14年福建 高考理综化学试题

14年福建 高考理综化学试题

6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）

A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品

C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 第6题，生石灰具有强吸水性，不会被氧化，CaO+H2O==Ca(OH)2，故可做食品干燥剂，不做食品抗氧化剂，选项A错；盐类包含物质太多了，许多可溶性的重金属盐有毒，许多难溶性盐无法食用，这是常识，故不是所有盐类都可用作调味品，选项B错；铝罐久盛食醋，氧化膜损坏后，铝与醋酸会发生反应，

Al2O3+6CH3COOH==2(CHCOO)3Al+3H2O，2Al+6CH3COOH==2(CH3COO)3Al+3H2↑，选项C错；小苏打做发酵剂的原理是：NaHCO3+CH3COOH==CO2↑+H2O+CH3COONa，起到中和面团中发酵生成酸的作用，故选项D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） ．．．

A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 第7题，纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇，(C6H10O5)n+nH2O

nC6H12O6，C6H12O6

2CH3CH2OH+2CO2，选项A正确；乙烯

与水加成可以制取乙醇， CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，选项B正确；乙醇与乙醛的分子式相比较，氢数不同，不是同分异构体，选项C错；乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯，CH3COOH +CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，选项D正确。

8．下列实验能达到目的的是（ ）

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

第8题，氨水只能与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀，3NH3?

H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，2NH3?H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，不能与NaCl、Na2SO4溶液反应，故无法鉴别四种溶液，选项A错；NH4Cl溶液蒸干，固体NH4Cl固体受热分解，无法得到NH4Cl，NH4Cl

NH3↑+HCl↑，选项B错；酒精与水

混溶，无法分液，选项C错；溶液与胶体可用丁达尔现象区别，选项D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

X Y Z ① NaOH溶液 Al( OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeC13溶液 Cu 浓硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

第9题，第①组Y是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，既与强碱反应又与强酸反应，Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]，2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；第②组Y是SiO2，属于酸酐，只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；第③组Y是N2，分别与O2、H2均可发生反应，但不是常温下的反应，N2+O2 N2+3H2

2NO，

2NH3；第④组Y是Cu，分别与FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应，

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

，Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；显然符合题意的为①④组合，选项B正确。

10．下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大 第10题，本题涉及NaHCO3的电离平衡与水解平衡，NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－，选项A错；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2O H2CO3+OH－，稀释，促进电离，促进水解，故溶液中n(H+)、n(OH－)均增大，二者乘积变大，选项B正确；升温，促进电离，促进水解，c(HCO3－)减小，选

项D错；选项C是电荷守恒的表达式，c(CO32－)前缺少了系数2，故错。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是（ ） A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 第11题，该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag是负极，右侧通入Cl2的电极是正极，显然选项A错；放电时，负极产生的Ag+离子在左侧与溶液中的Cl－生成AgCl沉淀，选项B错；由于阳离子交换膜可以允许H+或Na+离子通过，以调节左右侧的电荷平衡，且盐酸或NaCl溶液均不参与反应，故NaCl溶液可代替盐酸，电池总反应不变，选项C错；左侧发生的电极反应为Ag﹣e－== Ag+，离子反应为Ag++Cl－

==AgCl↓，转移1mol电子时，恰好减少2mol离子，选项D正确。 12．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 反应时0 10 20 30 40 50 60 间/min C(N2O) 0.1/mol·00 L—1 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 70 0.030 80 0.020 90 0.020 100 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O

初始浓度且c1

第12题，此题虽涉及有N2O分解反应，但不影响解题。分析图表信息，紧扣表中N2O分解的实验数据，每10分钟均分解0.01 mol·L-1，说明反应速率相等，选项A正确；分解至100分钟时N2O完全分解，说明不是可逆反应，反应不可能达平衡，选项B错；也说明不论N2O初始浓度如何，其分解的转化率均为100%，选项D错；结合半衰期的提示，由表中数据知，N2O消耗一半，所需时间也是一半，显然，选项C图像不合理。

23．(15分)

元素周期表中第ⅦA族兀素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

(填序号)。

a．C12、Br2、I2的熔点 b．C12、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+ 。

②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因

是 。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)

相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为

(用离子符号表示)。

第23题，第(1)小题，与氯同族的短周期元素为F，其原子结构示意图(略)。第(2)小题，氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c，即氧化性强弱：Cl2﹥Br2﹥I2，气态氢化物稳定性强弱：HCl﹥HBr﹥HI，均可说明三元素原子的得电子能力依次减弱。第(3)小题第①问，在80℃时电解NaCl溶液制取NaClO3溶液

的化学方程式，可按氧化还原反应分析，Cl元素化合价升高，只有H元素化合价降低，故另一产物只能为H2，NaCl+3H2O==NaClO3+3H2↑(反应条件略)；第②问，NaClO3与KCl反应会生成KClO3晶体，必涉及复分解反应：NaClO3+KCl== KClO3↓+NaCl，析出KClO3晶体的原因是：室温下，氯酸钾在水中的溶解度是反应体系的四种物质中最小，故饱和溶液中有KClO3晶体析出。第(4)小题第①问，由图示知D为+7价氯元素的含氧酸根离子，即ClO4－；第②问由图示知B为ClO－，歧化为A(Cl－)与C(ClO3－)，即3ClO－==2Cl－+ClO3－，其能量变化由图示纵坐标值求算，反应物总能量为3×60 kJ，生成物总能量为(2×0+1×63)kJ，生成物总能量减去反应物总能量，即反应的能量变化为﹣117 kJ，故B→A+C反应的热化学方程式为3ClO－(aq)==

2Cl－(aq)+ClO3－(aq) △H =﹣117 kJ·mol-1。

24．(15分)

铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任

写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=

②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时

反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。

第24题，第(1)小题第①问，由于海水不是较强酸性的，故电化腐蚀为吸氧腐蚀；第②问，图示中的四个区域，位于海水与空气的接触面上吸氧腐蚀是最严重的，故生成的铁锈最多，选择B。第(2)小题第①问，直写硝酸分解的化学方程式：4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O；第②问，由工艺流程给出的暗示知，硝酸被废铁

皮中的铁还原为硝酸铵，故可直写有关化学方程式：

4Fe+10HNO3==4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O；第③问，该生产流程硝酸转化为硝酸铵，减少了氮氧化物的排放；或表述为：废铁皮的充分利用，变废为宝；等等，均可体现绿色化学思想。第(3)小题第①问，利用题设平衡式知该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)/c(CO)=0.25，故c(CO)∶c(CO2)=4∶1，即

n(CO)∶n(CO2)=4∶1；第②问，还是利用平衡式知，FeO的转化量=CO的转化量=CO2的生成量=0.02mol×50%=0.01mol，n(CO)∶n(CO2)=4∶1=

(x﹣0.01)∶0.01，x=0.05。

25．(15分)

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_

(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以

游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

第25题，第(1)小题，直写实验室制取二氧化硫的化学方程式：Na2SO3+

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