计算题

全国各省市2009中考化学试题-----------计算题汇编

24.（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求： （1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）

（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？

（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？ 24.(6分） (1)设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO2＋2Cl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）

73 44 0.55 g×10% x 730.55g×10% == （1分） 44xX=0.033g （1分）

0.55g

（2）消耗盐酸的体积为 =0.5mL（2分）

1.1g/ml5mL

（3）它是微型实验用药量的 =10（倍）（1分）

0.5mL

43．(6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算： (1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。 43．解：设被电解的水的质量为x

通电

2H2O2H2↑+O2↑ 1分 36 4 x lg

36/x=4/1g 1分 (1)x=9g 1分 (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分 25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定 其含钙量小明进行的实验是： ①称取样品5g；

②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： XX牌 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 轻质碳酸钙 ③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓 含量：含钙＞40% 溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。 质量：25kg 请计算，并回答下列有关问题： XX化工厂出品 (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正? 25．(I)设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 ………………(2分)

x 102.2g-100g………………………(2分) 100：x＝44：2.2g ……………………(2 分) x=5g …………………………(1分)

样品中碳酸钙的质量分数为l00％ (1分) (2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为

Ca×100％＝40％(1分)

CaCO3 标签中“含钙＞40％”应该改为“含钙≤40％”(1分)

16．芜湖铁画经过300多年的发展，已成为一朵艺苑奇葩，被列为首批非物质文化遗产。今天铁画艺术大

师们又赋予她新的生命力，给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金。

⑴在铁画表面镀金的作用是___________________________________________________ __________________________________________________。

⑵已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g。求：铁画中金、铁、碳的质量分数。 答

22、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：

⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×

氧的相对原子质量×232

×100%＝17g×5%× ×100%。

过氧化氢的相对分子质量34

案：

老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。 A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 ⑴B ⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。

2H2O2 MnO2

2H2O＋O2↑????????????1分

2×34 32 ????????????1分 17g×5% x?????????????1分 6832

= ??????????????1分

17g×5%x

x=0.4g ??????????????1分 7、（5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。

（1）3.3····································1分

（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑···················· 1分 100 44 x 3.3g x =100×3.3g÷44=7.5g························· 1分 7.5 g

水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%··············1分 12.5 g （3）117.7 g···································1分

31．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：

（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________； （2）碳元素和氧元素的质量比是____________________； （3）氢元素的质量分数为_________________。

32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次 物 质 的 质 数 量 加入氢氧化钠溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 1 25 2.9 2 25 X 3 25 8.7 4 25 8.7 （1）上表中X的数值为_________； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ 31、（1）71 （2）9：4 （3）7.04% 32、（1）5.8 （2）71.25% （3）70g 31．（6分）据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。某学校在每间教室用120g10%的醋酸(CH3COOH) 水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。请计算： （1）醋酸的相对分子质量为 。 （2）120g10%的醋酸溶液中含水 g。

（3）120g10%醋酸溶液中氧元素的质量是多少？（要求写出计算过程） 32．（6分）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品（含有CuCl2杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去(不引进其它杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数。小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，

很快完成了老师交给的任务。他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g。请回答： （1）该同学所选用的试剂是 。

（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程） （3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程） 31．（1）60 2分 （2）108 2分 （3）这些CH3COOH 中所含氧元素的质量为120g×10%×

水中所含氧元素的质量为108g×

2?16=6.4g； 6016=96g； 18这些醋酸溶液中氧元素的质量是6.4g+96g=102.4 g 2分

32．（1）氢氧化钠溶液 1分 （2）设30g混合固体中所含氯化铜的质量为x。

CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓ 1分 135 98

x 4.9g

135︰98= x︰4.9g x=6.75g 1分 6.75∕30 ×100%=22.5% 1分

(3)30g+100g+56g—4.9g=181.1g 2分

29．常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18．9g放人烧杯中，然后加入50g水，不断搅拌至全部溶解，制成溶液。往其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，当用去73g稀盐酸时，恰好完全反应。请你根据题意回答下列问题：

(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH= 。

(2)如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10％的溶液?请你通过计算来说明。 29．(1)7??????????????????????????????? (2分)

(2)设18．9g混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。则

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑ + H2O?????????(1分) 106 73 117 44 x 73g×10％ y z

10673= x=10.6g???????????????????(1分)

73g?10%x73117= y=11.7g???????????????????(1分)

73g?10%y4473= x=4.4g???????????????????(1分)

73g?10%z所得溶液中溶质质量=18.9g－10.6g＋11.7g=20 g 所得溶液的质量=18.9g＋73g＋50g－4.4g=137.5g

所得溶液中溶质质量分数=

20g×100％=14.54％

137.5g因为所得溶液中溶质质量分数为14.54％，大于所要配制的溶液的溶质质量分数(10％)，所以要加水稀释。 ??????????????????????????.(1分) 设加水的质量为W。则 (137.5g＋W)×10％=20g

W=62.5g???????????????????????????? (1分)

15. 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）

编号 加水的质量（g） 剩余固体的质量（g） 1 10 7.25 2 10 4.05 3 10 m 4 10 3 试求：（1）表中m值为 。（2）所制得氧气的质量。

15. (1) 3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分） 解：(2) 设可制得氧气的质量为x

催化剂 2KClO3△ 2KCl + 3O2↑

245 96

15.25g-3g x （2分）

23．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实 验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：

（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程

式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）

23. (1)解：设加水后溶液的质量为x 10g ×98％= x×19.6% x =50g

需要水的质量=50g一l0g =40g (2）解：设生成氢气的质量为x Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 98 2 20g ×19. 6% x

982? x =0. 08g

20g?19.6%x21.（4分）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。

22.（5分）钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：

TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？

高温 氩气气氛 21.（4分）4.5 45 22.（5分）47.5t

19．2008年9月25日，中国“神舟七号”飞船载人航天再次取得成功。火箭推进器的常用燃料是偏二甲肼[C2H8N2]，该物质是由________种元素组成，它的分子中碳、氢、氮原子的个数比为_____________(填．．．最简整数比)。 20．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：

(1)生成氢气的质量为_____________g。 (2)硫酸溶液中溶质的质量分数。 ．． (1)3……………………………………………………………………………(1分) (2)1：4：l……………………………………………………………………(2分) 解：(1)0.2………………………………………………………………………(2分) (2)设硫酸溶液中溶质的质量为x……………………………………(与答题共l分) Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 98………………………………………………………………………(1分) 6.5g x

6598?……………………………………………………………………(1分) 6.5gxx=9.8g…………………………………………………………………………(1分)

硫酸溶液中溶质的质量分数为：

9.8g×100％＝l9.6％……………………(1分) 50g18．(4分)配制500g 10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”、 “变小”或“不变”)。

19．(6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3

△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：

(1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。

18．50 变小

19． (1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为X 2NaHCO3

△ Na2CO3 + H2O + CO2↑

1 68 44

X 0．22g…………………(2分)

16844 == ………………… (1分) X0.22g X == 0．84g………………………………(1分) (2)碳酸钠的质量分数 ==

100g?0.84g×100% == 99．16％…(2分)

100g18. 为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。有科学家经

过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯（C2H4，是生产聚乙烯塑料的原料），其化学方程式为：2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。试回答下列问题： （1）乙烯中碳元素的质量分数是 （精确到0.1%）。 （2）若用44g二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？

（3）任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类服务，如对二

氧化碳的认识与应用。请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识（各举一例）。

应 用 氧 气 隔 绝 氧 气 18．（1）85.7%----------------------------------------------------（2分） （2）解:设理论上能转化得到的乙烯的质量为x

2CO2+6H2 = C2H4+4H2O

88 28--------------------------------------------（1分） 44g x--------------------------------------------（1分） 88:28＝44g:x --------------------------------------------（1分） 解得x=14g --------------------------------------------（1分）

（3） 供给呼吸、支持燃烧；或潜水、登山、取暖、加热食物金属防锈、食物防腐、消防灭火等具体应用及其他合理答案均可，只要求写一个 等合理答案均可，只要求写一个 49．某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理为：3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。 49．设可得到铁的质量为x

高温 3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2

160 112 4.0g x

160112 ?4.0gx x?2.8g

34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：

TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？

高温

35．（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完

全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 34．（3分） 设需要镁的质量为x。 TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2

高温

2×24 48

………………………………………（1分）

x 24 g

2?2448（1分） = ……………………………………………

x24 gx =

2?24?24 g（1分） = 24 g ……………………………

4835．（3分）设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80 x 100x 80x

106106 ………………………（1分）

80x100x106??810 g 1061% x =10.6 g ……………………………………………（1分）

10.6g ……………（1分） 加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 ×100% = 2 % 530g16．(6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 ⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? ⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

16．⑴ 铜的质址分数= 3.5/10.0×100%=35.0% (2分) ⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x

Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 65 98

10.0g－3.5g 49g·x 65/98＝ (10.0-3.5)/49x x=20.0% 29.（4分）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。

（1）中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 ▲ mL。 （2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。则维生素C的化学式为 ▲ 。

30. （5分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～

5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 ▲ mL（水的密度为1g/cm3）。 （2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程） 六． 29．（1）120 (2分)（2）C6H8O6 (2分) 30．解：（1）95 (2分)

（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g (1分) CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O 60 40 m(CH3COOH) 0.24g

m(CH3COOH) ＝ 0.24g× ＝ 0.36g （1分）

则100mL样品中含CH3COOH：0.36g × = 3.6g 合格 28.（13分）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。

（1）煤的气化主要反应有： ①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2 上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。

（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。 （3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。 ②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

。

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。

Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。

答案：

7．(6分)某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学考察过程中收集到以下资料：

(1)该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应)，该废水中氯化氢的质量分数为_________(本空结果精确到0.001％)。

(2)该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?

7．解：(1)0.365％……………………………………………………………………(2分) (2)设处理100 t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为x

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O………………………………………(1分) 73 74 100t×0.365％ x

7374?………………………………………………………………(2分)

100t?0.365%x解得：x?0.37t…………………………………………………………………(1分) 答：(1)该废水中氯化氢的质量分数为0.365%；

(2)处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是0.37t。

29．(7分) 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观

结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

29．解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O

4.4

84 58.5 44 x y 4.4 g

4484

== x ＝ 8.4 g（1分） 25.1 4.4 g x

58.5

y

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ╳100% ＝ 90.3%（2分）

9.3 g

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)

╳100% ＝ 22.5%（2分）

9.3 g+25.1 g-4.4 g

40．（6分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 39. （1）C︰H︰N=6︰1︰14（2分） （2）N％=66.67％（2分） （3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中N的质量=100×2.88％=2.88g

蛋白质的含氮量=

44

== y ＝ 5.85 g（1分）

4.4 g

2.88?100％=16％ ???得1分 18蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g ???得1分 40. （1）1.8g（1分）

（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g ???得1分 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 106 44 x 4.4

10644 = x4.4x=10.6 ??? 得1分

Na2CO3％=

10.6g?100℅=88.3％ ???得1分 12g∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 ???得1分 四、计算题（本题共2小题，共8分）

1．（4分）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的 标签如右图所示，根据有关信息计算：

（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g； （2）欲配制100g溶质质量分数为19。6%的稀硫酸，

需要这种浓硫酸 g。 2．（4分）氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：

硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量98 密度1.84g/cm3 质量分数98% CaH2 + H2O==Ca(OH)2 +H2 ↑,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2 ? 1．（4分）（1）901.6（或902） （2） 20 2．（4分）解：设生成H2 质量为x

CaH2 + H2O==Ca(OH)2 +H2 ↑ 42 4

84g x

424? 解得 x = 8g 84gx30．(8分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 第五次加入10g 第六次加入10g 剩余固体质量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ▲ ；这六次实验中，第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ▲ 。 (3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

30．(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ (2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%

34.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”可预防 ；

（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比

是 ；

（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ； （计算结果精确到0.1%）

（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元 ．．素 mg。

35.现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O） 加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体质量/g 第一次 20 8 第二次 20 6 第三次 20 4 第四次 20 3 第五次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。 （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？

（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%） ．．．

34.甲状腺肿大（或粗脖根病）（1分） 39：127：48 （1分）59.3%（1分） 0.1mg（1分） 35. （1）3（1分） 7 （1分）

（2）解：设第一次反应需H2SO4的质量为x,第三次反应后生成CuSO4的质量为y

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 80 98 160

（10-8）g x （ 1 分） （10-4）g y

80／98=2g／x x=2.45g（1分） 80／160=6g／y Y=12g（1分）

H2SO4溶液中溶质质量分数=2.45g／20g×100%=12.25%（1分）（得12.3%也正确，用第二、三次数据计算正确也给分）

（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=12g／(60g+6g)×100%

=18.2%（1分）

23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1) 同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种 浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。 稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。 ②为探究该固体中是否还有未变质的 氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的 实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的 存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根 据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提 供的信息，将下表填写完整。

实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该固体样品溶于 有关反应的化学方程式为 水配成溶液，滴加适量的 有白色沉淀 除去碳酸钠 溶液， 生成 充分反应后过滤 检验是否含有在滤液中滴加酚酞溶液 氢氧化钠 该样品中含有氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

23．(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。(1分) (2)39(1分) 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．（1分） (3) ① 盐酸(或硫酸等)（1分）

②

实验操作 氯化钡(或硝酸钡)（1分） 现象 结论或化学方程式 Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 ) (1分) 酚酞溶液变红色 (1分)

(4)解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O (1分) 36 5 58 5 73 g×20％ x

36.573g?20%? 58.5xx?23.4g (1分)

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

23.4g?100%?11.7% (1分 )

73g?127g38．将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算： （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。 （2）参加反应的Na2CO3的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 38、（1）5g

解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

Na2CO3?CaCl2?CaCO3??2NaCl

106 100 117 x 5g y

106?5g106x?5.3g ? x?1001005g117?5g1005g?5.85g ? y?100117y(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

5.85g?100%?5.1% 115g答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。

18．（3分）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 。 ．．

19.（7分) 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为

测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：

过氧化氢溶液34 .0 g +

二氧化锰 0 .5 g 至质量不再减轻

剩余的混合物 33.7 g

图9

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为 18．（3分） 3 （1分） 1︰8 （2分） 19． （7分）（1）0.8 g ( 2分 ) (2)解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g ( 1分)

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=

27．（3分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的

高温 甲烷（CH4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4CuO＝CO2+2 +4Cu。

（1）上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。 （2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从 价变到 价。 （3）甲烷中碳元素的质量分数为 （填计算结果）。

28．（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 50.0 0.0 100.0 2.5 150.0 8.6 200.0 9.8 250.0 9.8 （1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。 27． （1）H2O （2）+2 0 （3）75% 28．（1）9.8 16.0 （每空各1分）

（2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。 H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4

98 80 80 98 9.8g x y 9.8g

98 9.8g = 80 x x = 8g

8g+8g

故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =160g

10%

（3）

9．某化工厂生成硫酸钠，化学式为Na2SO4

计算：⑴硫酸钠相对分子质量＝_________________

Na2SO4中各元素质量比：Na:S:O＝__________

⑵测得样品中氧的质量分数为44.2％(杂质中不含氧)，求样品中硫酸钠的质量分数。（计算结果精确到1％）

80 y

=

98 9.8g y =8g

98 80 80 98 9.8g x y 9.8g

98 9.8g = 80 x x = 8g

8g+8g

故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =160g

10%

（3）

9．某化工厂生成硫酸钠，化学式为Na2SO4

计算：⑴硫酸钠相对分子质量＝_________________

Na2SO4中各元素质量比：Na:S:O＝__________

⑵测得样品中氧的质量分数为44.2％(杂质中不含氧)，求样品中硫酸钠的质量分数。（计算结果精确到1％）

80 y

=

98 9.8g y =8g

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