四大滴定总结

四大滴定的比较

反应 酸碱中和滴定 酸+碱=盐+水 酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法 一元弱酸 Cka≥10 -8配位滴定 M+Y=MY 以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法 氧化还原滴定 Ox+ne=Red 沉淀滴定 Ag＋X=AgX+﹣ 反应实质 是以氧化还原反应为基础的容量分析方法 是利用沉淀反应进行容量分析的方法 莫尔法：中性或弱酸性 佛尔哈德法：HNO3介质，选滴定条件 多元弱酸 Cka≥10 Cka1/ Cka2>104 -8lg(cK’MY) ≥6 即条件稳定常数K’MY≥10-8 两点对的电位差大于0.4V并且反应的进行程度达99.9% 择性好。 法扬司法:吸附能力适当的指示剂，以及合适溶液生物酸度 1.浓度:浓度越大，滴定突跃范围越小，酸碱浓度不同点 影响因素 变化10倍，突跃变化2个单位 2 Ka:Ka越大突变范围越小，Ka越大突变范围越大 1条件稳定常数：浓度c一定时，K’MY越大，滴定突跃范围越大 2 pH：pH越小，滴定突跃范围越小，反之越大 1 反应物浓度 2 温度 温度每升高10℃，反应3 速率v增大2~3倍 4 催化剂 5 诱导作用 1酸度 2共存离子 指示剂原理及选择 变色点：pH=PkHIn 变色范围：pH= PkHIn PkHIn±1 变色原理：酸式结构与碱式结构变色范围不同 甲基橙 酚酞 甲基红 横坐标为加入标准液的体积 变色原理：在滴定的pH范围内，游离指示剂与配合态的指示剂的颜色有显著差异 铬黑T 二甲酚橙 磺基水杨酸 PAN等。 横坐标为滴定分数 纵坐标为pH 氧还指示剂（二苯胺磺酸钠），自身指示剂（高锰酸钾法中的高锰酸钾），特殊指示剂（碘量法中的淀粉）和外指示剂。不同的指示剂指示终点的方法不同 莫尔法 铬酸钾 佛尔哈德法 铁铵矾 法扬司法 用吸附指示剂 横坐标为滴定分数 纵坐标为电极电势 横坐标为滴定分数 纵坐标为Ksp 图表

主要计算pH值 四点：滴定前 计算 化学计量点前（后）0.1% 化学计量点 主要计算条件稳定常数 计算电极电势 四点：滴定前 化学计量点前（后）0.1% 化学计量点 计算浓度积 计算样品中物质所占含量 氮的测定： 蒸馏法 定氮 甲醛法 应用 混合碱的测定： 双指示剂法（用酚酞和甲基橙） 氯化钡法 相同点 锌的测定 钙、镁的测定 高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 溴酸钾法 岩盐中可溶性氯离子的测定 银的测定 混合离子的测定 1反应定量进行，且进行彻底，进达到行程度达99.9﹪ 2反应速度快 3有一定的化学计量关系 4滴定终点附近存在突跃范围 5根据滴定消耗的标准溶液的体积计算得出待测物含量

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