九年级化学 2.3构成物质的微粒(第3课时)导学案(无答案)粤教版
更新时间:2023-08-30 03:04:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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2.3构成物质的微粒(第三课时)
1、了解原子的构成,了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系 2、了解原子的核外电子是分层排布的。 3、了解原子结构示意图的含义。
【导课】
原子的质量和体积都非常小,而且原子是化学变化中的最小微粒,那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢?原子的内部有什么奥秘呢?
【预习】
一、原子的结构
① 1897年英国科学家 发现原子中含有带负电荷的 ,并认为一切原
子中都含有 ,揭示了原子还可以再分。
②另一位科学家 发现原子中有带正电荷的 ,提出原子核中 有 和 。
③科学实验证明,原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成。由于原子核所带电量和核外电子电量 ,但电性 ,因此原子不显 。不同类的原子,原子核所带的电荷数彼此 。
:(一个质子带一个单位正电荷)
原子(不显 :(不带电)
认真观察P55的表,总结下列知识:
①同种原子的核电荷数 ,不同种原子的核电荷数 。 ②构成原子的微粒有: 、 、
;
③普通氢原子的原子核内只有一个 而无 ,核外有一个 。 ④在原子中:核电荷数= = (核电荷数即原子核所带的正电荷数)
⑤相对原子质量= + 二.原子结构示意图及其含义 例:钠(Na)
用心 爱心 专心
1
弧线上数字之和 圈内数字,因为在原子中核内质子数等于核外电子数。
【展示】
各小组讨论、交流、分别向全班陈述。 1、 描述你心目中原子内部的奥秘; 2、 用形象的语言比较原子和原子核的大 3、 举例说明原子结构示意图及其含义。
【反馈】
1.下列粒子中带正电荷的是 。(填序号)
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 2.下列叙述中错误的是( )。
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 3.填写下表中的空格:
根据上表,可以得出如下结论:
(1) ;(2) ; (3) ;(4) ;
【反思】
用心 爱心 专心 2
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