高中化学选修五全册-导学案与随堂练习

化学选修5学案 让优秀成为一种习惯！

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第一章 认识有机化合物

第一节 有机化合物的分类

一.新知预习

1.什么是有机化合物__________________________________________________

2.有机化学就是研究________________________________________________

3.有机化合物从结构上分为两种：________________,__________________ 二．细讲精练

1．按碳的骨架分类 （课本第4页）

状化合物，如： ； 化合物，如： _________ 状化合物 化合物，如：_________ 2．按官能团分类（填写下表）

类别 官能团

典型代表物的名称和结构简式

醇 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 烯烃 烷烃 炔烃 芳香烃 卤代烃

课时跟踪训练（A 卷）

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一.选择题

1．下列物质属于有机物的是

A ．氰化钾（KCN ）

B ．氰酸铵（NH 4CNO ）

C ．尿素（NH 2CONH 2）

D ．碳化硅（SiC ） 2.．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A ．烷烃 B ．烯烃 C ．芳香烃 D ．卤代烃

3．下列关于官能团的判断中说法错误的是 A ．醇的官能团是羟基（－OH ） B ．羧酸的官能团是羟基（－OH ） C ．酚的官能团是羟基（－OH ） D ．烯烃的官能团是双键

4．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 A ．－OH B ．C C C ．C ＝C D ．C －C 5．与乙烯是同系物的是

A ．甲烷

B ．乙烷

C ．丙烯

D ．戊烯 6．四氯化碳按官能团分类应该属于

A ．烷烃

B ．烯烃

C ．卤代烃

D ．羧酸

7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是

A ．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

B ．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

C ．乙烯与水生成乙醇的反应

D ．乙烯自身生成聚乙烯的反应

8．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 （ ）

A ．乙烷、乙烯

B ．乙烯、乙炔

C ．氯乙烯、溴乙烯

D ．苯、2－丁烯 二.简答题

9．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

有机化合物

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（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ； （3）醇： ；（4）酚： ； （5）醛： ；（6）酮： ； （7）羧酸： ；（8）酯： 。 （9）含有－OH 官能团的有机物有： 。

课时跟踪训练（B 卷）

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一.选择题

1．不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．乙烯 B ．聚乙烯 C ．丙烯 D ．乙炔

2．下列有机物中属于芳香化合物的是 （ ）

3．下列说法正确的是 A ．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 B ．含有羟基的化合物属于醇类

C ．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质

D ．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

4．某有机物的结构简式为：CH 2=CHCOOH ，它含有的官能团正确的是

① —C —

②—OH

③

C

C ④—COOH

|| O

A ．③④

B ．②③④

C ．①②④

D ．①②③④ 5．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A ．卤代某酸

B ．酯

C ．氨基酸

D ．醇钠

6．下列物质一定属于同系物的是

A ．①和②

B ．④和⑥

C ．⑤和⑦

D ．④和⑧

7．具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如： 具有三个官能团： 、 和 ，所以这个

化合物可看作 类， 类和 类。

A

B

—NO 2

C

—CH 3

D

—CH 2 —CH 3

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第二节 有机化合物的特点

新知预习

一、有机化合物中碳原子的成键特点

1、在有机物中，碳原子有_______个价电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，因此，碳原子常通过__________与H 、O 、S 、N 、P 等形成共价化合物。（成键数目多）

2、每个碳原子可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。碳原子之间不仅可以形成_______，还可以形成稳定的________或_______。（成键方式多）

3、多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。 二、有机化合物的同分异构现象 1、同分异构现象和同分异构体

①定义：化合物具有相同的__________，但具有不同________的现象，叫做同分异构现象。具有_________________的化合物互称同分异构体。

②分子式相同必然相对分子质量相同，而相对分子质量相同不一定分子式相同。 ③分子结构不同，是由于分子里原子之间的排列方式不同而引起的。 ④碳原子数目越多，同分异构体越多

【复习】同系物的概念

①定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。 ②同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。

③同系物属于同一类的物质，具有相同的分子通式，相对分子质量差一定是14的倍数 2、同分异构体的类型

（1）碳链异构：碳链骨架不同（直链，支链，环状）产生的异构现象 （2）位置异构：官能团在碳链中的位置不同产生的同分异构现象

（3）官能团异构：因官能团种类不同产生的同分异构现象 3、 同分异构体的书写 a 、方法：减链法

b 、原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻再到间，最后用氢原子补足碳原子的四个价键。

课时跟踪训练（A 卷）

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一.选择题

1．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是 A ．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B ．CH 4是分子晶体

C ．二氯甲烷只有一种结构

D ．三氯甲烷只有一种结构 2．分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是 A ．只含有1个双键的直链有机物 B ．含2个双键的直链有机物 C ．含1个双键的环状有机物 D ．含一个三键的直链有机物

3．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA 碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的

叙述中不正确的是 A ．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B ．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C ．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D ．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

4．能够证明甲烷构型是四面体的事实是 A ．甲烷的四个键键能相同 B ．甲烷的四个键键长相等

C ．甲烷的所有C-H 键键角相等

D ．二氯甲烷没有同分异构体

5．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A ．分子式为C 25H 20

B ．分子中所有原子有可能处于同一平面

C ．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

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4

D．分子中所有原子一定处于同一平面

6．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个双键的直链有机物 B.含2个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物

7．有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别a、b、c、d用表示：（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是

A．a的数目与b的数目的大小无关 B．c增加1，a就会增加3

C．d增加1，a就会增加2 D．b增加1，a就会增加2

（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称。

课时跟踪训练（B卷）

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一.选择题

1．关于同分异构体的下列说法中正确的是

A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体

B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一

C．同分异构体现象只存在于有机化合物中

D．同分异构体现象只存在于无机化合物中

2．下列哪个选项属于碳链异构

A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2

3．下列选项属于官能团异构的是

A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2

4．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和⑥5．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔

C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．甲基环己烷和乙烯

6．有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是

A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物 B．④的一氯代物有三种

C．②可以由烯烃与氢气加成而获得 D．能通过加氢反应得到③的炔烃有2种。

7．将蒽（如右）的分子中减少3个碳原子但氢原子不变，则形成的稠环

化合物的同分异构体数目为

A．3种 B．4种 C．5种 D．2种

8．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10． A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr3在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有同分异构体。

试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式。

A ；

B ；

C ；

D ；

E ；

F ；

G 。

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第三节 有机化合物的命名

一.烷烃的系统命名 1．烃基

烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，烃基一般用“R-”来表示。若为烷烃，叫做 。如“—CH 3”叫 基；“—CH 2CH 3”叫 基；“—CH 2CH 2CH 3”叫 基“—CH(CH 3)2”叫 丙基。 2．烷烃的习惯命名法

烷烃可以根据分子里所含 原子的数目来命名，碳原子数在十．以下的，用甲、乙、丙、丁、 、 、 、 、 、 来表示；碳原子数在十以上的，就用数字来表示。例如C 5H 12叫 烷，C 17H 36叫 烷。戊烷的三种同分异构体，可用 “ ”、“ ”、“ ”来区别，这种命名方法叫习惯命名法，适用于构造比较简单的烷烃。

【预习检查】填表 结构简式 CH 3CH 2CH 2CH

2CH 3

习惯命名 异戊烷 新戊烷 系统命名

【探究一】烷烃的系统命名 【探究一】烷烃的系统命名

（1）选定分子中最长的碳链（即含有碳原子数目最多的链）为主链，并按照主链上碳原子

的数目称为“某烷”。遇多个等长碳链，则取代基（支链）多的为主链。如：

（2）把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，使支链获得最小的编号，以确定支链的位置。如：

①从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。如：

②有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：

（3）把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线“-”隔开。如，异戊烷的系统命名方法如下：

（4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表

示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。如：

【课堂小结】烷烃的系统命名法

命名时，必须满足五原则：“长、多、近、简、小”；既：主链最长（碳原子数最多．），连有支链最多．，编号离支链最近．，取代基位置编号数之和最小．

原则。 ①用统命名法给烷烃命名时注意选取 的碳链作主链（两链等长时选取含支

编号： （ ） （ ）（

） （ ）

实线 —

主链选择（ ）

虚线…… 编号：第一种： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 第二种： 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 编号是正确的。 选择编号和为 的

情况

名称：（ ）

名称：（ ）

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链 ），称为“某烷”；

②以离支链最 的一端为起点，对主链的碳原子进行编号定位（主链两端等距离出现不同取代基时，选取 一端开始编号）；

③写出支链名称和主链名称，用罗马数字表示支链在主链上的位置，罗马数字与中文之间用“-”隔开。

④注意：要将相同的支链 ，用“二”、“三”表示支链的个数；不同的取代基 的写在前面， 的写在后面。 二．烯烃和炔烃的命名

（1）将含有 或 的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 （2）从距离 或 最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

（3）用阿拉伯数字标明双键或三键碳原子的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较 的 数字）。用“ ”、“ ”等表示双键或三键的个数。 （4）．支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。 三.苯的同系物的命名

1．苯分子中的一个 被 取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如:

2．二烃基苯有三种异构体，由于取代基在苯环上的位置不同，也称为位置异构。命名用邻位或1,2位；间位或1,3位；对位或1,4位表示取代基在苯环上的位置。如二甲苯的三种位置异构体：

习惯命名： 系统命名： 苯环上的一氯

取代物种类 种 种 种

课时跟踪训练（A 卷）

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一.选择题

1．下列表示的是丙基的是

A ．CH 3 CH 2CH 3

B ．CH 3 CH 2CH 2－

C ．―CH 2CH 2CH 2―

D ．（CH 3 )2CH －

C 2H 5 CH 3 C 2H 5

2．按系统命名法命名时，CH 3 —CH —CH 2—CH —CH 的主链碳原子数是

CH （CH 3)2 A ．5

B ．6

C ．7

D ．8

3．2－丁烯的结构简式正确的是

A ．CH 2＝CHCH 2CH 3

B ．CH 2＝CHCH ＝CH 2

C ．CH 3CH ＝CHCH 3

D ．CH 2＝C ＝CHCH 3

4．下列关于有机物的命名中不正确的是

A ．2─二甲基戊烷

B ．2─乙基戊烷

C ．3,4─二甲基戊烷

D ．3─甲基己烷

5．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是

A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3

B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3

C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2

D ．（CH 3）3CCH 2CH 3

6．下列有机物的系统命名中正确的是 A ．3－甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3，4－三甲基己烷

C ．3，4，4－三甲基己烷

D ．3，5－二甲基己烷

7．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是

CH 3 C 2H 5 C 2H 5

A ． 2，4—二甲基—3—乙基己烷

B ． 3—异丙基—4—甲基已烷

C ． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷

D ． 3—甲基—4—异丙基已烷

8．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是

名称： 名称： CH 3—CH —CH —CH —CH 3

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7

A ．3-甲基戊烷

B ．2-甲基戊烷

C ．2-乙基丁烷

D ．3-乙基丁烷 9．下列命称的有机物实际上不可能存在的是

A ．2，2-二甲基丁烷

B ．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C ．3-甲基-2-戊烯

D ．3，3-二甲基-2-戊烯

10．写出支链上共含有3个C 原子，主链上含碳原子数少的烯烃的结构简式并命名： 结构简式： 烯烃的名称：

课时跟踪训练（B 卷）

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1．下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是

A ．苯的同系物命名必修以苯作为母体，其他的基团作为取代基

B ．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名

C ．二甲苯也可以用系统方法进行命名

D ．化学式是C 8H 10的苯的同系物用4种同分异构体

2．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A ．乙苯

B ．邻二甲苯

C ．对二甲苯

D ．间二甲苯

3．下列四种名称所表示的烃，命名不可能存在的是

A ．2-甲基-2-丁炔

B ．2-乙基丙烷

C ．3-甲基-2-丁烯

D ．2-甲基-2-丁烯

4．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

A ．2-甲基-1-丁炔

B ．2-甲基-3-丁炔

C ．3-甲基-1-丁炔

D ．3-甲基-2-丁炔 5．下列有机物的名称肯定错误的是

A ．1，1，2，2-四溴乙烷

B ．3，4-二溴-1-丁烯

C ．3-乙基戊烷

D ．2-甲基-3-丁烯

6．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯 Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯

7．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是

A. B.

C. D.

8．萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2一硝基萘，则化合物(Ⅲ)

的名称应是 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ)

A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7

一二甲基萘 D.1，6一二甲基萘 9．写出下列物质的名称

CH 3

(1) CH 3- -CH 2-CH 3 (2)O

2N- -NO 2 (3) CH 2-CH- CH 2 OH OH OH NO 2

（1） （2） （3）

1

2

3456782

NO －3

－CH 3

|

CH

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第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

【学习目标】

1.了解研究有机物一般要经过的基本步骤

2.掌握蒸馏、重结晶、萃取分液等提纯有机物的原理和操作步骤。

【自主学习】

1.分离、提纯物质总原则：____________新杂质；不减少_______________；效果相同的情况下可用_________的不用_______________________；可用低反应条件的不用高反应条件。

2.常用的分离、提纯物质的方法

分离、提纯的方

法

适用范围主要仪器举例过滤

蒸发结晶

重结晶

蒸馏、分馏

萃取、分液

练习：下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

（1）NaCl（泥沙）（2）酒精（水）

（3）甲烷（乙烯）（4）乙酸乙酯（乙酸）

（5）溴水（水）（6） KNO3 (NaCl)

3.研究有机化合物的基本步骤：

【学习探究】

【探究1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏

1.蒸馏原理：在一定温度和压强下加热液态混合物，的物质和组分首先汽化，将其蒸汽导出后在进行，从而达到与的物质和组分相分离的目的。

用途：分离、提纯沸点不同的________有机物

2.适用条件：①被提纯的有机物热稳定性__________②被提纯的有机物与杂质沸点相差_______（一般相差________）

3.仪器装置

(1)仪器A的名称：

(2)仪器B的名称：

(3)仪器C的名称：

(4)仪器D的名称：

(5)仪器E的名称：

4.注意事项：

①温度计水银球位置：____________ ____；②加碎瓷片的作用：________ ____；

③冷凝管中水的流向：___ __流入，___ ___流出。

【探究2】重结晶提纯苯甲酸

1．重结晶原理：利用有机物和杂质在同一溶剂中相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯______有机物的常用方法。

2.溶剂的选择：①杂质在此溶剂中的溶解度____ __或溶解度_____ _；②被提纯的有机物在分离、提纯元素定量分析

确定

测定相对分子质量确

定

波谱分析确定___ __

（有哪些官能团）

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C —O —C

C=O 不对称CH 3

此溶剂中的溶解度受温度的影响____ __。该有机物在热溶液中的溶解度____ ___，冷溶液中的溶解度_ ___，冷却后易于结晶析出。 3.实验仪器和步骤

【探究3】萃取的实验原理与操作 1.萃取原理：

（1）液--液萃取：利用有机物在两种______的溶剂中的______不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

（2） 固--液萃取：用______从固体物质中溶解出有机物的过程。 2.主要仪器：_________

3.操作要求：振荡，静置分层，下层液体从 口放出，上层液体从 口倒出。 【归纳总结】 萃取剂的选择要求：

①__________________________________________________________ ②__________________________________________________________ ③__________________________________________________________

二、元素分析与相对分子质量的测定

1、元素分析（燃烧法）

元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。

(1)实验式法 由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。

(2)物质的量关系法 由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol 分子中所含各元素原子的物

质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103

·22.4L/mol ） (3)化学方程式法 利用化学方程式求分子式。

(4)燃烧通式法 利用通式和相对分子质量求分子式。

由于x 、y 、z 相对独立，借助通式进行计算，解出x 、y 、z ，最后求出分子式。

2、相对分子质量的测定——质谱法

原理：_____________________________________________________________ 质荷比：____________________________________________________________ 三、分子结构的鉴定

1、红外光谱

①原理___________________________________________________________ ②用途：通过红外光谱可以推知有机物含有哪些化学键、官能团 以C 2H 6O 为例（教材P22）：

从未知物A 的红外光谱图上发现右O —H 键、C —H 键和C —O 键的振动吸收，可以判断A 是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O —H 键。

例1、下图是一种分子式为C 3H 6O 2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：

例2、下图是某一有机物的红外光谱谱图,该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式 为：

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2、核磁共振氢谱

①原理___________________________________________________________________

②用途：通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少种氢原子，不同氢原子的数目之比是多少。 吸收峰数目＝氢原子类型

不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比 以C 2H 6O 为例（教材P23）

未知物A 的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A 只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。

例3某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到碳碳双键和羰基的存在，核磁共振谱列如下图：

（1）写出该有机物的分子式；

（2）写出该有机物的可能的结构简式。

课时跟踪训练（A 卷）

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1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

2．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是

A ．蒸馏

B ．蒸发

C ．重结晶

D ．过虑

3． 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用

来萃取富集这些天然色素的是

A ．石油醚

B ．丙酮

C ．乙醇

D ．乙醚

4．用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用

A ．盐酸

B ．FeCl 3溶液 Ｃ．溴水 D ．四氯化碳

5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

Ａ．溴苯和水 Ｂ．乙酸和乙醇 Ｃ．酒精和水 Ｄ．溴苯和苯

6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，

分离以上各混合液的正确方法依次是

Ａ．分液、萃取、蒸馏 Ｂ．萃取、蒸馏、分液 Ｃ．分液、蒸馏、萃取

Ｄ．蒸馏、萃取、分液 7．现有一瓶A 和B 的混合液，已知A 和B 的某些性质如下：

物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度g ?ｃｍ-3

水溶性 A Ｃ3Ｈ6Ｏ2 -98 57.5 0.93 可溶 B

Ｃ4Ｈ8Ｏ2

-84

77

0.90

可溶

由此，分离A 和B 的最佳方法是

Ａ．萃取 Ｂ．升华 Ｃ．分馏 Ｄ．分液 8．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是

Ａ．加入无水CuSO 4，再过滤 Ｂ．加入生石灰，再蒸馏

Ｃ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 Ｄ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯

9．实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH 溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是 Ａ．①②③④⑤ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤ Ｄ．②④①⑤③ 10．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

（1）酒精（水） （2）壬烷（己烷）

化学选修5学案 让优秀成为一种习惯！

11

（3）KNO 3（NaCl ） （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯） （6）NaCl （泥沙） （7）溴水（水） （8）CO 2（HCl ）

11．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的

性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点（℃）

56.2

77.06

78

117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH ＝10 ②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在70～85℃时的馏出物

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH ＝10的目的是（用化学方程式表示） ；（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是 ； （3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示） ； （4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 。

12． 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗

分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

（A ）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B ）把50毫升碘水和15毫升CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C ）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D ）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E ）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F ）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G ）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H ）静置，分层就此实验。完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） ＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F

②上述（E ）步骤的操作中应注意 ；上述（G ）步骤操作的目的是 。

③能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是 。

④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。

A ．热裂汽油

B ．苯

C ．酒精

D ．正庚烷

课时跟踪训练（B 卷）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是

A ．C 2H 2

B ．

C 3H 6 C ．C 4H 10

D ．C 6H 6

2．甲烷和乙炔的混合气体20 mL ，完全燃烧需45 mL 氧气（同温同压下），则此混合气体中甲

烷和乙炔的体积比是 A ．1∶1

B ．2∶1

C ．3∶1

D ．4∶1

3．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则

A ．x ＝ 2，y ＝2

B ．x ＝ 2，y ＝4

C ．x ＝ 3，y ＝6

D ．2＝3，y ＝8

4．充分燃烧3 L 由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO 2和4.82 g 水(气体体积

均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是

A ． 1∶1∶1

B ．1∶2∶3

C ．3∶2∶1

D ．3∶1∶2

5．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:2 A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1:2:3 B ．分子中C 、H 个数之比为1:4 C ．分子中可能含有氧原子

D ．此有机物的最简式为CH 4

6．A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质

量分数为8.82%，那么A 的实验式是

A ．C 5H 12O 4

B ．

C 5H 12O 3 C ．C 4H 10O 4

D ．C 5H 10O 4

7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 8．某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是 A ．该化合物仅含碳、氢两种元素 B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

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12 C ．无法确定该化合物是否含有氧元素 D ．该化合物中一定含有氧元素

9．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需要氧气的物质的是

A ．（3m+n ）mol

B ．

C ．(3m+n+2p)mol

D ． 10．在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为

A ．C 3H 8

B ．

C 2H 4 C ．C 2H 6

D ．C 6H 6

11．已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为___________________

12．有A 、B 两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A 对氢气的相对密度是24；烃B 式量是烃A 的一半倍，烃A 、B 都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A 、B 两烃的化学式。 A ；B 。

（2）A 、B 中 （填A 、B 的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是 、 、 。（有多少写多少）

（3）写出B 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。

13．某同学为测定维生素C 中碳、氢的质量分数，取维生素C 样品研碎，称取该试样0.352 g ，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g 和0.528 g ，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

(1) 维生素C 中碳的质量分数是_______________，氢的质量分数____________________

(2) 维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

_____________________________________________________________

(3) 如果需要你确定维生素C 的分子式，你还需要哪些信息？

14．室温时10 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。 15．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g 和2.64 g 。试求该有机物的分子式。 mol )3225(p n m -+mol

)225

(n

m +

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13

第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 学习目标：1烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2

3．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 4．了解乙炔的实验室制法

重点难点：烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质

炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 学习过程:

1、有机物里仅由碳和氢元素组成的，叫 ,简称为 。最简单的是 。

2、脂肪烃： 。 一、烷烃 (一）甲烷 （1）甲烷的分子组成和结构

分子式 ，电子式为 ，结构式为 。键角： 。空间构型 。 （2）甲烷的性质

1.甲烷又名 。通常为 气体，比空气_ ， 溶于水。

2.在通常情况下，甲烷是比较稳定的，与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。 a 、取代反应：CH 4 + Cl 2→CH 3Cl ，CH 4 + Cl 2→CH 2Cl 2 ， CH 4 + Cl 2→CHCl 3 ，CH 4 + Cl 2→CCl 4 ，

b 、氧化反应：①燃烧：纯净的CH 4可以在空气中安静地燃烧，产生 火焰。 ②甲烷很稳定，不能使 溶液褪色。

c 、不稳定性：在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成 。 （二）烷烃 (1)．烷烃： 烷烃的通式： 。 (2)．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】 所有烷烃均不溶于（ ），密度均小于（ ）。

所有的烃都是无色物质，不溶于（ ）而易溶于（ ）等有机溶剂。 a 、状态的变化：随着碳原子数的递增，状态逐渐由 变为 b 、溶沸点变化：随着碳原子数的递增，溶沸点逐渐 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 。 c 、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐 d 、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 (3)．烷烃的化学性质【相似性】

a.取代反应（特征性质）乙烷与溴生成溴乙烷的反应

b.氧化反应①燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式： 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。 ②烷烃很稳定，不能使 溶液褪色。

c.高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷 烃和烯烃， 二、烯烃 （一）、乙烯

1.乙烯的分子组成和结构

分子式 电子式______ 结构式_______。结构简式 分子构型 键角 2.乙烯的物理性质（类似于烷烃）

通常________气体，比空气__________，__________溶于水。收集方法： 3.乙烯的化学性质

（1）加成反应（与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等）

乙烯与氢气反应：________________________________________

乙烯通入溴水中： （能使______或___________溶液褪色）

乙烯与溴化氢反应：______________________________________ 乙烯与水的反应：

（2）氧化反应：a.燃烧_____________________________现象： b.能使_________________溶液褪色。

乙烯和甲烷的鉴别：a. b. （3）聚合反应：

乙烯生成聚乙烯： 4.乙烯的实验室制法

①实验原理： ②药品： ③反应装置：如右图 ④收集方法： ⑤注意事项：I 、反应药品 与 体积比1:3

II 、药品混合方法： III 、水银球位置 IV 、混合液体中加入 ，防止

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14

V 、使温度 ，防止 VI 、反应类型：

⑥净化除杂：因酒精被浓硫酸碳化，所以碳和浓硫酸反应（ ）

乙烯中会混有 、 等杂质，可用 除去。 ⑦设计实验检验实验室制取的乙烯中混有水，二氧化硫，二氧化碳。 （二）烯烃

1.烯烃： 叫做烯烃。通式： 。 单烯烃： ，双烯烃 ，多烯烃： 。

2.物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】 a 、状态的变化：

b 、溶沸点的变化： 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 。

c 、密度的变化：随着碳原子数的递增，密度逐渐

d 、含碳量的变化：随着碳原子数的递增，含碳量逐渐 3.化学性质：【相似性】 （1）加成反应（特征性质）

a 、CH 3CH=CH 2+H 2→ CH 3CH=CH 2 +Br 2→ （能使______或___________褪色）

CH 3CH=CH 2+HCl → CH 3CH=CH 2+H 2O →

b 、二烯烃的加成反应： 1，3一丁二烯结构简式 。 ①和氢加成：1．2-加成：产物 。1，4-加成：产物 。

②与溴单质发生的加成反应反应方程式：

1，2-加成： 。1，4-加成： 。 ③加聚反应反应方程

式： 。 （2）氧化反应

a 、燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________________。 b.能使_________________溶液褪色。

4.烯烃的顺反异构

称为顺反异构。

(1)形成条件： ① 。② 。

命名： ____________ _________ __________

____________

（2）顺反异构体的化学性质 ，物理性质 . 三.炔烃 一、乙炔

1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。

分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。 2. 乙炔的实验室制法及性质实验： (1)原理： (2)装置：固+液→气

(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空： ①在右图对应方框内填入相应物质名称： ②B 物质为什么不用普通水？ ③C 的作用是： ④根据D 所填的物质，说明发生反应现象和类型：

C C

= H

H

H 3C CH 3 C C = H

H

H 3C

CH 3

b

b

a a

C ＝C b

c

a a

C ＝C b

a

b a

C ＝C

b a

c a C ＝C

A

C

B

D

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15

3.乙炔的化学性质

乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。

（1）氧化反应：①燃烧化学方程式： 现象： ②使 褪色。此点可区别乙烷和乙炔但不能除乙炔，

原因：乙炔能被酸性KMnO 4溶液氧化成CO 2和H 2O 。

（2）加成反应：( 比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主)

①与Br 2加成：CH ≡CH+Br 2→ 命名：

CH ≡CH+2Br 2→ 命名： ，使 褪色

②与H 2加成： CH ≡CH+H 2→ CH ≡CH+2H 2→

③与HCl 加成：CH ≡CH+HCl →

④加聚CH 2=CHCl:

4.用途：①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。

二、炔烃

1．通式： （饱和烃CnH2n+2，不饱和烃多1双键少2H ，多1三键少4H ） 2．官能团：

3．能发生氧化、加成、加聚等反应。能使Br 2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。

4．炔烃燃烧方程式： 5．具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次 ， 密度依次 ，都较难溶于水。

课时跟踪训练（A ）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是

A ．天然气的主要成分

B ．石油经过催化裂化及裂解后的产物

C ．“西气东输”中气体

D ．煤矿中的瓦斯爆炸

2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式

A ．有4种

B ．有3种

C ．有2种

D ．只有1种

3．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 A ．丙烷 B ．丁烷 C ．异丁烷 D ．新戊烷

4．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为2CH 和2H ，若有80%4CH 按上述形式分解，所得混合

气体的密度是相同条件下氮气密度的倍数是

A ．2 B.2.22 C.3.46 D.4.44

5．烯烃不可能具有的性质有

A ．能使溴水褪色

B ．加成反应

C ．取代反应

D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色

6．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A ．环丙烷

B ．环丁烷

C ．乙烯

D ．丙烷

7．不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是

A ．乙烯

B ．聚乙烯

C ．丙烯

D ．乙炔

8．分子式为126H C ，分子结构中含有3个“—3CH ”原子团的烯烃共有 A ．2种

B ．5种

C ．3种

D ．4种

9．下列有机化合物有顺反异构体的是

A ．CH 3CH 3

B ．CH 2＝CH 2

C ．CH 3CH ＝CH 2

D ．CH 3CH ＝CHCH 3

10．一定量的甲烷点燃后生成的CO 2、CO 和H 2O 的混和气体的质量为49.6 g ，将此混和气体缓慢地通过无水氯化钙固体后，氯化钙的质量增加25.2 g ，由此可推断混和气体中二氧化碳的物质的量为

A ．0.5 mol

B ．0.3 mol

C ．13.2 mol

D ．17.6 mol

11．由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是

A ．CH 4和C 3H 4 ，体积比为1：1

B ．

C 2H 2和C 2H 6 ，体积比为3：1 C ．C 2H 4和C 2H 6 ，体积比为2：1

D ．C 2H 2 和C 2H 4 ，体积比为1：1

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16

12．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A ．CH 4和C 2H 4

B ．

C 2H 2和C 2H 6 C ．C 2H 4和C 2H 6

D ．C 3H 4和C 3H 6

13．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g ，则混合气中的烃分别是 A.甲烷和乙烯

B. 甲烷和丙烯

C. 乙烷和乙烯

D. 乙烷和丙烯

14．下列化学式只能表示一种物质的是 A ．C 3H 8

B ．

C 4H 10

C ．C 4H 8

D ．C 2H 4Cl 2

15．有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图5-7所示：

（1）由图可知其分子式为：____________。

（2）它是由_________ 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有__________个碳原子为三个环共有。

（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。

16．饱和链烃A 和不饱和链烃B 在常温下均为气体，其中A 含有的碳原子数多于B ，将A 和B 按一定比例混合，1L 混合气体完全燃烧后得到3.6L 2CO 气体，试推断混合气体A 和B 所有可能的组合及A 、B 的体积比，并将结果填入下表： 编号 A 的分子式 B 的分子式 B A V V /

（1） （2） …

17．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便，设键数为I ，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为C n I 3n+1，烯烃<

视双键为的两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为C n I 3n ，则苯的同系物中碳原

子与键数的关系通式为

A ．C n I 3n-1

B ．

C n I 3n-2 C ．C n I 3n-3

D ．C n I 3n-4

课时跟踪训练（B ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

1．下列关于乙炔制取的说法不正确的是 A ．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B ．此反应是放热反应 C ．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液 D ．反应中不需加碎瓷片作沸石

2．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 A ．足量的溴的四氯化碳溶液 B ．与足量的液溴反应

C ．点燃

D ． 在一定条件下与氢气加成

3．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是 A ．烷烃最多 B ．烯烃最多 C ．炔烃最多 D ．三者一样多 4．关于炔烃的下列描述正确的是

A ．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

B ．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D ．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

5．等物质的量的与Br 2起加成反应，生成的主要产物是

6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N 。对该物质判断正确的是

化学选修5学案 让优秀成为一种习惯！

17

A ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．不能发生加成反应

D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 7．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A ．x ＝ 2，y ＝2 B ．x ＝ 2，y ＝4 C ．x ＝ 3，y ＝6 D ．2＝3，y ＝8 8．充分燃烧3 L 由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7 L CO 2和4.82 g 水(气体体积均在标准状况下测定)，则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是 A ． 1∶1∶1 B ．1∶2∶3

C ．3∶2∶1

D ．3∶1∶2

9．下列化工工艺可得到汽油的是 A ．裂化 B ．常压分馏 C ．裂解 D ．催化重整

10．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是 A ．甲烷和乙烷 B ．乙烯和丙烯 C ．苯和乙炔 D ．乙炔和丙炔

11．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯； ⑤乙炔； 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：

A ．③④⑤

B ．④⑤

C ．只有⑤

D ．全部

12．某气态烃10 mL 与50 mL 氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL 、一氧化碳和二氧化碳各20 mL (各体积都是在同温同压下测得)。该气态烃为

A ．C 3H 8

B ．

C 4H 6

C ．C 3H 6

D ．C 4H 8

13．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（ ）

A ．乙烷、乙烯

B ．乙烯、乙炔

C ．氯乙烯、溴乙烯

D ．顺－2－丁烯、反－2－丁烯 14．右图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：

（1）图中，A 管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO 4酸性溶液中观察到的现象

是 ， 乙炔发生了 反应。

（3）乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象 是 ， 乙炔发生了 反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。

15．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是________；属于聚合反应的是__________ 。

16．有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH 3—CH ＝CH －CH 3可简写为 。

有机物X 的键线式为：

(1)有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y 的结构简式。 （2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量．．．．．聚合反应，写出其反应的化学方程式： （3）X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有 种 。

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18

第二节芳香烃

学习目标： 1、了解苯和其他芳香烃的结构和物理性质。

2、掌握苯及其同系物的化学性质。

3、通过学习和比较苯及其同系物的性质，领会有机物分子中基团之间存在相互影响。学习重点、难点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。

学习过程：

一、苯的结构与化学性质

1．苯的结构

分子式：结构式：结构简式或空间构型键角苯的结构中单、双键交替结构，苯分子里6个碳碳键

是。

2．苯的化学性质 (1)取代反应：

①苯与溴的取代：。

②苯与硝酸的取代：。

(2)加成反应：苯与H2的加成。

(3)苯的氧化反应：

①燃烧方程式为。现象：（与乙炔比较）

②苯使酸性KMn04溶液褪色。[ 使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色(因化学变化)] 二、苯的同系物

1．苯的同系物的概念：苯的同系物是指苯环上的被的产物。

如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为。

2．苯的同系物的化学性质

(1)苯的同系物的取代反应：①甲苯生成三硝基甲苯方程式

三硝基甲苯又叫。是一种色状晶体，是一种。

②甲苯与溴的取代：

a.甲苯苯环上一溴代物方程式；

b.；

。

b. 甲苯侧链上的一溴代物方程式。(2)加成反应：甲苯与H2的加

成。

+ H

2→ + H2→ + H2→

(3)苯的同系物的氧化反应：①甲苯燃烧方程式。

②苯的同系物能使酸性KMn04溶液褪色条件：。

3．C8H10同分异构体及苯环上的一元取代物的种类。

结构简式，，，。

名称，，，。

苯环是的一元取代物种类

，，，。

课时跟踪训练（A）

1．能够说明苯中不是单双键交递的事实是（）A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种

C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应

2．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（）A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应

3．下列物质在相同状况下含C量最高的是（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯和苯的同系物

4．属于苯的同系物是（）A． B．

C． D．

蒽萘联苯

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19

5．对右图所示分子的描述正确的是 （ ）

A ．该物质的分子式为2025H C

B ．该物质所有氢原子均在同一平面上

C ．此分子为含有极性键的极性分子

D ．该物质的一氯化物有3种

6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ）

A ．3

B ． 4

C ．5

D ．6

7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．都属于芳香烃 B ．都能使KMnO 4酸性溶液褪色 C ．都能在空气中燃烧 D

．都能发生取代反应

8．已知分子式为C 12H 12的物质A 的结构简式为 ，

A 苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断 A 苯环上的四溴取代物的异构体的数目有（ ） A ．9种

B ．10种

C ．11种

D ．12种

9．已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体 A ．1

种 B ．2种 C ．3种 D ．4种

10．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为 A ．难氧化、难取代、难加成B ．易氧化、易取代、易加成 C ．难氧化、易取代、难加成D ．易氧化、易取代、难加成

11．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是 A.甲苯硝化生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应

12．下列变化属于取代反应的是 A.苯与溴水混合，水层褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C.甲苯制三硝基甲苯 D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷

13．关于苯的下列说法中不正确的是 A ．组成苯的12个原子在同一平面上 B ．苯环中6个碳碳键键长完全相同 C ．苯环中碳碳键的键能介于C －C 和C ＝C 之间

D ．苯只能发生取代反应

14．下列关于硝化反应说法正确的是 Ａ．硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型 Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸 Ｃ．甲苯硝化反应的产物只有一种 Ｄ．硝基苯的密度大于水 15．在沥青中存在一系列稠环芳烃，按如下特点排列

……n 种

A B C

（1）该系列化合物的通式为 ，第25个分子的分子式为 。

（2）该系列化合物中，碳的质量分数最小值为（填数值） ，最大值为 。

16．有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO 2和n mol H 2O 。则 （1） 当m ＝n 时，该烃是 ； （2） 当m ＝2n 时，该烃是 ；

（3） 当2m ＝n 时，该烃是 ； （4）当4m ＝7n 时，该烃是 。

17．目前，化学家们已合成了一系列有机物：

联苯 联三苯 联四苯 联m 苯 根据这一系列有机物的规律，试回答：

（1）写出联m 苯的化学式（用m 表示）

（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为 （保留三位有效数字）

（3）若联苯中C —C 能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有 种。

CH 3

CH 3

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第三节 卤代烃 学习目标：

1

2

何种产物的思路

重点难点：溴乙烷的水解反应与消去反应及条件 一、 卤代烃概念

1.烃分子里的氢原子被 取代后所生成的化合物，我们称之为卤代烃。

2.官能团：

3. 分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. 二、溴乙烷

1．分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团 思考：P41乙烷与溴乙烷核磁共振氢谱区别乙烷 吸收峰、溴乙烷 吸收峰 2．物理性质： 3．化学性质

（1）水解反应（取代反应）： 。 （2）消去反应：

。

例题：①.C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生水解和消去反应？若能写出反应方程式。

②.写出2－溴丁烷消去反应的反应方程式。

、 讨论总结：①水解反应：反应条件

结构要求 反应实质

②消去反应：反应条件

结构要求 反应实质

三、 卤代烃卤素原子的检验： 1、实验原理：（以R-X 为例） 2、实验步骤：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3、实验结论：卤原子为氯原子现象

卤原子为溴原子现象 卤原子为碘原子现象

课时跟踪训练（A ）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

1．下列物质中，不属于卤代烃的是 A.氯乙烯

B.溴苯

C.四氯化碳

D.硝基苯

2．下列分子式中只表示一种纯净物的是 A. C 2H 4Cl 2 B. C 2H 3Cl 3 C.C 2HCl 3 D.C 2H 2Cl 2

3．下列叙述正确的是 A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体 B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得

C ．卤代烃不属于烃类

D ．卤代烃都是良好的有机溶剂

4．下列反应不属于取代反应的是 A ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 B ．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热 C ．甲烷与氯气 D ．乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯 5．2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物共有 A ．一种

B ．两种

C ．三种

D ．四种

6．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体的数目是 A ．2

B ．3

C ．4

D ．5

7．分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有 A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．10种

8．某气态烃1mol 跟2mol 氯化氢加成，其加成产物又可被8mol 氯气完全取代，该烃可能是 A ．丙烯

B ．1，3-丁二烯

C ．丙炔

D ．2-丁炔

9．制造氯乙烷的最好方法是 A ．乙烷氯代 B ．乙烯和氯气加成 C ．乙烯加氯化氢

D ．乙烯加氢后再氯代

10．下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是

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A ．苯

B ．溴苯

C ．四氯化碳

D ．乙醇 11．烃C 6H 14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯代物的数目之间的关系如下所述，其中正确的是

A ．2个甲基，能生成4种一氯代物

B ．3个甲基，能生成4种一氯代物

C ．3个甲基，能生成5种一氯代物

D ．4个甲基，能生成5种一氯代物

12．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 A ．NO B ．O 3 C ．CO D ．氟氯烃

课时跟踪训练（B ）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

1．有机物Cl CH CH CH -=-3能发生的反应有 ①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色

A ．全部

B ．除⑤外

C ．除①外

D ．除①、⑤外

2．下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃 A ．1-氯丁烷 B ．氯乙烷 C ．2-氯丁烷 D ．溴丙烷

3．1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液加热，则 A ．产物相同 B ．产物不同 C ．碳氢键断裂的位置相同 D ．碳溴键断裂的位置相同 4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 A ．在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液 B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液 C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液 D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液

5．溴乙烷中含有少量乙醇杂质,下列方法中可以除去该杂质的是 A ．加入浓硫酸并加热到170℃,使乙醇变成乙烯而逸出 B ．加入氢溴酸并加热,使乙醇转化为溴乙烷

C ．加入金属钠,使乙醇发生反应而除去

D ．加水振荡,静置分层后,用分液漏斗分离去水层

6．1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则 A ．产物相同 B ．产物不同C ．碳氢键断裂的位置相同 D ．碳溴键断裂的位置相同 7．下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是 A ．CH 3CH 2Cl

B ． CO 2

C ． Cl 2

D ． NaNO 3

8．由2—氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应

A ．加成→消去→取代

B ．消去→加成→水解

C ．取代→消去→加成

D ．消去→加成→消去 9．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：

CH 3Br ＋OH －

（或NaOH ）→CH 3OH ＋Br －

（或NaBr ）。下列反应的化学方程式中，不正确的是 A ．CH 3CH 2Br ＋NaHS →CH 3CH 2HS ＋NaBr B ．CH 3I ＋CH 3ONa →CH 3O CH 3＋NaI C ．CH 3CH 2Cl ＋CH 3ONa →CH 3Cl ＋CH 3CH 2ONa D ．CH 3CH 2Cl ＋CH 3CH 2 ONa →（CH 3CH 2 ）2O ＋NaCl

10．下列物质间的反应属于消去反应的是 A ．浓硫酸和乙醇的混合液（3：1）加热至170℃ B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃ C ．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液 D ．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液

11．下列关于卤代烃的叙述正确的是 A ．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 B ．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C ．所有卤代烃都含有卤原子

D ．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 12．CH 3—CH==CH —Cl ，该有机物能发生

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO 4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应

A ．以上反应均可发生

B ．只有⑦不能发生

C ．只有⑥不能发生

D ．只有②不能发生

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