高三化学一轮复习 盐类水解(二)教学设计
更新时间:2023-04-29 22:16:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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可编辑 盐类水解 授课题目 课题: 盐类水解
拟3 课时
第 2课时
明确目标 1、知识与技能:1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。
2、过程与方法:通过对问题的分析探究、归纳概括,培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观:对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约
等辨证唯物主义观点的教育
重点难点 重点:盐类水解的本质,及规律。
难点:酸或碱过量时溶液酸碱性的判断;离子浓度大小的比较。,
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计 【高考知识点梳理】
四、盐类水解的应用:
(1)配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解:
配制弱碱盐溶液加酸、弱酸盐溶液加碱抑制水解。
盐溶液蒸干时:蒸发盐溶液时最终能否得到溶质,与溶质的稳定性、水
解性、还原性等有密切的联系,若将蒸发所得固体进一步灼烧,所得产物还可
能继续发生变化。
1.蒸发不水解、加热也不分解、氧化的盐溶液,如NaCl 、BaCl 2、K 2SO 4等教师评讲例题,师生总结。 学生回顾相关内容,并练习《金版学案》对应内容
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溶液,得到的晶体为该盐的晶体2.蒸发能发生水解的盐溶液时:
①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液。如FeCl3、AlCl3、Al(NO3)3、AlBr3等溶液,因为水解产物之一为挥发性物质,当加热蒸干其水份时得到氢氧化物,进一步灼烧得到金属氧化物。
②难挥发的强酸弱碱盐溶液。如加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等,虽然加热促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸,所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3.加热蒸干仍得到原来的盐。
○3加热能分解的盐溶液,如Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等溶液,最后得到BaCO3、CaCO3;加热蒸干Mg(HCO3)2溶液,得到Mg(OH)2.因为MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解,生成溶解度更小的Mg(OH)2.
○4蒸发挥发性酸的铵盐无剩余固体。NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4Cl等
○5蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液,如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S、NaAlO2、K2CO3等溶液,因为它们水解的产物无法脱离溶液体系会重新反应生成原物质,最后得到原溶质.
○6还原性的盐蒸干时会被氧化。如蒸干FeSO4溶液,最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。热蒸干Na2SO3溶液,得到Na2SO4;蒸干Fe(NO3)2溶液,最后得到的是Fe(OH)3.这是因为,在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+,而Fe3+水解生成Fe(OH)3,水解的另一产物HNO3不断挥发、分解,所以最后得到Fe(OH)3.若灼烧最后的氧化物。
○7加热蒸干NaClO溶液,得到NaCl.这是因为,NaClO易水解生成NaOH 和HClO,而HClO不稳定,在加热时分解生成盐酸放出O2,盐酸与NaOH
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反应生成NaCl和H2O,所以最后得到NaCl.
(2) 判断或比较盐溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解:越弱越水解≒越水解溶液的酸碱性越强。
(3)比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解:
1O多元弱酸溶液,根据多步电离分析,以第一步电离为主,每一步电离依次减弱,
2O多元弱酸的正盐溶液,首先以电离为主,再根据弱酸根的分步水解分析。3O多元弱酸的酸式盐溶液,要根据溶液的酸碱性判断酸式酸根的电离、水解程度。若水解程度大于电离程度溶液呈酸性,如HSO3-、H2PO4-。若水解程度小于电离程度溶液呈碱性,如HCO3-、HS-。
4O不同溶液中同一种离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。5O混合液中各离子若能发生化学反应,则优先考虑化学反应,再分析反应后的情况。
6O混合溶液中各离子浓度的比较,要综合分析电离、水解和守恒因素。
五、溶液中的离子浓度比较[反馈练习]:10-12T,14T
物料守恒:请写出浓度均为0.1 mol/L苏打(Na2 CO3)中存在的物料守恒。
c(Na+) == mol/L; c (CO32-) + c(HCO3-) + c (H2CO3) == mol/L
电荷守恒:请写出苏打溶液中存在的电荷守恒。
c(Na+) + c(H+) == c (CO32-) + c (HCO3-) + c (OH-)
c (OH-) == c (H2CO3) + c (HCO3-) + c(H+)[根据H2O H+ + OH- n(H+) == c (OH-) ]
比较溶液中粒子浓度的一般
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思路:
①确定溶质;
②分析溶质的电离和水解,并依据有关规律作出判断;
③等式关系,分析守恒:电荷守恒、元素守恒(同一元素守恒、物料守恒、)、质子守恒(水的电离守恒、水电离生成的n(H+)≡n(OH-))。
方法:
抓紧两个微弱、牢记三个守恒、掌握三种方法。
两个微弱:弱电解质的电离和弱离子的水解。
三个守恒:电荷、物料、质子守恒。(对于复杂的等式要综合运用三个守恒)三种方法:比来源、比程度、比影响(反应、促进、抑制)
因材施教:
教学后记:
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