1.3 探索碱的性质二

探索碱的性质二 （王松飞，9，13）

【课前练习】

1、农业上用施加写出名称和化学式)来降低土壤的酸性；工厂中．．．．．

排放的废气中含有二氧化硫，可将废气通过 溶液，可吸收二氧化硫，减少对空气的污染,化学反应方程式

2、最近学过的物质中，蓝色沉淀是，红褐色沉淀的是，白色沉淀的有 、 、 。

3、写出下列化学方程式

（1）NaOH ＋ CO2 —

（2）NaOH ＋ CuCl2 —

（3）NaOH ＋ H2SO4 —

【知识补充碱的溶解性】

（1） 易溶性的碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2

微溶性的碱：Ca（OH）2

难溶性的碱（沉淀）：Al（OH）3、、（2）（3） Zn（OH）2 Mg（OH）2 (白色沉淀) Fe（OH）3 （红褐色沉淀） Cu（OH）2（蓝色沉淀）

【知识要点】

常见的碱及其性质

拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（联系浓硫酸）

（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得： CaO＋H2 Ca(OH)2 反应

放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（生石灰-----熟石灰）

（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、反应的化学方程式分别为：

Ca(OH)2＋2HCl

Ca(OH)2＋H2SO4

Ca(OH)2＋Na2CO3 3↓＋2NaOH(此方程式也是工业制烧碱的方程式)

【作业】

1、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( )

A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳

2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )

A．H2 B．CO2 C．CO D．O2

3、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )

A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液

4、下列物质中属于碱类的有（ ）

A．消石灰 B．纯碱 C．氯化氢 D．二氧化碳

5、有三种液体①盐酸 ②氢氧化钠 ③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是( )

A、①③② B、①②③ C、②③① D、③②①

6、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )

A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐

7、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( )

△ A、CO2＋H2O＝H2CO3 B、CO2＋C＝2CO

C、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O D、CaCO3===CaO＋CO2↑

8、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )

A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝

9、下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是( )

A、氢氧化钠 氯化铁 B、氢气 氧气 C、氢氧化镁 硫酸钠 D、硫酸钡 氢氧化铜

10、下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是( )

A、硝酸钾 氯化钠 氢氧化钠 B、氢氧化钠 氢氧化钾 盐酸

C、硫酸 盐酸 氢氧化钠 D、氢氧化钠 硫酸 氯化钠

11、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是( )

A．SO2 B．HCl C．O2 D．CO2

12、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果

把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是( )

A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋 高温

酸碱复习

【知识要点】

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

4、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

5、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

9、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH ＋HCl = NaCl ＋H2O

10、

11、

12、

13、

14、 氢氧化钠跟稀硫酸的反应：2NaOH ＋H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O 碳酸钙和稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钙与稀硫酸的反应：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸的反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀硫酸的反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

8、 氢氧化钠跟氯化铜的反应：CuCl2 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色沉淀

9、 氢氧化钠跟氯化铁的反应：FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色沉淀

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 注：排在H前面的金属可以与稀酸发生发应，生成盐和氢气。

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