物理化学2005-2006学年第二学期期末试卷B.doc含答案

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学院2005-2006学年第二学期期末考试

化学、应用化学 专业 03 级 《物理化学》 试卷(B)

题号 得分 得分 评卷人 一 二 三 四 五 六 七 总分 一、选择正确答案在括号内 (每小题2分，共30分)

1．以下叙述正确的是：( )

(A)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应； (B)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为二级反应，在低浓度时为一级反应

(C)对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应

(D)对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为零级反应，在低浓度时为一级反应

2．已知电极电位：φ (Cl2/Cl-) = 1.36 V，φ (Br2/Br-) = 1.07 V，φ (I2/I-) = 0.54 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：( ) (A) Fe3+可氧化Cl- ； (B) Fe3+可氧化Br- ；

(C) Fe3+可氧化I- ； (D) Fe3+不能氧化卤离子 。

3．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间

是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：( )

(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。

4．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们：( ) (A) 物理意义相同，数值相同 ； (B) 数值和单位完全相同 ； (C) 物理意义相同，单位不同 ； (D) 物理意义不同，数值相同。

5．用I＝0.025A的电流通过Au(NO3)3溶液，当阴极上有1.20g Au(s)析出时，通过的电量为

C ；阳极上放出氧气的摩尔数为 mol；（已知Au的摩尔质量为197.0 g/mol）( )

（A）1763、4.57×10－3 （B）1763、1.83×10－2 （C）588、 1.14×10－3 （D）588、 6.09×10－3

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6．对于浓差超电势，下列叙述不正确的是：( )

(A) 浓差超电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率 ； (B) 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差超电势 ； (C) 浓差超电势的大小与电流密度无关 ； (D) 电极极化程度与浓差超电势的大小有关 。

7．已知某复杂反应的反应历程为：，则B的浓度随时间的变化率 d[B]/dt是：( (A) k1[A] - k2[D][B] ； (B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ； (C) k1[A] - k-1[B] + k2[D][B] ； (D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 8．根据光化当量定律：( )

(A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子 ； (B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子 ； (C) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子 ；

(D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子 。

9．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol—1，有效碰撞分数是6 × 10—4，该反应进行的温度是：( (A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。

10．为避免爆沸，可在液体中加入沸石，这是因为沸石的小孔中吸附了一些空气可使：( ) （A）液体沸点升高； （B）液体中产生小气泡所需的自由焓降低； （C）液体的表面张力降低； （D）液体的饱和蒸气压降低。 11．当在溶胶中加入大分子化合物时：( ) (A) 一定使溶胶更加稳定 ； (B) 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 ； (C)对溶胶稳定性影响视其加入量而定； (D)对溶胶的稳定性没有影响 。 12．朗缪尔吸附等温式适用于：( )

（A）化学吸附； （B）物理吸附； （C）双分子吸附； （D）多分子吸附。

13．向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为：( ) （A）向正极移动 （B）向负极移动 （C）不移动 （D）无法确定

14．下列各式中，活化能Ea、临界能E?$0和标准活化焓?r?m 的关系正确的是：

(A) Ea > Ec >??$r?m； (B) ??$?$?$r?m> Ea > Ec ； (C) Ec >?r?m > Ea ； (D) Ec > Ea >?r?m。

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)

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15．电动现象产生的基本原因是：( ) (A) 外电场或外电压作用 ； (B) 电解质离子存在 ；

(C)分散相粒分子或介质分子的布朗运动 ；

(D) 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。 得分 评卷人 二、判断题，在题后括号内打“?”或“?”(每小题1分，共10分)

1. 因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用交流电桥。( ) 2. 对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其电池反应可表示为：H2(g) + ?O2(g)→H2O(l) (1)，E1

或2H2(g) + O2(g) →2H2O(l) (2)，E2 ，所以2E1= E2。( )

3．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而不稳定，易解析。( )

4． 电极极化时，随着电流密度的增加，阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。( )

5．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。( ) 6．胶体在热力学和动力学上都是稳定系统。( )

7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是单分子反应。( ) 8．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。( ) 9．催化剂在反应前后所有性质都不改变。( )

10. 在一定温度下，对歭反应达平衡时，k1和k－1的关系是k1和k－1的比值等于常数。( ) 得分 评卷人 三、计算题(答题一律写在试卷上，答在别处无效，10分）

在298K时，浓度为0.01mol. dm-3的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为2220 ?，已知该电导池常数为36.7m-1。试求在该条件下CH3COOH的电离度和电离平衡常数。已知λ(H+) = 349.82 S m2 mol-1，λ(Ac-) = 40.9 S m2 mol-1

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得分 评卷人 四、计算题(答题一律写在试卷上，答在别处无效，15分）

已知298K时，电极Hg22+(α=1)?Hg(l)的标准还原电极电势为0.789V，Hg2SO4(s)的活度积Ksp=8.2?10-7，试设计电池求下面电极的标准电极电势值。 SO42-(α=1) ?Hg2SO4(s)+Hg(l)

得分 评卷人 五、计算题(答题一律写在试卷上，答在别处无效，10分）

在298K、P0压力时，用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液，已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol kg-1（设活度系数均为1），H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48和0.70V，设电解液的pH保持为7.0，试问 （1）阴极上首先析出何种金属?

（2）第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？

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得分 评卷人 六、计算题(答题一律写在试卷上，答在别处无效，15分）

某溶液中反应开始前含有NaOH和CH3COOC2H5的浓度均为0.01mol/dm3，在298K时，10min内有39％的CH3COOC2H5分解，在308K时，10min内有55％的CH3COOC2H5分解，试计算：

（1） 在288K时，10min内有多少CH3COOC2H5分解? （2） 在293K时，有50％CH3COOC2H5分解，需要多少时间?

得分 评卷人 七、计算题(答题一律写在试卷上，答在别处无效，10分）

293K时，根据下列表面张力的数据： 试计算下列情况的铺展系数及判断能否铺展：

界 面 γ×103/（N/m）

苯－水 35

苯－气 28.9

水－气 72.7

汞－气 483

汞－水 375

（1）苯在水面上（未互溶前），（2）水在水银面上，（3）苯在汞面上

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一、选择题

1－5 DCCDA 6－10 CBCAD 11－15 CAACD

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