第四章 水溶液的离子平衡

高考化学必备!!

第四章

水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离 水的电离和溶液的pH 第二节 盐类水解、难溶电解质的溶解平衡

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电离平衡、水的电离、溶液pH的计算以及涉及溶液酸碱性问题 等一直是近几年高考命题的热点，涉及的知识考点多，占的分值高。 重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件 对电离平衡的影响，平衡移动后各成分的变化等。抓好基础知识的 复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。对这方面的 复习要在充分理解水等弱电解质的电离平衡，灵活运用勒夏特列原 理分析外界条件的改变对电离平衡移动的影响；对pH的考查除了需 要了解水的电离，溶液pH的概念及与溶液酸碱性之间的关系，掌握 有关溶液pH的计算外，还出现了以未知数表示溶液的pH的问题，此 类题更加突出了考生的思维能力，应引起重视。

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1．电离平衡是指：在外界条件（指温度、浓度）一定时，

的状态。

2．电离的特征：均为 规律符合 3．影响CH3COOH 下表） 原理 H＋＋CH3COO－电离平衡的因素（请填 过程，是 态平衡，移动

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4．水是一种极弱的 常温时：c(H＋)＝c(OH－)＝ pH＝ 。

，能发生 mol/L、KW＝

自偶电离。 、

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当c(H+)＞c(OH-)，其Ph 当c(H+)＝c(OH-)，其pH 当c(H+)＜c(OH-)，其pH 5．水的电离是

7，溶液呈 7，溶液呈 7，溶液呈

； 性； 性。 水的电

热过程，升高温度能

离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度

KW

，pH变

，

，不

。由于c(H＋)和c(OH－)始终保持 性。

同温度下的纯水均显

6．请填下表中的影响水电离平衡的因素：

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7．水的离子积只与

有关，不但适用于水，还适

用于以水为溶剂的

8．pH＝

。

和 。 酚

，测定pH的常用方法有 。不能先用水润湿pH试纸的原因是

9．常用指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙 酞 石蕊

。

10．中和滴定是用

法，属于化学上的

来测定

的方

分析。其反应原理用离子反应

方程式表示为

二是 。

；其关键一是

；

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11．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c(标准液)·V

(标准液)＝c(待测液)·V(待测液)，c(待测液)＝

。由于c(标准液)、V(待测

液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 【答案】 。

1.弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等

2.吸热、动、勒沙特列 3.正向移动、增大、增大、增多、增大；正向移动、增大、不变、 增多、减小；正向移动、减小、不变、增多、增大；逆向移动、

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减小、不变、H＋增多CH3COO－减少；逆向移动、减小、不变、

H＋减少、CH3COO－增多

4. 电解质、极弱的、10-7、10-14、7、＜、酸 =、中、＞

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/nuwi.html