2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解

第三单元 盐类的水解

(时间：45分钟 满分：100分)

考 点 盐类水解的规律 盐类水解的应用 溶液中粒子浓度大小比较 电解质溶液的综合应用 题 号 2、3、8 1、4 5、6、7 9、10、11 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥ C．①④⑤⑥

B．②③④⑥ D．①②③④⑤

( )。

解析 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③

－

＋

草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡

1

不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是

－

A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3O＋ －＋B．CO2＋H2OHCO3＋H －－C．CO32－＋H2OHCO3 ＋OH

( )。

2－D．HS－＋H2OS＋H3O＋

解析 A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。 答案 C

3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是

( )。

A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY)

B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na

＋

)＞c(X－)，则不一定a＜b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

解析 本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH)＞c(H)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。 答案 C

－

＋

2

4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

解析 (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。 答案 B

二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意) 5．下列溶液中微粒浓度关系正确的是

( )。 ( )。

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．将0.2 mol·L1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，则

－

－

反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) 解析 通过电荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，若c(Cl－)＞c(NH4＋)，则c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B项错误；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到浓度均为0.05 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒式为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)得到2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；pH＝8的NaHCO3溶液中，HCO3－的水解程度大于其电离程度，因此CO32－的浓度小于H2CO3的浓度，D项错误。 答案 C

6．(2013·盐城调研)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确

3

的是 ( )。

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) C．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合： c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：2c(Na＋)－3c(S2

－

)＝3c(HS－)＋3c(H2S)

解析 A项中溶液呈碱性，说明HCO3－水解程度大于NH4＋的水解程度，说明有c(NH4＋)＞c(HCO3－ )；B项中为质子守恒式，正确；C项所得混合溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离大于NH4＋ 的水解，混合溶液呈碱性c(NH4＋ )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，由电荷守恒c(NH4＋ )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH

－

)，C正确；D项就是物料守恒式。

答案 A

7．(2013·扬州期中)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

( )。

A．A点的pH为1

B．B点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－) C．在A→B之间：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．C点时：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

解析 CH3COOH是弱酸，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1，A项错误；CH3COOH溶液中加入5 mL NaOH溶液时，所得溶液为等浓度的

4

CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H

＋

)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋

c(CH3COOH)，综合两式子得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B项正确；在A→B之间：混合溶液肯定呈酸性，c(H＋)＞c(OH

－

)，又由溶液中的电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)知：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)，加入NaOH刚开始，c(Na＋)很小，所以可能c(H＋)＞c(Na

＋

)，C项错误；整个过程中始终存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋

c(CH3COO－)，D项正确。 答案 BD

三、非选择题(本题共4个小题，共58分)

8．(12分)如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L

－

1

CH3COONa溶液显浅红色的原因为

__________________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。

解析 (1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8b0t.html