物理化学下册习题

第5章 化学平衡

一、填空题

5、对理想气体反应，K0、KP均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应， ＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。

6、对放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿

＿＿＿＿。 7、化学反应得??CaCOCaCO3高温CaO?CO2，在某温度下若将CO2的压力保持在这样一个值，使

3????CaO????CO2?，则CaCO3将＿＿＿＿＿＿＿＿。

8、当系统中同时反应达到平衡时，几个反应中的共同物质（反应物或产物）只能有＿＿＿

＿＿＿＿＿浓度值；此浓度＿＿＿＿＿＿＿＿各反应的平衡常数关系式。 9、在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。 10、已知反应NH2COONH则此时NH2COONH33(s)?2NH3(g)?CO2(g)在30C时的平衡常数KP为66.37Pa,

03

(s)的分解压力为＿＿＿＿＿＿＿＿。

12O2(g)?CO.2(g)的

11、已知反应C(s)?O2(g)?CO2(g)的平衡常数K1；反应CO(g)?平衡常数为K2；反应2C(s)?O2(g)?CO(g)的平衡常数为K3；则K2与K1、K2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、单选题

1、在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( ) A.ΔrGm?<0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm>0 D.(?G/?ξ)T，p>0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ)<0 B.(?G/?ξ)T，p<0 C.(?G/?ξ)T，p>0 D.(?G/?ξ)T，p=0

4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm?>0

5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ)<0 B.ΔrGm(ξ)>0

C.ΔrGm?=0 D.ΔrGm(ξ)=(?G/?ξ)T，p 6、已知1000K时，(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) K?⑴=1.65931010

1

(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K⑵=1.719 则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的K?⑶为（ ） A.9.65131010 B.1.03631010 C.4.731310 D.2.852310 7、(?G/?ξ)T，p表示( )

A.化学亲和势 B.反应趋势

C.在T、p恒定时G随ξ的变化率 D.标准吉布斯自由能的改变量 25、若某化学反应在298K下的平衡常数K?>1，则ΔrGm?为( ) A.ΔrGm?>0 B.ΔrGm?<0 C.ΔrGm?=0 D.不能确定

26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，K =2.472，ΔrHm=1.36310J2mol，

ΔCp=0，则1200K时K?的值( )

A.10.94 B.3.758 C.1.631 D.37.58

27、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( ) A.ΔrGm? B.ΔrHm? C.K? D.ΔrGm 28、温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是( ) A.ΔrGm<0 B.ΔrGm<0

C.Δr S m?>0、ΔrHm?<0 D.ΔrHm? >0或ΔrUm? >0

29、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小

NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )

A.⑴ ⑵ ⑶ B.⑷ ⑸ C.⑴ ⑶ ⑷ D.⑴ ⑷ ⑸

30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时K=1 ，如果反应开始时CO与H2O的浓度都

是1mol2dm-3，则CO在800℃时的转化率为( ) A.0.5 B.0.1 C.1 D.0.3

31、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( ) A.K?<1 B.K?>1 C.K?>p? D.K?=0

32、假设各反应中的气体都是理想气体，则K=Kp=Kx=Kn的反应是( ) A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) B.N2O4(g)= 2NO2(g)

C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)

2

?

?

?

?

?

5

-1

10

10

?

D.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)

49、理想气体反应A→2B为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移 C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移

50、反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)，在873K时ΔrHm?=-85kJ2mol-1，为了获得CH4的更大平衡产

率，问温度和压力应怎样选择( )

A.降低温度，减小压力 B.升高温度，减小压力 C.升高温度，增加压力 D.降低温度，增加压力

51、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，不成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm =0 C.(?G/?ξ)T， p=0 D.∑νiμi=0

52、PCl5的分解反应是PCl5→PCl3+Cl2，在473.15K达到平衡时，PCl5有48.5％分解，在

573.15K达到平衡时，有97％分解，则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应

C.既不放热也不吸热 D.这两个温度的平衡常数相等 五、判断题

1、对于放热反应A?2B?C，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ ） 2、对化学反应aA?bB?cC?dD，当nA,0:nB,0?a:b时，产物的浓度最高。（ ） 3、下列反应的平衡常数K0为C?O2?CO2为k1；2CO?O2?CO2为K2；

C?12O2?CO为K3，则三个平衡常数间的关系为：k3?k1/k2。（ ）

0

00000004、某化学反应?rHm?0，?rSm?0，则反应的标准平衡常数K0?1，且随温度升高而

减小。（ ）

5、对化学反应A?B?C?D，若在T，P时，?C??D??A??B，则1molA和1molB 反应酸生成1molC和1molD。（ ）

06、反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)，?rHm?0，达到平衡后增加H2的压力，能使平

衡的相对大小为：K=P。（ ）

7、对反应PCl3(g)?Cl2(g)?PCl5(g)，减小总压能提高PCl3的转化率。（ ）

3

08、分解反应A(s)?B(g)?C(g)，该反应的平衡常数K0与分解压力P数值的相对大小为：

0（ ） K=P。

09、反应C(石墨)?2H2(g)?CH4(g)，在873K时的?rHm=-8805.23J2mol-1,减小H2

的压力，可获得更大的平衡产率。（ ） 10、反应2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)?H2O(g)?CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P

的关系为P/2。（ ）

第7章 电化学

一、填空题

2、 25℃时，在0.002mol2kg-1CaCl2水溶液中离子平均活度系数为γ

CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ

±2

±1

，在0.002mol2kg-1

，则γ

±1

γ

±2

。

3、 电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。 4、 对电池反应AgCl(s)+I(aq)? AgI(s)+ Cl(aq)，所设计的原电池为

。

10、电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作

。

11、电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将 。

12、电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得

更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变 得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。

二、单选题

5、298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol2dm-3增大到2 mol2dm-3,其摩尔电导率Λm将( )

A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 6、德拜—休克尔极限公式适用于 ( )

A.弱电解质稀溶液 B.强电解质稀溶液 C.弱电解质浓溶液 D.强电解质浓溶液 7、298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V

Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V

4

--

则反应Fe+ e→ Fe的E(Pt/Fe, Fe)等于 ( )

A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V 8、某电池的电池反应可写成: （1）H2 (g)+

123+ -2+ θ3+2+

O2 (g)? H2O(l)

（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( ) A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2

12、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（ ）

A.ΔrHm B.TΔrSm C.ΔrHm - TΔrSm D.0 20、实验室中测电池的电动势，下列装置不能采用的是 ( )

A.电势计 B.标准电池 C.伏特计 D.直流检流计 22、请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极。( )

23、造成活化极化的主要因素是 ( )

A.电极反应的迟缓性 B.电极表面形成氧化膜

C.离子扩散缓慢 D.电流密度过大，电极反应太快 24、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( ) A.原电池的负极 B.原电池的阳极 C.电解池的阳极 D.电解池的负极

29、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极发生的反应是（ ）

A.析出氯气 B.析出氧气 C.铜电极溶解 D.析出金属铜 五、判断题

1、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（ ） 2、可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。（ ）

5

3、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。（ ） 4、标准电极就是标准氢电极。（ ）

5、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。（ ） 6、温度越高，电解质溶液的电阻越大。（ ）

7、电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。（ ） 8、稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。（ ）

9、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（ ） 10、电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。（ ）

第10章 界面现象 第12章 胶体化学

一、填空题

1、半径为r的球形肥皂泡内的附加压力是 。

2、液滴的半径越小，饱和蒸气压越 ，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸

压越 。

3、憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ 90°。

5、加入表面活性剂，使液体的表面张力 ，表面活性剂在溶液表面的浓度一定

它在体相的浓度。

6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成 关系，与液体的表面张力成

关系。

7、温度升高时，纯液体的表面张力 。

10、乳状液的类型可以分为 和 两类，亲水性固体粉末和憎水性固体粉末可

以分别作为 型和 型乳状液的乳化剂。

11、在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是 层的。 13、KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向 移动；在KCl、K2C2O4、

K3Fe（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是 。

二、单选题

1、 氧气在某固体表面的吸附，温度在400K时进行的速度较慢，在305K时更慢，该吸附过

6

程主要是（ ）

A.物理吸附 B.化学吸附

C.不能确定 D.物理吸附与化学吸附同时发生

2、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，

然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。（ ） A.大泡变小，小泡变大 B.小泡变小，大泡变大 C.两泡大小保持不变 D.不能确定 3、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（ ）

A.半径越小，溶解度越小，熔点越低 B.半径越小，溶解度越大，熔点越低 C.半径越小，溶解度越大，熔点越高 D.半径越小，溶解度越小，熔点越高

4、在一密闭容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现的现象是（ ）

A.小水滴变大，大水滴变小，直至大小水滴半径相等 B.小水滴变小，直至消失，大水滴变的更大 C.大小水滴保持原来的半径不变 D.水滴大小变化无规律

5、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是( )

A.物理意义相同，量纲和单位不同 B.物理意义不同，量纲和单位相同 C.物理意义和量纲相同，单位不同 D.物理意义和单位不同，量纲相同

6、通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )

A.能降低液体的表面张力 B.能增大液体的表面张力

C.能显著增大液体的表面张力 D.能显著降低液体的表面张力 7、下述现象中与表面活性物质无关的是( )

A.乳化 B.润湿 C.起泡 D.溶解 8、毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为 ( ) A.笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势

7

B.笔毛被润湿 C.水是表面活性物质 D.水具有粘度

9、对于水平液面，其值为零的物理量是( )

A.表面自由能 B.表面张力 C.附加压力 D.比表面能 10、对于化学吸附，下面说法中不正确的是( ) A.吸附是单分子层 B.吸附力来源于化学键力 C.吸附热接近反应热

D.吸附速度较快，升高温度则降低反应速度 11、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是( )

A.布郎运动 B.扩散 C.电泳 D.沉降平衡 12、在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( ) A.电渗 B.电泳 C.沉降 D.扩散 13、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中错误的是( ) A.吸附是单分子层吸附 B.吸附热是常数

C.在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡 D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比 14、对于指定的液体，恒温条件下，有( ) A.液滴的半径越小，它的蒸气压越大 B.液滴的半径越小，它的蒸气压越小 C.液滴的半径与蒸气压无关 D.蒸气压与液滴的半径成正比

15、凡溶胶达到等电状态，说明胶粒 ( )

A.带电，易聚沉 B.带电，不易聚沉

C.不带电，很易聚沉 D.不带电，不易聚沉

16、过量的KI与AgNO3混合制溶胶，其结构为[(AgI)m2nI2(n-x)K]2xK，则胶粒是指 ( )

A.(AgI)m B.(AgI)m2nI-

8

-+

x-+

C.[(AgI)-+ x--+x-+

m2nI2(n-x)K] D.[(AgI)m2nI2(n-x)K]2xK 17、不一定。温度升高时，多数液体的表面张力( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定 18、在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，则沉淀( ) A.溶解 B.沉淀增加 C.无现象 D.先溶解后又沉淀 19、哪种体系能产生明显的丁达尔现象( )

A.As2S3溶胶 B.聚苯乙烯的甲苯溶液

C.牛奶 D.NaCl的水溶液

20、在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是( ) A.左移 B.右移 C.不动； D.不一定

21、对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强（ ） A.K3[Fe（CN）4] B.MgSO4 C.FeCl3 D.MgCl2 22、下列对电动电势ξ不正确的描述是（ ）

A.ξ电势表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势 B.少量外加电解质易引起ξ电势值的变化 C.ξ电势的绝对值总是大于热力学电势 D.ξ电势的绝对值越大，溶胶越稳定

23、在等电点，两性电解质或溶胶在电场中（ ）

A.不移动 B.向正极移动 C.向负极移动 D.不能确定 24、溶液表面层对溶质B发生吸附，若CB（表面浓度）< CB,0（本体浓度），则（ A. 称为负吸附，溶液表面张力σ增加 B.称为正吸附，溶液表面张力σ增加 C.称为负吸附，溶液表面张力σ下降

D.称为正吸附，溶液表面张力σ下降 五、判断题

1、 对同一液体，弯曲液面上的饱和蒸气压恒大于该液体的饱和蒸气压。（ ） 2、 将毛细管插入溶液中，溶液一定会沿毛细管上升。( )

3、 增加浓度使表面张力下降，是正吸附现象；增加浓度而表面张力上升,是负吸附现9

）

象。( )

4、 溶液中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。( ) 5、 溶胶在等电点时，其热力学电势和电动电势均为零。( )

6、 在外加电解质作用下，溶胶胶团的双电层压缩到具有紧密层时,ξ电势为零。( ) 7、 动力稳定性是溶胶所具有的三个基本特性之一。( )

8、 乳状液，悬浊液和憎液溶胶均属多相的热力学不稳定体系。( ) 9、 加入电解质，溶胶一定是聚沉。( )

10、表面张力和表面能，物理意义不同，量纲和单位也不同。( ) 11、发生单分子层吸附的一定是化学吸附。( )

第11章 化学动力学

一、填空题

2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T，该反

应的表观活化能为 。 7、阿累尼乌斯活化能是 。.

8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是 。.

9、根据活化络合物理论，液相分子重排反应的活化能Ea和活化焓△rHm之间的关系是 。. 10、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加二倍”可知，在T1=298K时和T2=308K时

符合这规律的活化能值Ea= 。

11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为kA，kB，kG，kH，它们之间的关

系是 。

12、某放射性元素的半衰期5d，则15d后所剩下的同位素为原来的 。

13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为 级反应。

2、某平行反应

，已知E1>E2，若升高温度，则有利于获得产物 。

3、催化剂能加快反应的速率，其主要原因是 。

???A，则反应速率为 。 4、若光化学反应初级阶段为A+hv?k??P，5、某反应A+B?加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k1和k?1，且k1=2k1,

k1'''则k?1 k?1。

10

'

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