高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
更新时间:2023-04-23 05:49:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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第四章 非金属及其化合物 复习题纲
一.硅
1.二氧化硅(SiO 2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为 立体网状 结构,(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)。
(1)物理性质:硬度大,熔点高,不溶于水。 (2)化学性质:
SiO 2+ HF =SiF 4↑+2H 2O 。(用HF 雕刻玻璃)
SiO 2+ NaOH =Na 2SiO 3+H 2O 。 (装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞) SiO 2+CaO =CaSiO 3。 2.硅酸(H 2SiO 3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO 2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3+ HCl =H 2SiO 3(胶体)+2NaCl 。 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。 3.硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外)最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 :可溶,其水溶液称作 水玻璃 ,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 。 4.硅单质
(1)与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,较脆。是良好的半导体。
(2)应用:半导体晶体管及芯片、光电池 。 (3)化学性质:
Si + HF =SiF 4↑+2H 2↑。Si + NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑。 二.氯气
1.物理性质:黄绿 色,刺激性 气味,有 毒,密度比空气 大,易 溶于水,易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。 3.化学性质:
(1)与大多数金属反应
Na +Cl 2===点燃2NaCl Cu +Cl 2===点燃CuCl 2 2Fe +3Cl 2===点燃
2FeCl 3
(2)与大多数非金属反应
Cl 2+H 2 ===点燃
2HCl ( 现象:安静地燃烧,发出苍白色火焰)。
(3)与水反应
① Cl 2+H 2O =HCl +HClO 。 ③HClO 的性质
A 、弱酸性。
B 、强氧化性:消毒漂白作用。
C 、不稳定(分解反应):
↑。
(4)与碱反应
①制漂白液:Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O ,其有效成分NaClO 。
②制漂白粉和漂粉精:2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ,其有效成分Ca(ClO)2。 4.氯离子的检验: 先加稀硝酸再加硝酸银,白色沉淀不溶解,Ag + + Cl -
= AgCl↓ 。 三.硫和氮
1. 硫 (1)物理性质:俗称硫磺, 黄色色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2。
(2)化学性质:
①弱氧化性:Fe +S ==FeS Cu +S ==Cu 2S Hg +S ==HgS 。
②还原性:S +O
2 SO 2 。
2.二氧化硫
(1)物理性质:无色,刺激性气味,有毒,密度比空气 大, 易 溶于水,易 液化 。 (2)化学性质:
3. 5. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
(1)来源:二氧化硫来源于煤,石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物;二氧化氮主要来源于汽车尾气
(2)危害:直接危害人体健康,引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡;形成酸雨(PH<5.6),能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。
(3)防护:原煤脱硫;改进燃烧技术;对煤燃烧后形成的烟气脱硫。
点燃
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6.氨气及铵盐 (1)氨气的物理性质:
无色, 刺激性气味, 有 毒,密度比空气 小 , 极易 溶于水,易 液化 。 (2)氨气的化学性质
①与水反应:NH 3 + H 2O = NH 3·H 2O (呈弱碱性) 。 ②与酸反应: NH 3+ HCl = NH 4Cl 。NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 。NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 。 ③催化氧化: 4NH 3 + 5O 2 ===△
4NO+6H 2O 。
(5)铵盐:都是易溶于水的晶体,不稳定,易分解,能与碱共热产生氨气
氯化铵分解反应方程式: NH 4Cl = HCl ↑ + NH 3↑ 。
碳酸氢铵分解反应方程式:NH 4HCO 3 = NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 。
与碱反应本质(写离子方程式): NH 4+
+ OH - = NH 3↑+ H 2O 。
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