mol=-16.72(t2-t1)KJ/mol

21.(1).正极；CH3OCH3 -12e- +16OH- = 2CO32- +11H2O

(2).阴极；2Cl- - 2e- = Cl2↑

(3).铁极

(4). Cu - 2e- = Cu 2+ ; Zn - 2e- = Zn 2+ ; 较小

(5).4.48L; 12.8g

5

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